中考化學總復習 第一部分 第十單元 常見的酸和堿 第18講 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt

化學,第十單元 常見的酸和堿,第18講 常見的酸和堿,考點1：酸堿指示劑 1.概念：酸堿指示劑是指能與 反應而 的物質。 2.石蕊、酚酞是初中化學中常見的酸堿指示劑。紫色石蕊試液遇酸性溶液顯 色，遇堿性溶液顯 色；無色酚酞試液遇酸溶液 色，遇堿溶液顯 色。 【溫馨提示】 使藍色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液。 使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。 酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。,酸或堿的溶液,顯示不同顏色,紅,藍,不變,紅,考點2：常見的酸（高頻考點） 3.濃鹽酸與濃硫酸的比較,4.濃硫酸的特性 （1）濃硫酸具有很強的吸水性，因此可作 ，常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，但不能用來干燥堿性氣體如 。干燥氣體時導管應注意 ，濃硫酸吸水是 變化。 （2）腐蝕性（也稱脫水性）：能夠將紙張、木材、蔗糖、衣服、皮膚等炭化，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)炕?，但水分揮發(fā)后，變?yōu)?也會使紙張?zhí)炕?。這是一個 的過程。 （3）強氧化性。,干燥劑,NH3,長進短出,物理,濃硫酸,化學變化,【溫馨提示】 濃硫酸的吸水性和溶解放熱都屬于物理性質，脫水性和強氧化性屬于化學性質。 稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯，然后將濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（如圖）,5.酸的化學性質 由于酸離解時所生成的陽離子全部是 ，所以酸具有相似的化學性質。 （1）與指示劑作用：無色酚酞 ，紫色石蕊 。 （2）與活潑金屬反應，一般生成 ，如 。 （3）跟金屬氧化物反應，一般生成 ，如 。 （4）跟堿的反應，一般生成 ，如 。 （5）與某些鹽反應，一般生成 ，如 ；,氫離子（H）,不變色,變紅,鹽和氫氣,Zn2HCl=ZnCl2H2,鹽和水,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,鹽和水,Cu（OH）2H2SO4=CuSO42H2O,另一種鹽和另一種酸,H2SO4BaCl2=2HClBaSO4,。,2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2,考點3：常見的堿（高頻考點） 6.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較,7.堿的化學性質 （1）與指示劑作用：無色酚酞 ，紫色石蕊 。 （2）與非金屬氧化物反應，生成 ，如 。 （3）與酸反應，生成 ，如 。 （4）與某些鹽反應，生成 ，如 ； 。,變紅,變藍,鹽和水,CO22NaOH=Na2CO3H2O,鹽和水,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,另一種鹽和另一種堿,2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2,Ca（OH）2Na2CO3=2NaOHCaCO3,【溫馨提示】 NaOH必須密封保存，因為NaOH易吸收空氣中的 而潮解，進而吸收 而變質為 。 由于NaOH易溶，Ca（OH）2微溶，常溫下用 吸收CO2，而用 溶液來檢驗CO2。,水蒸氣,二氧化碳,碳酸鈉,NaOH,Ca（OH）2,類型 酸堿指示劑與溶液的酸堿性 【命題解讀】 酸堿指示劑與溶液的酸堿性在歷年化學中考中主要以文字描述或物質的鑒別的形式在選擇題中考查。命題點有：判斷常見指示劑遇溶液的顏色變化、能使指示劑變某種顏色的溶液、用指示劑鑒別某組物質等。 【例1】（2015，桂林）下列物質中能使紫色石蕊試液變紅的是（ ） A.二氧化碳 B.食鹽水 C.燒堿 D.熟石灰,A,【方法指導】石蕊試液遇酸性溶液變紅。因此能使石蕊變紅則溶液顯酸性，據(jù)此分析：A.二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確；B.氯化鈉溶液（食鹽水）呈中性，石蕊不變色，故B錯誤；C.氫氧化鈉（燒堿）溶液呈堿性，能使石蕊變藍，故C錯誤；B.氫氧化鈣（熟石灰）溶液呈堿性，能使石蕊變藍，故D錯誤。,類型 常見酸的性質與用途 【命題解讀】 酸的性質與用途是歷年化學中考的必考內容，主要以文字描述結合圖片的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：酸與活潑金屬的反應；酸與金屬氧化物的反應；酸與堿的反應；酸與某些鹽的反應及酸的物理性質與酸的用途。,【例2】（2015，黃岡）構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題： （1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。,偏大,（2）圖中的現(xiàn)象是： 。 （3）寫出一個符合圖中的化學方程式 。 （4）圖中性質屬于 反應（填基本反應類型）。 （5）圖中的性質在工業(yè)上可用于 （填用途）。,石蕊變紅,HClAgNO3=AgClHNO3（合理即可）,復分解,鹽酸除鐵銹（合理即可）,【方法指導】（1）測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結果會偏大；（2）酸跟石蕊指示劑反應，使其顏色變?yōu)榧t色；（3）跟某些鹽反應生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為：HClAgNO3=AgClHNO3；（4）酸與堿的反應，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，是復分解反應；（5）鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應生成鹽和水，由此性質知鹽酸在工業(yè)上可用于除銹。,類型 常見堿的性質與用途 【命題解讀】 常見堿的性質與用途是歷年化學中考的必考內容，主要以文字描述結合圖片的形式進行考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：堿與非金屬氧化物的反應；堿與酸的反應；堿與某些鹽的反應。,【例3】如圖是某同學學習了氫氧化鈉的化學性質后繪制的知識網絡圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍色，B能用于滅火，“”表示相連兩物質之間能相互反應。 （1）按物質分類，C屬于 （填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）。 （2）寫出A、B的化學式：A ；B 。 （3）寫出C的一種物質與NaOH反應的化學方程式 。 （4）NaOH與A反應的實驗現(xiàn)象是 。,酸,CuSO4,CO2,HClNaOH=NaClH2O,有藍色沉淀生成,【方法指導】（1）由堿的化學性質：堿能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應；A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍色，則A為硫酸銅溶液；B能用于滅火，則B為二氧化碳，為非金屬氧化物；故C屬于酸，酸與堿發(fā)生中和反應；（2）A為硫酸銅溶液，B為二氧化碳，其化學式分別是CuSO4、CO2；（3）C為酸，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HClNaOH=NaClH2O（合理即可）；（4）NaOH與硫酸銅溶液生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉溶液，會觀察到有藍色沉淀生成。,氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究 （一）氫氧化鈉變質的探究 1.氫氧化鈉變質的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。 反應的化學方程式： 。 2.檢驗NaOH是否變質的方法 方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產生，證明氫氧化鈉已經變質。 反應原理： 。 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質。 反應原理： 。 方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質。 反應原理： 。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH,Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3,3.探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的方案設計： （1）原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質，若溶液不變色說明全部變質。 （2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入指示劑進行鑒別；加入BaCl2或CaCl2反應的化學方程式為：_ _ ；反應后的物質為NaCl和CaCO3沉淀或NaCl和BaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液變紅，則說明原溶液中含有堿性物質，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質。,Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3（或Na2CO3,BaCl2=2NaClBaCO3）,【溫馨提示】 不能加Ca（OH）2或Ba（OH）2與Na2CO3反應，若加入Ca（OH）2或Ba（OH）2，會引入新雜質OH，導致不能判斷原溶液中是否含有NaOH。,【例4】（2015，淮安）某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經破損。 【提出問題1】試劑是否變質？ 【猜想】沒有變質，成分是氫氧化鈣；全部變質，成分是碳酸鈣；部分變質，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣。 【進行實驗1】,【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)？ 【進行實驗2】小麗同學設計了如圖1所示裝置進行碳酸鈣的質量分數(shù)測定： 取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)），測量裝置C在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式 。 說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,【反思與評價】 （1）小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是 。 （2）小文同學用圖2所示裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計），完成測量，注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是 。 【交流與討論】 實驗結束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成。 （1）同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該濾液中一定存在的溶質是 。 （2）經實驗確認廢液成分，處理后綠色排放。,生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，沒有被C吸收,測量體積,氯化鈉,【方法指導】【進行實驗1】可以用酚酞試液檢驗是否有氫氧化鈣，只要無色酚酞變紅色，就證明有氫氧化鈣；用稀鹽酸檢驗是否有碳酸鈣，如果有氣泡冒出，就證明有碳酸鈣，最后根據(jù)現(xiàn)象，判斷猜想的正誤；【進行實驗2】稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；【反思與評價】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在A、B中，沒有被C吸收，結果有較大的誤差；（2）注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還可以測量體積；【交流與討論】A和E中加入過量稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以溶液中溶質為HCl和CaCl2；C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，要完全吸收二氧化碳，所以氫氧化鈉一定是過量的，溶液中溶質為NaOH和,Na2CO3；A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成，所以鹽酸一定被耗盡，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉；所以濾液中一定存在的溶質是氯化鈉，可能有氫氧化鈉，以及氯化鈣和碳酸鈉中的一種。,一、選擇題 1.（2015，漳州）能使無色酚酞溶液變紅的是（ ） A.氯化鈉溶液 B.稀醋酸 C.蒸餾水 D.氫氧化鈉溶液 2.（2015，寧夏）下列實驗用品：pH試紙；無色酚酞溶液；紫色石蕊溶液；碳酸鈉溶液。其中能將稀硫酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是（ ） A. B. C. D.,D,B,3.（2015，廣東）根據(jù)如圖所示實驗，判斷下列說法錯誤的是（ ） A.濃鹽酸有揮發(fā)性 B.HCl分子在運動 C.Y杯溶液的顏色會改變 D.Y杯內發(fā)生了置換反應,D,D,4.（2015，阜新）實驗室常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，這是因為（ ） A.濃硫酸溶于水能放出熱量 B.濃硫酸具有揮發(fā)性 C.濃硫酸具有腐蝕性 D.濃硫酸具有吸水性 5.（2015，無錫）盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標志是（ ）,B,6.（2015，臨沂）關于物質的用途，下列說法錯誤的是（ ） A.食品包裝中充氮氣以防腐 B.稀鹽酸用來除鐵銹 C.氫氧化鈉固體干燥二氧化碳 D.用石墨制作電極材料,C,7.（2015，株洲）取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內有白煙產生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。 則下列說法中正確的是（ ） A.氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質 B.該過程中沒有化學反應發(fā)生 C.所有氣體分子的運動速率都相同 D.圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色,A,8.氫氧化鈣是一種常見的堿，它的俗名是（ ） A.大理石 B.熟石灰 C.石灰石 D.生石灰 9.（2015，德州）要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） 硝酸銨和水 鐵和稀硫酸 固體氫氧化鈉和水 生石灰和水 石灰石和稀鹽酸 A. B. C. D.,B,B,10.某班甲、乙兩組同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進行檢測，結果如下表。下列說法錯誤的是（不考慮酚酞和水）（ ） A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸 B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉 C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵水管 D.將兩組的廢液處理后再排放，防止污染,A,11.（2015，泰安）下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關實驗（不考慮水分），其中合理的是（ ） A. B. C. D.,B,12.（2015，巴中）下列敘述正確的是（ ） A.液態(tài)氧、礦泉水、醫(yī)用酒精均為純凈物 B.NaHCO3、H2SO4、HNO3均為酸 C.NH3·H2O、NaOH、KOH均為堿 D.CO2、Al2O3、KMnO4均為氧化物,C,二、填空與簡答題 13.（2015，長春）結合NaOH、Ca（OH）2的相關知識，回答下列問題。 （1）可用來改良酸性土壤的固體是 ； （2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學性質的原因是 ； （3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可選用的試劑是 。,氫氧化鈣,都含有氫氧根離子,碳酸鈉,14.如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同。結合此圖回答下列問題： （1）稀鹽酸中陽離子的符號是 ； （2）反應中石蕊溶液變?yōu)?色； （3）反應的化學方程式為 ； （4）圖中只生成鹽和水的反應有 （填序號）； （5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca（OH）2反應，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 。,H,紅,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,Na2CO3,15.（2015，茂名）歸納總結是學習化學的一種方法。請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題。（箭頭上方的物質是指與堿反應的物質） （1）堿溶液能使無色酚酞溶液變 。 （2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為 ，所以氫氧化鈉必須 保存。 （3）請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質是 （填“酸”“堿”或“鹽”）。 （4）堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有 （填化學符號）。,紅色,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,密封,酸,OH,16.（2015，龍東）實驗室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到 。 （2）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是 。 （3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用 ，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,小木棍沾有濃硫酸部位變黑,濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱,大量的水沖洗（只答“水沖洗”，無“大量”是錯誤的）,（4）實驗室用98%的濃硫酸（密度1.84 g/cm3）配制100 g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸。 配制該溶液的步驟：計算、 、溶解（混勻）、裝瓶貼標簽； 濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質是 ，a的作用是 。,量取,濃硫酸,攪拌，散熱，降溫,17.（2015，北京）眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅。但是，在分組實驗中（如圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物。 【提出問題】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？ 【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。 【猜想與假設】 .紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關。 .紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關。 .出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關。 【進行實驗】,【解釋與結論】 （1）NaOH與CO2反應的化學方程式為 。 （2）實驗1的現(xiàn)象表明，猜想與假設 （填“成立”或“不成立”）。 （3）由實驗2得出結論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是 。 （4）實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2 mL水， 。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,不成立,與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色,分別向三支試管中滴加5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液,【反思與評價】 （5）依據(jù)現(xiàn)有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為 %。 （6）有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設成立”證據(jù)不足，理由是 。,0.5,未排除酒精對酚酞溶解的影響,