《高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練:3-1-2 word版含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練:3-1-2 word版含解析(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
課后優(yōu)化訓(xùn)練
基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化
1.把下列金屬投入0.1mol/L鹽酸中,能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是( )
A. Cu B. Fe
C. Mg D. Al
解析 由金屬活動(dòng)順序表可知,F(xiàn)e、Mg、Al能與鹽酸反應(yīng),而Cu不與鹽酸反應(yīng),金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈,在Fe、Mg、Al中,Mg最活潑,反應(yīng)最劇烈。
答案 C
2.除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用( )
A. 硫酸 B. 氫氧化鈉溶液
C. 水 D. 鹽酸
解析 鋁與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不與NaOH溶液反應(yīng),所以用NaOH溶液可以除去鎂粉中的少量鋁粉。
答案 B
3.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的
2、鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是( )
A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na
C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg
解析 因足量的鹽酸與等質(zhì)量的金屬反應(yīng),則金屬完全反應(yīng),根據(jù)電子守恒,等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小應(yīng)為Al、Mg、Na,也可根據(jù)化學(xué)式計(jì)算。
答案 A
4.有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是( )
A.Al是還原劑,NaOH及H2O均是氧化劑
B.還原產(chǎn)物是H2,且由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為2:1
C.反應(yīng)中NaOH是氧化劑,NaAlO2是氧化產(chǎn)物
D
3、.此反應(yīng)中,只有水是氧化劑,NaOH既不是氧化劑也不是還原劑
解析 在Al與NaOH溶液反應(yīng)中,鋁是還原劑,水是氧化劑,NaOH既不是氧化劑也不是還原劑,NaAlO2是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物。
答案 D
5.金屬鈉著火,能用來(lái)滅火的是( )
A. 水 B. 濕抹布
C. 泡沫滅火器 D. 干沙
解析 鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng),放出大量的熱,且有可燃?xì)怏wH2產(chǎn)生,不可用水、濕抹布、泡沫滅火器滅火。
答案 D
6.下列離子方程式正確的是( )
A.將鈉投入到CuCl2溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B.Na與水反應(yīng):
Na+2H2O===Na++2O
4、H-+H2↑
C.鋁和NaOH溶液的反應(yīng):
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.鐵屑與硫酸的反應(yīng):
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
解析 鈉先與水反應(yīng),在溶液中,鈉不能置換出銅,A錯(cuò);B中電荷不守恒;鐵與硫酸反應(yīng)生成Fe2+,D錯(cuò)。
答案 C
7.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A.O2與H2的混合氣體 B.1.12L H2
C.大于1.12L H2 D.小于1.12L氣體
解析 在題中隱藏著一個(gè)至關(guān)重要的條件“鋁箔”,Na與水反應(yīng)放
5、出H2,并且生成NaOH,鋁能與NaOH溶液反應(yīng),也生成H2,故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和,顯然要比Na單獨(dú)反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。
Na?。2O===NaOH?。2↑
0.1mol 0.1mol 0.05mol
答案 C
8.某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2,該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、Cu2+、CO等離子,試推斷:
(1)第一種情況:一定有________,可能有________。
(2)第二種情況:一定有________,可能有________。
解析 與鋁反應(yīng)放出H2的溶液有兩種情況:強(qiáng)酸性溶液(H+)和強(qiáng)
6、堿性溶液(OH-)。當(dāng)含有大量H+時(shí),不能共存的有CO、OH-,溶液無(wú)色沒(méi)有Cu2+,根據(jù)電荷守恒一定含有Cl-,可能含有K+、Mg2+;當(dāng)含有大量OH-,不能共存的有H+、Mg2+,一定含K+,可能含有Cl-、CO,一定不含Cu2+。
答案 (1)H+、Cl- K+、Mg2+
(2)OH-、K+ Cl-、CO
能 力 提 升
1.將2.3g鈉投放到97.7g水中,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 2.3% B. 小于2.3%
C. 4% D. 大于4%
解析 錯(cuò)選A是把鈉與水反應(yīng)后,鈉看成溶質(zhì),計(jì)算錯(cuò)誤;錯(cuò)選C是忽視了鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2使溶液質(zhì)量減少。
7、解答本題應(yīng)明確鈉與水反應(yīng)有H2產(chǎn)生,所得溶液中溶質(zhì)是NaOH,溶液的質(zhì)量等于水的質(zhì)量和鈉的質(zhì)量之和減去氫氣的質(zhì)量。本題屬半定量題,不需準(zhǔn)確計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x,則:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
223 240
2.3g x
x==4g
w(NaOH)=100%
=100%>4%。
答案 D
2.下列各組離子中,能大量共存,溶液呈現(xiàn)無(wú)色,且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存的是( )
A. K+、MnO、SO、H+
B. Ba2+、Na+、HCO、NO
C. Na+、NO、K+、Cl-
D. Ca2+、NO、Cl-、CO
8、
解析 A中MnO為紫色不符合題意且H+與Na反應(yīng);B中Na與水反應(yīng)生成的NaOH與HCO反應(yīng),有CO生成,Ba2+與CO不能共存;D中Ca2+與CO不共存。
答案 C
3.X、Y、Z、M代表四種金屬,有以下事實(shí):①水溶液中X+Y2+===X2++Y;②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑;③Y可跟硫酸反應(yīng)而M不能。則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開_______。
解析 由①知活潑性X>Y,由①知X、Y不與水反應(yīng),由②知Z的活動(dòng)性極強(qiáng),金屬活潑性為Z>X>Y,由③知活潑性Y>M,所以四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆>X>Y>M。
答案 Z>X>Y>M
4.某化學(xué)興趣小組利用如圖進(jìn)行“鐵與
9、水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置的作用是___________________________________,
B中反應(yīng)的方程式為_________________________________。
(2)D的作用是_______________________________________。
(3)E中的現(xiàn)象是_____________________________________。
(4)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________處的________燈,點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________
10、__
_________________________________________________________。
解析 (1)B中進(jìn)行的反應(yīng)是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A為提供水蒸氣的裝置。
(2)D的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣,干燥H2。
(3)E中反應(yīng)為H2+CuOCu+H2O,故黑色粉末變紅,同時(shí)硬質(zhì)玻璃管右端會(huì)有水珠生成。
(4)應(yīng)先點(diǎn)A處酒精燈,若先點(diǎn)燃B處酒精噴燈,B裝置中的Fe會(huì)與空氣中O2反應(yīng)生成Fe3O4,點(diǎn)燃E處酒精燈前要收集H2,檢驗(yàn)純度。
答案 (1)產(chǎn)生水蒸氣 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+
4H2
(2)吸收未反應(yīng)的水蒸氣
(3)黑色固體變成紅色,右端管壁有水珠生成
(4)A 酒精 收集H2,并檢驗(yàn)其純度
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