中考化學專題復(fù)習 專題8 化學方程式及基本反應(yīng)類型課件 新人教版.ppt

專題8 化學方程式及基本反應(yīng)類型,【考點目標】,1.能正確書寫簡單的化學方程式 2.會判斷四種基本反應(yīng)類型 3.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算,【知識網(wǎng)絡(luò)】,化 學 方 程 式,概念：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式,意義,（1）表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)的條件,（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（即相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比）,（3）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即化學計量數(shù)比）,書寫原則,基本類型,讀 法,讀法：如2H2+O2 2H2O,質(zhì)的讀法：氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水,量的讀法：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水,書寫原則,（1）必須以客觀事實為基礎(chǔ),（2）要遵守質(zhì)量守恒定律,基本類型,化和反應(yīng):,分解反應(yīng):,置換反應(yīng):,復(fù)分解反應(yīng):,兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng),兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),【重、難點導航】,1.化學方程式的配平方法 觀察法 通過觀察配平化學方程式的方法。如氫氣與氧氣反應(yīng)的配平過程為：反應(yīng)物中1個氧氣分子中含有2個氧原子，所以水的系數(shù)應(yīng)配2，水的系數(shù)配2后，生成物中有4個氫原子，所以反應(yīng)物氫氣的系數(shù)應(yīng)配2，化學方程式如下：如2H2+O2 2H2O 。,（2）最小公倍數(shù)法,這一辦法的配平步驟主要有：找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)既不相等又相差較多的元素，求出其最小公倍數(shù)。用所得的最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中的原子個數(shù)，得到的商就是該化學式的化學計量數(shù)（系數(shù)）。由已有的化學計量數(shù)，確定其他化學的化學計量數(shù)。如4P+5O2 2P2O5，既從“O”入手找出最小公倍數(shù)2×5=10，O2前化學計量數(shù) = =5，P2O5前化學計量數(shù)= =2，最后在P前配4.,（3）奇數(shù)配偶法,這一方法的配平步驟主要有：找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶，選完這一元素為配平的起點。由已求出的化學計量數(shù)確定其他化學式的化學計量數(shù)。,2.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：,3.關(guān)于書學化學方程式中的箭頭（ “”“” ）,（1）若反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，要在氣體生成物中標“”表示。,（2）若反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體沉淀，要在氣體生成物中標“”表示。,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl,【典例精析】,例1（2015廣東）如圖為某化學反應(yīng)的微觀示意圖請回答： （1）左方框圖中的物質(zhì)屬于 （填“純凈物”或“混合物”） （2）此反應(yīng)的化學方程式為 ，反應(yīng)類型為 .,解析：由化學反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是： （1）由圖示可知，左方框圖中的物質(zhì)是由不同種的分子構(gòu)成的，屬于混合物； （2）由化學反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：C2H2+H2O C2H4O，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng) 故答為：（1）混合物(2)C2H2+H2O C2H4O，化合反應(yīng),針對訓練1（2015益陽）科學家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“ ”代表碳原子，“ ”代表氫原子 請補充該物質(zhì)燃燒的化學方程式: +6O2 5CO2 + .,C5H4,2H2O,例2（2015揭陽）如圖所示的微觀化學變化，其基本反應(yīng)類型屬于（ ）,A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),解析：反應(yīng)前的兩個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，都是不同原子構(gòu)成的化合物分子；反應(yīng)后生成的三個分子中，其中兩個分子構(gòu)成相同而與另一個分子構(gòu)成不同；則可判斷該反應(yīng)為一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，反應(yīng)特點符合分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的特征，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)；故選C,針對訓練2(2015廣州)下列化學反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)是 ( ),C,