中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第10課時 溶液的形成及溶解度課件 新人教版.ppt
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第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,|考試要求|,1.知道溶液的組成,會判斷溶液是否飽和。 2.了解溶解度的含義,能利用溶解度表或溶解度曲線查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解度。 3.了解結(jié)晶現(xiàn)象,能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。,第10課時 溶液的形成及溶解度,,考 點 聚 焦,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點1 溶液,1.溶液的概念及特征 (1)概念:指由______________物質(zhì)分散到____________物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 (2)特征:均一性、穩(wěn)定性。 均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同; 穩(wěn)定性是指當(dāng)外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強等),溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。,一種或幾種,另一種,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 ①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如水、酒精等。 ②溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍色,氯化鐵溶液呈黃色等。,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2.溶液的組成 組成:由________、_______組成。被溶解的物質(zhì)叫________,能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫________。 溶質(zhì)和溶劑的判斷: (1)固體、氣體溶于液體時,______________是溶質(zhì),________是溶劑。 (2)兩種液體互相溶解時,一般把量多的稱為________,量少的稱為______________。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì),溶劑,固體、氣體,液體,溶劑,溶質(zhì),第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(3)由水形成的溶液,無論水的量是多少,水都是________。 此外,還可以根據(jù)溶液的名稱判斷溶質(zhì)和溶劑。名稱中前面的物質(zhì)是溶質(zhì),后面的物質(zhì)是溶劑,如碘酒中______是溶質(zhì),__________是溶劑。沒有指明溶劑的溶液,溶劑是______。如硫酸銅溶液中,溶質(zhì)是____________,溶劑是______。,【注意】 ①溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì);②與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),放入水中時,生成物為該溶液的溶質(zhì),如CaO放入水中時,溶質(zhì)是Ca(OH)2,而不是CaO。,溶劑,碘,酒精,水,硫酸銅,水,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,3.溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象 物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱、放熱現(xiàn)象。這是因為物質(zhì)在溶解時,會同時發(fā)生以下兩個過程: (1)擴散過程:指溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散(又稱吸熱過程)的過程。,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(2)水合過程:指溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子(又稱放熱過程)的過程。 物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化,就取決于這兩個過程中熱量的相對大小。當(dāng)吸熱多于放熱時,溶液溫度降低,如____________溶于水;當(dāng)吸熱少于放熱時,溶液溫度升高,如________________溶于水;當(dāng)吸熱等于放熱時,溶液溫度不變,如________溶于水。,NH4NO3,NaOH、濃H2SO4,NaCl,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 ①溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和,但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。這是因為在溶質(zhì)分散到溶劑的過程中,構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運動,粒子的間隔發(fā)生了變化。 ②物質(zhì)溶于水后,往往會使溶液的沸點、凝固點、密度等發(fā)生變化。,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,4.乳化作用 當(dāng)在植物油中加入洗滌劑后,植物油就被分散成無數(shù)細小的油滴,而不能聚集成大的油珠,這種現(xiàn)象被稱為____________。肥皂、洗滌劑等都具有此作用。,【注意】 乳化與溶解的不同點在于分散的物質(zhì)在水中存在的狀態(tài)不同:植物油被乳化后變成細小的油滴分散在水中,較穩(wěn)定,但不是非常均勻;而溶質(zhì)溶解在水中,是以分子或離子的形式存在的,具有均一、穩(wěn)定的特征。,乳化現(xiàn)象,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點2 飽和溶液與不飽和溶液,1.概念:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,___________ ____________________的溶液,叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液;________________________的溶液,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì),第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2.判斷方法 (1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時;若固體________,那么該溶液是飽和的;若固體________,那么該溶液是不飽和的。 (2)當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時,向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì),若________,則原溶液是飽和的,若______________,則原溶液是不飽和的。,不再減少,減少,不溶解,繼續(xù)溶解,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,3.相互轉(zhuǎn)化,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 ①某飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液,但還可以溶解其他的物質(zhì)。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。 ②通過降低溫度實現(xiàn)不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化,只是針對多數(shù)固體溶質(zhì)而言,對氣體和少數(shù)的固體(如熟石灰)等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是不適用的。 ③對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑,往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點3 溶解度及溶解度曲線,1.固體物質(zhì)的溶解度 (1)概念:在__________下,某固態(tài)物質(zhì)在______g溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的________,叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。 (2)影響因素 ①內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì);②外因:主要是________。,一定溫度,100,飽和,質(zhì)量,溫度,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 ①物質(zhì)溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān),在一定溫度下,某物質(zhì)的溶解度是一個定值。 ②判斷某一數(shù)值是不是溶解度,關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件“一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。 ③只有在飽和溶液中才存在如下關(guān)系:,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2.氣體的溶解度 (1)概念:是指在一定溫度下,壓強為________時,某氣體溶解在______體積的水中達到________狀態(tài)時的氣體________。 (2)影響因素:①內(nèi)因:氣體的性質(zhì);②外因:主要是溫度和壓強。溫度越高,氣體的溶解度________,壓強越大,氣體的溶解度________。,101 kPa,1,飽和,體積,越小,越大,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,3.溶解度曲線 (1)概念:指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示______,縱坐標(biāo)表示__________。 (2)含義:①曲線上的點,表示某物質(zhì)的飽和溶液;②曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況;③兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。 (3)規(guī)律:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如__________;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如________;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如__________。,溫度,溶解度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,①t3℃時,a的溶解度為________g。 ②P點的含義是_______________________________________。 ③N點對應(yīng)的溶液為t3℃時a的__________溶液,可通過_______ __________________________等方法使a的不飽和溶液變成飽和溶液。 ④t1℃時,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 ______________。 ⑤從a溶液中獲取a晶體可采用__________ (或______________) 的方法。 ⑥從b溶液中獲取b晶體可采用__________的方法。,50,在t2℃時,a和c的溶解度相同,不飽和,c>b>a,降溫結(jié)晶,冷卻熱飽和溶液,蒸發(fā)結(jié)晶,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,⑦ t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各w g,降溫至t1℃會析出晶體的是________,無晶體析出的是________,此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是__________。 ⑧除去a中的泥沙可采用________ 法;分離a與少量b 的混合物,可采用_______________(或________________________)的方法。,a和b,c,a<c<b,過濾,降溫結(jié)晶,冷卻熱飽和溶液,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【易錯點歸納】 1.均一、穩(wěn)定的混合物是溶液,溶液不一定是無色透明的,溶液不一定是液體(合金、新鮮的空氣也是溶液),溶液中被溶解的物質(zhì)才是溶質(zhì),一種溶劑可溶解多種溶質(zhì)。 2.只有指明“一定的溫度”和“一定量的溶劑”,溶液的 “飽和”和“不飽和”才有確定的意義。 3.物質(zhì)溶于水時,發(fā)生了化學(xué)變化,反應(yīng)后被溶解的生成物是溶質(zhì)。 4.汽油、洗潔精去油污的原理不同,前者為溶解,后者為乳化。,,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型一 溶液的組成與特征,例1 下列物質(zhì)中屬于溶液的是( ) A.豆?jié){ B.碘酒 C.牛奶 D.蒸餾水,B,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] 豆?jié){不均一、不穩(wěn)定屬于懸濁液,故A錯;碘易溶于酒精,能形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故B正確;牛奶不均一、不穩(wěn)定屬于乳濁液,故C錯;蒸餾水由一種物質(zhì)組成,屬于純凈物,而溶液是混合物,故D錯。,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型二 溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象,D,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] U形管右邊支管的紅墨水液面降低,左邊支管的紅墨水液面上升,說明裝置內(nèi)氣體壓強減小,由于熱脹冷縮的原理,可知物質(zhì)溶于水吸熱壓強減小,常見的溶于水放熱的有濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體,常見吸熱的有硝酸銨。,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[方法點撥] 物質(zhì)溶解時,往往會伴隨著熱量的變化。對一些常見物質(zhì)溶解時的吸、放熱情況需要記憶,如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶解時會放熱;硝酸銨溶解時溶液的溫度會降低;食鹽、蔗糖溶解時溶液的溫度幾乎不變。,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型三 飽和溶液與不飽和溶液,例3 已知KNO3的溶解度曲線如圖10-3所示,通過圖10-4所示的實驗(不考慮水分蒸發(fā)),得到相應(yīng)的五種溶液。下列敘述不正確的是( ) A.t1℃時,溶液①是不飽和溶液 B.t2℃時,溶液④是飽和溶液 C.t1℃時,溶液⑤是飽和溶液 D.t2℃時,溶液③是不飽和溶液,B,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] t1℃時硝酸鉀的溶解度是31.6 g,所以向100 g水中加入20 g硝酸鉀得到的溶液是不飽和溶液,A正確;t2℃時硝酸鉀的溶解度是64 g,從操作流程可以看出:自100 g水中至溶液④時共加入硝酸鉀的質(zhì)量是60 g,所以形成的溶液是不飽和溶液,B錯誤;t1℃時硝酸鉀的溶解度是31.6 g,溶液⑤是100 g水中加入硝酸鉀60 g,最多溶解31.6 g,形成的是飽和溶液,C正確;t2℃時硝酸鉀的溶解度是64 g,從操作流程可以看出:至溶液③時100 g水中共加入硝酸鉀的質(zhì)量是40 g,所以形成的溶液是不飽和溶液,D正確。,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型四 溶解度曲線及其應(yīng)用,D,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,A.t3℃時,兩燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 B.升高溫度,甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少 C.降低溫度到t2℃,甲中的固體減少,乙中固體增加 D.降低溫度的過程中,兩燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能始終不相等,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] 由于在t3℃時,甲乙兩溶液中都有未溶解的固體存在,說明兩溶液都是飽和溶液,在t3℃時,兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲>乙,因此兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙,故A錯誤;由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大,乙的溶解度隨溫度的升高而減小,因此升高溫度時,甲溶液中未溶解的固體會逐漸的溶解,乙溶液中會有晶體析出,因此在升溫的過程中,甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸的增大至不再發(fā)生變化,而乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸得減小,故B錯誤;由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小,而乙的溶解度隨溫度的降低而增大,因此降溫到t2℃時,甲溶液中,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,固體會增多,而乙中的固體會逐漸的減少直至全部消失,故C錯誤;由于題中并沒有說明溶液中溶劑的量和未溶解的固體的量是多少,因此給飽和溶液降溫的過程中,兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很有可能始終不相等,故D正確。,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[方法點撥] 溶解度曲線用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度的因素(一般是溫度)之間的關(guān)系,解題時必須深入理解曲線所包含的各方面的含義,如曲線上的點、曲線的走向、兩條曲線的交點等所表達的意義。,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,,考點聚焦,考試探究,體驗考試,B,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,C,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,B,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] 由圖中可知:①t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等,此溫度時,相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的質(zhì)量相等;②甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;③乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。t1℃到t2℃的過程中,乙物質(zhì)溶解度減小,溶液中的溶質(zhì)會析出,剩余固體質(zhì)量增多,則B正確。,第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,·鐵與稀鹽酸反應(yīng),·鐵與稀硫酸反應(yīng),第10課時┃ 溶液的形成及溶解度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,·鋅與稀鹽酸反應(yīng),·鋁與稀硫酸反應(yīng),- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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