5、的非金屬性比Y強的是
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
解析：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，A錯誤．因HF分子間存在氫鍵，在同族元素的氫化物中沸點最高，所以根據(jù)氫化物的沸點不能比較元素的非金屬性強弱，B錯誤．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確．D項說明，Y比X的非金屬性強，D錯誤．
答案：C
7．X
6、、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是
A．原子半徑：Y＞Z
B．X元素的一種單質可用于消毒殺菌
C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質的主要原料
D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物
解析：由題意可依次推出X、Y、Z分別為O、Al、S三種元素，原子半徑的大小關系為：Al＞S＞O(即Y＞Z＞X)；O3可用于消毒殺菌；工業(yè)上制取金屬鋁主要是電解熔融的Al2O3；硫單質在氧
7、氣中點燃只生成SO2一種酸性氧化物．
答案：D
8．面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動來保護我們生存的家園．下列說法正確的是
A．CO2的比例模型為
B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經濟的減碳方案
C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學性質相似
D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量
解析：碳的原子半徑大于氧原子半徑，故選項A錯誤；通過植樹造林可吸收大氣中的CO2，選項
8、B錯誤；16O＝C＝18O和16O＝C＝16O均為二氧化碳的分子，故二者不屬于同位素的關系，選項C錯誤．
答案：D
9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原 子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Y的氧化物是離子化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸
解析：由題意知X為N，Y為Mg，Z為S.氨溶于水呈堿性，NH3＋H2
9、ONH3H2ONH＋OH－；MgO是離子化合物；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故H2S的水溶液在空氣中存放易變質；X的最高價氧化物為N2O5，其對應的水化物為HNO3(強酸)，Z的最高價氧化物為SO3，其對應的水化物為H2SO4(強酸)．
答案：B
10．下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是( )
A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱
B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強
C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強
解析：HF分子間
10、存在氫鍵，HF熔、沸點比HCl高，A項錯誤；鈉容易失電子，還原性強，B項正確；C項正確；O、S同主族，故O比S原子半徑小、單質非金屬性強，D項正確．
答案：A
11．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是
A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的還原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
解析：二者簡單離子的電子層結構相同，說明兩離
11、子的核外電子數(shù)相等，若離子符號分別為mXa＋與nYb－，則有m－a＝n＋b，A錯誤；若二者分別為X2－、Y－，說明X、Y為同周期的非金屬元素，且X在ⅥA族、Y在ⅦA族，Y比X的非金屬性強，則還原性X2－＞Y－，B正確，由B項分析可知，X、Y可能為同一周期的活潑金屬或同一周期的活潑非金屬，C錯誤；若X的原子半徑大于Y，且二者能形成氣態(tài)氫化物，說明X與Y是同一周期的非金屬元素，且X的原子序數(shù)小于Y，則Y的非金屬性比X強，氫化物穩(wěn)定性為HnY大于HmX，D錯誤．
答案：B
12．由短周期元素構成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20.則有關X的下列說法中正確的是
12、 ( )
A．X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等
B．X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵
C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑
解析：選項A，如Na2O中的陽離子和陰離子個數(shù)不等，而NaF中的陽離子和陰離子個數(shù)相等．選項B，如NH4F中含有離子鍵，但也含有共價鍵．選項C，若X只含有兩種元素，則這兩種元素一定在不同周期、不同主族．選項D，在Na2O中，r(Na＋)＜r(O2－)．
答案：A
13核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)．下列有關元素X的說法中，不正
13、確的是 ( )
A．元素X的原子核內質子數(shù)為(2a2－1)
B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑
C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
解析：若a＝1，則最外層電子數(shù)為3，此元素不存在；若a＝2，則X為氮元素；若a＝3，則X為氯元素．逐項分析，X為Cl時，Cl－的最外層電子數(shù)不滿足2n2.
答案：C
14．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
14、A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D.單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C
D單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C
解析：A、B、C、D的簡單離子具有相同的電子層結構，故有如下關系：a－
(n＋1)＝b－n＝c＋(n＋1)＝d＋n，即a＞b＞d＞c，A項錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑A(n＋1)＋＜Bn＋＜Dn－＜C(n＋1)－，B項錯誤；陽離子具有氧化性，陰離子具有還原性，C項錯誤．
答案：D
15．短周期元素A、B、C，它們的
15、原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構成有機物的重要元素，下列說法正確的
A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B．B離子與C離子具有相同的電子層結構
C．C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性
D．B、C可以形成BC2型化合物
解析：C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，則C為鈉元素；A是構成有機物的重要元素，且B、C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，再根據(jù)三者的原子序數(shù)大小，可推出A是碳元素，B是氟元素．A項，碳元素位于元素周期
16、表中的第二周期ⅣA族；B項正確；C項，C離子有較弱的氧化性，B離子有較弱的還原性；D項，B、C可形成NaF.
答案：B
16．下列說法不正確的是 ( )
A．元素周期表中，除第一和第七周期外第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
C．M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型
17、化合物
解析：M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素原子M層一定是最外層，故該層電子數(shù)即為族序數(shù)，故C錯誤；滿足D條件的物質為Na2O2，故D正確．
答案：C
二、非選擇題
17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一
元素．
(1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為________．
(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________．
(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質G，可以發(fā)生如下圖所示轉化：
其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學式)________；K的溶液與B
的某種氧化物反應的化學方程
18、式為______________________________；一種新型無
機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為____________________．
解析：(1)由表可知，A為Na，B為C(碳)，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，則1 mol Na完全反應產生0.5 mol H2，標準狀況下的體積為11.2 L.
(2)B的最高價氧化物為CO2，其電子式為
(3)G既可與NaOH溶液反應，又能與Cl2反應，且M為白色膠狀沉淀，則G為Al，K為NaAlO2，L為AlCl3，M為Al(OH)3.
答案：(1)11.2 L (2)
19、
(3)Al(OH)3 NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋
Al(OH)3↓ AlN
18．根據(jù)下表信息回答以下問題：
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素
A
B
C
D
原子半徑(nm)
0.130
0.118
0.090
0.102
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6，－2
元素
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.073
0.154
0.037
0.099
主要化合價
－2
＋1
＋1
＋7，－1
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是__________
20、__________．
(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是___________________________________________________________________．
(3)實驗室中制取H單質反應的化學方程式是_____________________________．
(4)將A、B兩種元素的單質用導線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導線中有電流產生，其負極反應式為________________________________．
解析：根據(jù)各元素的化合價可推知：A、C是ⅡA族元素，D、E是ⅥA族元素，F(xiàn)、G是ⅠA族元素，H是
21、ⅦA族元素，B是ⅢA族元素，再根據(jù)同一主族和同一周期原子半徑的遞變性規(guī)律可確定A、B、C、D、E、F、G、H分別是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，從而可正確解答，注意高氯酸是強酸；當Mg、Al與氫氧化鈉溶液形成原電池時，因Al與NaOH溶液反應，而Mg不反應，故Al作負極．
答案：(1)離子鍵和共價鍵
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
19．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層
22、電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則：
(1)X是________，Y是________，Z是________．
(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7∶20的化合物的化學式是______________．
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________．
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式是____________．
解析：由題意可知，X為氫元素、Z為氧元素．Y與氧可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于氧，故Y為氮元素．由Y和Z的
23、質量比為7∶20，可知N與O原子個數(shù)比為∶＝2∶5，所以此化合物的化學式是N2O5.與H2O電子數(shù)相同的離子，可以是NH、OH－、H3O＋或NH等．由H、N、O形成的一種鹽且鹽中的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽為NH4NO3.
答案：(1)氫 氮 氧 (2)N2O5
(3)NH(或NH) OH－(或H3O＋) (4)NH4NO3
20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
T
M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是＋7價
24、
完成下列問題：
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．
(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________．
(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式____________．
(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是________________(用化學式表示
25、)．
解析：根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子層數(shù)的關系可確定T為硫，X為碳；常溫下單質Y為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮，Z元素最高正價為＋7價(短周期中)，故Z為氯．
(4)常溫下Cl2和S的單質狀態(tài)不同，屬于物理性質，不能用于比較其非金屬性的強弱；HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl2和S都能與NaOH溶液反應，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強．
(5)元素的非金屬性：Cl＞S＞C，因此最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3.
答案：(1)三?、鯝 (2)14C (3)
26、
(4)Cl b (5)HClO4＞H2SO4＞H2CO3
21元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分：
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第______周期第________族．根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第________族．
(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離
27、子與過量氨水反應的離子方程式為：
________________________________________________________________________.
(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為 ( )
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子
28、式表示羰基硫分子的形成過程：______________________________.
解析：(2)由NaH知，氫元素最低負價為－1價，而氫元素的最高正價為＋1價，因此與第ⅣA族元素的化合價特點相似，可將氫元素放在第ⅣA族．
(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3＋可與NH3H2O反應產生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水．
(4)根據(jù)R元素的原子結構(電子層數(shù))和RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素
為硒．
(5)COS分子結構與CO2分子結構相似，據(jù)此可知COS的結構式為O===C===S.
答案：(1)二?、魽?。肌?2)ⅣA
(3)Al3＋＋3NH3H2
29、O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)C
(5)
22．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.
(1)A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為 ________________________________________________________________________，
乙與甲的水溶液反應的離子方程式為_______________________________________．
(2)B
30、與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_______________________．
(3)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為______________________________，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)約為________ NA.
(4)有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結
31、構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為______________________________________，
1 mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式是________________________，戊在氧化還原反應中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價態(tài)分析產生這種情況的原因是________________________________________________________________；8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，放出375 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_____________
32、_______________________
________________________________________________________________________.
解析：A、B、C、D、E都是短周期元素形成的離子，電子總數(shù)不超過18，而A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8，則A、B、C、D是10電子粒子，而E為18電子粒子．
(1)A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，甲可能為NaOH，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，則乙為Al(OH)3，A為OH－，B為Na＋，C為Al3＋，C元素在周期表中的位置為第三
33、周期第ⅢA族，Al(OH)3溶于NaOH溶液的離子反應方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O.
(2)B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，則丙為Na2O2，A與D結合成H2O，H2O與Na2O2反應產生無色無味的氣體O2，該反應的化學方程式為：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑.
(3)H2、O2和NaOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，當生成1.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)約為：2NA＝200NA.
(4)n(N)∶n(H)＝1∶2，且是18電子粒子，故戊為N2H4；因為其分子結構中只有單
34、
鍵，與氨相似， 則戊的結構式為 ，它與鹽酸的反應類似于NH3
與鹽酸的反應，故1 mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式為：N2H4＋2H＋===N2H.戊在氧化還原反應中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，這是因為戊中氮元素的化合價為－2價，處于氮的中間價態(tài)，既可以升高，又可以降低.1 mol N2H4完全反應放出的熱量為32 g＝1 500 kJ，故該反應的熱化學方程式為：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 500 kJ/mol.
答案：(1)第三周期第ⅢA族
Al(OH)3＋OH－===AlO
35、＋2H2O
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O 200
(4) N2H4＋2H＋===N2H 戊中氮元素的化合價為－2價，既可以升
高，又可以降低N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 500 kJ/mol
一、選擇題
1、（2012?新課標）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質。而Z不能形成雙原于
36、分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是
A．上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
2、（2012?全國大綱）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小
于負二價硫離子的半徑。X元素為 （ ）
A．A
37、l B．P C．Ar D．K
3、（2012?四川）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是 （ ）
Ａ．ＸＹＺＷ的原子半徑依次減小
Ｂ．Ｗ與Ｘ形成的化合物中只含離子鍵
Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點
Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
4、（2012?福建）短周期元素R、T
38、、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 （ ）
R
T
Q
W
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：QQ>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性
5、（2012?江蘇） 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
39、 （ ）
A． 元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強
B． 元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱
C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同
D． 原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX
6、（2012?北京）已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是 （ ）
A．原子半徑：As＞C1＞P B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2S
40、O4＞H3PO4
7、（2012?上海）元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是（ ）
A．Bi元素的質量數(shù)是209
B．Bi元素的相對原子質量是209.0
C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子 D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子
8、（2012?上海）10Be和9Be ( )
A．是同一種原子 B．具有相同的中子數(shù)
C．具有相同的化學性質 D．具有恒定的豐度
9、（2012?上海）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，
41、可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法( )
A．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
10、（2012?浙江)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X
42、形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與 陰 離子個數(shù)比均為1︰2
11、（2012?廣東）圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
12、（2012?山東） 關于原子結構、元素性質的說法正確的是
A 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B. ⅠA金屬元素是同周
43、期中金屬性質最強的元素
C. 同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
D. ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高階氧化物對應水化物的酸性越強
13、（2012?天津）下列敘述正確的是 （ ）
A．乙酸與丙二酸互為同系物
B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵
C．U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構
14、(2011浙江)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與
44、Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
15、(2011江蘇)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
元素周期表與元素周期律試題
