高二化學《物質的量在化學實驗中的應用》

第二節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用 第二節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用 明確目標，高效學習！ 第二節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用 明確目標，高效學習！ 考綱解讀 考點展示 1. 了解物質的量濃 度的含義。 2. 了解配制一定物 質的量濃度溶液的 方法。 1. 質量分數、物質的量 濃度結合化學方程式的 計算。 2. 溶液配制過程中一起 的使用及誤差分析。 考點 1：物質的量濃度 考點 1：物質的量濃度 1、以單位體積溶液里所含溶質 B的物質 的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質 B的 物質的量濃度。 考點 1：物質的量濃度 1、以單位體積溶液里所含溶質 B的物質 的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質 B的 物質的量濃度。 單位： （ mol/L） 考點 1：物質的量濃度 1、以單位體積溶液里所含溶質 B的物質 的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質 B的 物質的量濃度。 單位： （ mol/L） 計算公式： CB=nB/V 2、注意事項： 2、注意事項： 要用溶液的體積，單位為： L 2、注意事項： 要用溶液的體積，單位為： L 帶有結晶水的物質作溶質時， 溶質 為 不含 結晶水 的物質。 2、注意事項： 要用溶液的體積，單位為： L 帶有結晶水的物質作溶質時， 溶質 為 不含 結晶水 的物質。 同一溶液，無論取出多少，濃度均不變。 4氣體溶質溶于水中制得的溶液物質 的量濃度的計算 (1) 用 w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _ (2) 用 m、 V表示溶液中溶質的物質的量濃度為 _ 例 1 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體 積為 V mL，溶液密度為 d g/cm3，質量分數 (質 量百分比濃度 )為 w%， 物質的量濃度為 c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的 質量為 m g. (3) 用 w、 d表示溶液中溶質的物質的量濃度 c為 _ (4) 用 c、 d表示溶液中溶質的質量分數為 _. (1) 用 w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _ (2) 用 m、 V表示溶液中溶質的物質的量濃度為 _ 例 1 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體 積為 V mL，溶液密度為 d g/cm3，質量分數 (質 量百分比濃度 )為 w%， 物質的量濃度為 c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的 質量為 m g. g100100 ww (3) 用 w、 d表示溶液中溶質的物質的量濃度 c為 _ (4) 用 c、 d表示溶液中溶質的質量分數為 _. (1) 用 w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _ (2) 用 m、 V表示溶液中溶質的物質的量濃度為 _ 例 1 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體 積為 V mL，溶液密度為 d g/cm3，質量分數 (質 量百分比濃度 )為 w%， 物質的量濃度為 c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的 質量為 m g. g100100 ww m o l/L25Vm (3) 用 w、 d表示溶液中溶質的物質的量濃度 c為 _ (4) 用 c、 d表示溶液中溶質的質量分數為 _. (1) 用 w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _ (2) 用 m、 V表示溶液中溶質的物質的量濃度為 _ 例 1 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體 積為 V mL，溶液密度為 d g/cm3，質量分數 (質 量百分比濃度 )為 w%， 物質的量濃度為 c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的 質量為 m g. g100100 ww m o l/L25Vm (3) 用 w、 d表示溶液中溶質的物質的量濃度 c為 _ (4) 用 c、 d表示溶液中溶質的質量分數為 _. m o l / L25.0 dw (1) 用 w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _ (2) 用 m、 V表示溶液中溶質的物質的量濃度為 _ 例 1 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體 積為 V mL，溶液密度為 d g/cm3，質量分數 (質 量百分比濃度 )為 w%， 物質的量濃度為 c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的 質量為 m g. g100100 ww m o l/L25Vm (3) 用 w、 d表示溶液中溶質的物質的量濃度 c為 _ (4) 用 c、 d表示溶液中溶質的質量分數為 _. m o l / L25.0 dw %4dc 練習 1. 使用膽礬配制 0.1 mol/L的 CuSO4溶 液 , 正確的是 ( ) A.將膽礬加熱除去結晶水后 , 稱取 16g溶解在 1L水中 B. 稱取膽礬 25g,溶解在 1L水里 C. 將 25g膽礬溶于水 ,然后將此溶液稀釋至 1 L D. 將 16g膽礬溶于水 ,然后將此溶液稀釋至 1 L 練習 1. 使用膽礬配制 0.1 mol/L的 CuSO4溶 液 , 正確的是 ( ) A.將膽礬加熱除去結晶水后 , 稱取 16g溶解在 1L水中 B. 稱取膽礬 25g,溶解在 1L水里 C. 將 25g膽礬溶于水 ,然后將此溶液稀釋至 1 L D. 將 16g膽礬溶于水 ,然后將此溶液稀釋至 1 L C 練習 2 在 4 時向 100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體 (標準狀況下測得 )后形成的溶液下 列說法中正確的是 ( ) A該溶液物質的量濃度為 10 mol/L B所得溶液的體積為 22.5 L C根據題干數據，該溶液物質的量濃度無法 求得 D該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未 知而無法求得 練習 2 在 4 時向 100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體 (標準狀況下測得 )后形成的溶液下 列說法中正確的是 ( ) A該溶液物質的量濃度為 10 mol/L B所得溶液的體積為 22.5 L C根據題干數據，該溶液物質的量濃度無法 求得 D該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未 知而無法求得 C 練習 3 20 時，飽和 KCl溶液的密度為 1.174 g/cm3，物質的量濃度為 4.0 mol/L，則下列 說法中不正確的是 ( ) A. 25 時，飽和 KCl溶液的濃度大于 4.0 mol/L C. 20 時，密度小于 1.174 g/cm3的 KCl溶液是不 飽和溶液 D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到 20 時，溶 液密度一定大于 1.174 g/cm3 B. 此溶液中 KCl的質量分數為 1 0 0 % 1 0 0 01 7 4.1 0.45.74 練習 3 20 時，飽和 KCl溶液的密度為 1.174 g/cm3，物質的量濃度為 4.0 mol/L，則下列 說法中不正確的是 ( ) A. 25 時，飽和 KCl溶液的濃度大于 4.0 mol/L C. 20 時，密度小于 1.174 g/cm3的 KCl溶液是不 飽和溶液 D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到 20 時，溶 液密度一定大于 1.174 g/cm3 B. 此溶液中 KCl的質量分數為 1 0 0 % 1 0 0 01 7 4.1 0.45.74 D 考點 2：一定物質的量濃度溶液的配制 考點 2：一定物質的量濃度溶液的配制 1、主要儀器： 考點 2：一定物質的量濃度溶液的配制 1、主要儀器： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托 盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質使用） 考點 2：一定物質的量濃度溶液的配制 1、主要儀器： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托 盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質使用） 2、主要實驗步驟： 考點 2：一定物質的量濃度溶液的配制 1、主要儀器： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托 盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質使用） 2、主要實驗步驟： 計算 稱量 溶解并稀釋 轉移 洗滌 定容 搖勻 1容量瓶 (1)構造 (如圖 )：容量瓶上標有 _、 _和 _ (2)規(guī)格：常用的有 _、 _、 _、和 _ (3)使用注意事項 使用前要 _ 只用于配制溶液，不能儲存溶液 1容量瓶 (1)構造 (如圖 )：容量瓶上標有 _、 _和 _ (2)規(guī)格：常用的有 _、 _、 _、和 _ (3)使用注意事項 使用前要 _ 只用于配制溶液，不能儲存溶液 刻度 1容量瓶 (1)構造 (如圖 )：容量瓶上標有 _、 _和 _ (2)規(guī)格：常用的有 _、 _、 _、和 _ (3)使用注意事項 使用前要 _ 只用于配制溶液，不能儲存溶液 刻度 溫度 1容量瓶 (1)構造 (如圖 )：容量瓶上標有 _、 _和 _ (2)規(guī)格：常用的有 _、 _、 _、和 _ (3)使用注意事項 使用前要 _ 只用于配制溶液，不能儲存溶液 刻度 溫度 容積 1容量瓶 (1)構造 (如圖 )：容量瓶上標有 _、 _和 _ (2)規(guī)格：常用的有 _、 _、 _、和 _ (3)使用注意事項 使用前要 _ 只用于配制溶液，不能儲存溶液 刻度 溫度 容積 100 mL 1容量瓶 (1)構造 (如圖 )：容量瓶上標有 _、 _和 _ (2)規(guī)格：常用的有 _、 _、 _、和 _ (3)使用注意事項 使用前要 _ 只用于配制溶液，不能儲存溶液 刻度 溫度 容積 100 mL 250 mL 1容量瓶 (1)構造 (如圖 )：容量瓶上標有 _、 _和 _ (2)規(guī)格：常用的有 _、 _、 _、和 _ (3)使用注意事項 使用前要 _ 只用于配制溶液，不能儲存溶液 刻度 溫度 容積 100 mL 250 mL 500 mL 1容量瓶 (1)構造 (如圖 )：容量瓶上標有 _、 _和 _ (2)規(guī)格：常用的有 _、 _、 _、和 _ (3)使用注意事項 使用前要 _ 只用于配制溶液，不能儲存溶液 刻度 溫度 容積 100 mL 250 mL 500 mL 1 000 mL 1容量瓶 (1)構造 (如圖 )：容量瓶上標有 _、 _和 _ (2)規(guī)格：常用的有 _、 _、 _、和 _ (3)使用注意事項 使用前要 _ 只用于配制溶液，不能儲存溶液 刻度 溫度 容積 100 mL 250 mL 500 mL 1 000 mL 檢查是否漏水 2配制過程 以配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例 (1)計算：需取 NaCl固體的質量為 _ g. (2)稱量：用 _稱量 NaCl固體 (3)溶解：將稱好的 NaCl固體放入燒杯中， 用適量 _溶解 2配制過程 以配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例 (1)計算：需取 NaCl固體的質量為 _ g. (2)稱量：用 _稱量 NaCl固體 (3)溶解：將稱好的 NaCl固體放入燒杯中， 用適量 _溶解 5.9 2配制過程 以配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例 (1)計算：需取 NaCl固體的質量為 _ g. (2)稱量：用 _稱量 NaCl固體 (3)溶解：將稱好的 NaCl固體放入燒杯中， 用適量 _溶解 天平 5.9 2配制過程 以配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例 (1)計算：需取 NaCl固體的質量為 _ g. (2)稱量：用 _稱量 NaCl固體 (3)溶解：將稱好的 NaCl固體放入燒杯中， 用適量 _溶解 蒸餾水 天平 5.9 (4)移液：待燒杯中的溶液 _后，用 玻璃棒引流將溶液注入 _mL容量瓶 . (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 _ 次，洗滌液 _，輕輕搖動容 量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶 頸刻度線 1 2cm時，改用 _，滴 加蒸餾水至 _ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻 (4)移液：待燒杯中的溶液 _后，用 玻璃棒引流將溶液注入 _mL容量瓶 . (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 _ 次，洗滌液 _，輕輕搖動容 量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶 頸刻度線 1 2cm時，改用 _，滴 加蒸餾水至 _ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻 冷卻至室溫 (4)移液：待燒杯中的溶液 _后，用 玻璃棒引流將溶液注入 _mL容量瓶 . (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 _ 次，洗滌液 _，輕輕搖動容 量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶 頸刻度線 1 2cm時，改用 _，滴 加蒸餾水至 _ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻 冷卻至室溫 100 (4)移液：待燒杯中的溶液 _后，用 玻璃棒引流將溶液注入 _mL容量瓶 . (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 _ 次，洗滌液 _，輕輕搖動容 量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶 頸刻度線 1 2cm時，改用 _，滴 加蒸餾水至 _ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻 冷卻至室溫 100 2 3 (4)移液：待燒杯中的溶液 _后，用 玻璃棒引流將溶液注入 _mL容量瓶 . (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 _ 次，洗滌液 _，輕輕搖動容 量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶 頸刻度線 1 2cm時，改用 _，滴 加蒸餾水至 _ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻 冷卻至室溫 100 2 3 全部注入容量瓶 (4)移液：待燒杯中的溶液 _后，用 玻璃棒引流將溶液注入 _mL容量瓶 . (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 _ 次，洗滌液 _，輕輕搖動容 量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶 頸刻度線 1 2cm時，改用 _，滴 加蒸餾水至 _ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻 冷卻至室溫 100 2 3 全部注入容量瓶 膠頭滴管 (4)移液：待燒杯中的溶液 _后，用 玻璃棒引流將溶液注入 _mL容量瓶 . (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 _ 次，洗滌液 _，輕輕搖動容 量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶 頸刻度線 1 2cm時，改用 _，滴 加蒸餾水至 _ (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻 冷卻至室溫 100 2 3 全部注入容量瓶 膠頭滴管 凹液面與刻度線相切 配制流程圖如下圖所示： 1、配制 100mL 0.20 mol/L KCl溶液時 , 某 學生準確稱量的 1.5g KCl固體放入燒杯中 , 加 入約 30mL蒸餾水 ,用玻璃棒攪拌使其溶解 , 將 溶液由燒杯倒入 100mL容量瓶中 , 然后往容量 瓶中小心地加入蒸餾水 , 直到液面接近刻度 1 2cm處 , 改用膠頭滴管加蒸餾水 , 使溶液凹 液面最低點恰好與刻度相切 , 把容量瓶蓋緊 , 再振蕩搖勻。該學生操作中的錯誤是 : _ _. 1、配制 100mL 0.20 mol/L KCl溶液時 , 某 學生準確稱量的 1.5g KCl固體放入燒杯中 , 加 入約 30mL蒸餾水 ,用玻璃棒攪拌使其溶解 , 將 溶液由燒杯倒入 100mL容量瓶中 , 然后往容量 瓶中小心地加入蒸餾水 , 直到液面接近刻度 1 2cm處 , 改用膠頭滴管加蒸餾水 , 使溶液凹 液面最低點恰好與刻度相切 , 把容量瓶蓋緊 , 再振蕩搖勻。該學生操作中的錯誤是 : _ _. 把溶液由燒杯直接倒入容量瓶中，未用 蒸餾水洗滌燒杯 2 3次。 2配制 100mL 1 mol/L NaOH溶液 ,下列操作 中錯誤的是 ( ) A. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙 , 然后 將 NaOH放在紙片上進行稱量 B. 把稱得的 NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒 杯中 , 溶解 , 冷卻 , 再把溶液移入容量瓶中 C. 用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒 2 3次 , 洗滌液也移入容量瓶中 D. 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水 , 直到 溶液凹液面恰好與標線相切 AD 2配制 100mL 1 mol/L NaOH溶液 ,下列操作 中錯誤的是 ( ) A. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙 , 然后 將 NaOH放在紙片上進行稱量 B. 把稱得的 NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒 杯中 , 溶解 , 冷卻 , 再把溶液移入容量瓶中 C. 用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒 2 3次 , 洗滌液也移入容量瓶中 D. 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水 , 直到 溶液凹液面恰好與標線相切 MV m V n C 2、配制時的誤差分析： 根據 (1)誤差分析時，要根據實驗操作，弄清是 “m”還是 “V”引起的誤差，再具體分析； (2)容量瓶、滴定管、量筒讀數口訣：凹液面最 低處，眼睛在兩邊，刻度在中間，三點 (即 A、 B、 C三點 )成 一水平線 (如圖 )； (3)“俯視 ”、 “仰視 ” 誤差視儀器而定 可能引起誤差的一些操作 (以配制 0.1 mol/L的 NaOH 溶液為例 ) m V c/(mol/L) 稱量前小燒杯內有水 不變 不變 無影響 稱量時間過長 減小 不變 偏小 用濾紙稱 NaOH 減小 不變 偏小 稱量時所用天平的砝碼沾 有其他物質或已銹蝕 增大 不變 偏大 具體分析判斷的方法 可能引起誤差的一些操作 (以配 制 0.1 mol/L的 NaOH溶液為例 ) m V c/(mol/L) 稱量時 ,所用天平的砝碼有殘缺 減小 不變 偏小 向容量瓶注液時少量流出 減小 不變 偏小 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小 溶液未冷卻到室溫就注入容量 瓶并定容 不變 減小 偏大 定容搖勻時 ,液面下降 ,再加水 不變 增大 偏小 定容時，俯視讀刻度數 不變 減小 偏大 定容時，仰視讀刻度數 不變 增大 偏小 例 下列有關一定物質的量濃度的溶液配制 的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是 A. 要配制 100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白 紙上稱 4gNaOH固體，并且稱量速度較慢 B. 稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕 C. 溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥 D. 定容時蓋上瓶蓋 , 搖勻后發(fā)現液面低于刻度 線 , 再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻 度線 例 下列有關一定物質的量濃度的溶液配制 的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是 A. 要配制 100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白 紙上稱 4gNaOH固體，并且稱量速度較慢 B. 稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕 C. 溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥 D. 定容時蓋上瓶蓋 , 搖勻后發(fā)現液面低于刻度 線 , 再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻 度線 B 3在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列 錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 A用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進 行讀數 B溶解攪拌時有液體飛濺 C定容時俯視容量瓶刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 3在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列 錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 A用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進 行讀數 B溶解攪拌時有液體飛濺 C定容時俯視容量瓶刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 C 4用 NaOH固體配制 1.0 mol/L的 NaOH溶 液 220 mL，下列說法正確的是 A首先稱取 NaOH固體 8.8 g B定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃 度偏高 C定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現液面 低于刻度線 , 于是又加少量水至刻度線 D容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響 4用 NaOH固體配制 1.0 mol/L的 NaOH溶 液 220 mL，下列說法正確的是 A首先稱取 NaOH固體 8.8 g B定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃 度偏高 C定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現液面 低于刻度線 , 于是又加少量水至刻度線 D容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響 D 不同溶液的密度與水相比較，有的比水 大，有的比水小，與水混合時，溶液的密度 變化也就不同兩溶液等體積混合時，溶液 密度大于水時所得溶液的質量分數，與溶液 密度小于水時所得溶液的質量分數會出現不 同的變化 例 已知硫酸、氨水的密度與所加水量的 關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請 根據表中信息，回答下列問題： 溶質的物質的 量濃度 (mol/L) 溶液的密 度 (g/cm3) 硫酸 c1 1 氨水 c2 2 5 1 5 3 ( 1 ) 表中硫酸的質量分數為 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 不寫單位， 用含 c 1 、 1 的代數式表示 ) ( 2 ) 物質的量濃度為 c 1 m o l/L 的硫酸與水等體積 混合 ( 混合后溶液體積變化忽略不計 ) ，所得溶液 的物質的量濃度為 _ _ _ _ _ _ _ _ m o l/L . ( 3 ) 物質的量濃度為 c 2 m o l/L 的氨水與 c 2 m o l/L 的氨水等質量混合，所得溶液的密度 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下同 ) 2 g /c m 3 ， 所得溶液的物質的量濃度 _ _ _ _ _ _ _ c 2 m o l/L ( 設混合后溶液的體積變化忽略不計 ) 5 1 5 3 %8.9 1 1 c ( 1 ) 表中硫酸的質量分數為 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 不寫單位， 用含 c 1 、 1 的代數式表示 ) ( 2 ) 物質的量濃度為 c 1 m o l/L 的硫酸與水等體積 混合 ( 混合后溶液體積變化忽略不計 ) ，所得溶液 的物質的量濃度為 _ _ _ _ _ _ _ _ m o l/L . ( 3 ) 物質的量濃度為 c 2 m o l/L 的氨水與 c 2 m o l/L 的氨水等質量混合，所得溶液的密度 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下同 ) 2 g /c m 3 ， 所得溶液的物質的量濃度 _ _ _ _ _ _ _ c 2 m o l/L ( 設混合后溶液的體積變化忽略不計 ) 5 1 5 3 %8.9 1 1 c 2/1c ( 1 ) 表中硫酸的質量分數為 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 不寫單位， 用含 c 1 、 1 的代數式表示 ) ( 2 ) 物質的量濃度為 c 1 m o l/L 的硫酸與水等體積 混合 ( 混合后溶液體積變化忽略不計 ) ，所得溶液 的物質的量濃度為 _ _ _ _ _ _ _ _ m o l/L . ( 3 ) 物質的量濃度為 c 2 m o l/L 的氨水與 c 2 m o l/L 的氨水等質量混合，所得溶液的密度 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下同 ) 2 g /c m 3 ， 所得溶液的物質的量濃度 _ _ _ _ _ _ _ c 2 m o l/L ( 設混合后溶液的體積變化忽略不計 ) 5 1 5 3 %8.9 1 1 c 2/1c 大于 ( 1 ) 表中硫酸的質量分數為 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 不寫單位， 用含 c 1 、 1 的代數式表示 ) ( 2 ) 物質的量濃度為 c 1 m o l/L 的硫酸與水等體積 混合 ( 混合后溶液體積變化忽略不計 ) ，所得溶液 的物質的量濃度為 _ _ _ _ _ _ _ _ m o l/L . ( 3 ) 物質的量濃度為 c 2 m o l/L 的氨水與 c 2 m o l/L 的氨水等質量混合，所得溶液的密度 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下同 ) 2 g /c m 3 ， 所得溶液的物質的量濃度 _ _ _ _ _ _ _ c 2 m o l/L ( 設混合后溶液的體積變化忽略不計 ) 5 1 5 3 %8.9 1 1 c 2/1c 大于 大于 ( 1 ) 表中硫酸的質量分數為 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 不寫單位， 用含 c 1 、 1 的代數式表示 ) ( 2 ) 物質的量濃度為 c 1 m o l/L 的硫酸與水等體積 混合 ( 混合后溶液體積變化忽略不計 ) ，所得溶液 的物質的量濃度為 _ _ _ _ _ _ _ _ m o l/L . ( 3 ) 物質的量濃度為 c 2 m o l/L 的氨水與 c 2 m o l/L 的氨水等質量混合，所得溶液的密度 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下同 ) 2 g /c m 3 ， 所得溶液的物質的量濃度 _ _ _ _ _ _ _ c 2 m o l/L ( 設混合后溶液的體積變化忽略不計 ) 【 例 1】 300mL某濃度的 NaOH溶液中含有 60g溶質?，F要配制 1 mol/L NaOH溶液，應 取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ） A. 1 4 B. 1 5 C. 2 1 D. 2 3 能力 思維 方法 A 【 例 1】 300mL某濃度的 NaOH溶液中含有 60g溶質?，F要配制 1 mol/L NaOH溶液，應 取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ） A. 1 4 B. 1 5 C. 2 1 D. 2 3 能力 思維 方法 【 例 2】 100g濃度為 18 mol/L密度為 g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成 9 mol/L的 硫酸 , 則加入水的體積為 ( ) A. 小于 100mL B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于 100/mL 【 例 2】 100g濃度為 18 mol/L密度為 g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成 9 mol/L的 硫酸 , 則加入水的體積為 ( ) A. 小于 100mL B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于 100/mL A 【 例 3】 標準狀況下 ,用一定量的水吸收氨氣 后制得濃度為 12.0mol/L、 密度為 0.915g/cm3 的氨水。試計算 1體積水吸收多少體積的氨 氣可制得上述氨水。 【 例 3】 標準狀況下 ,用一定量的水吸收氨氣 后制得濃度為 12.0mol/L、 密度為 0.915g/cm3 的氨水。試計算 1體積水吸收多少體積的氨 氣可制得上述氨水。 1體積水吸收 378體積 NH3氣 (標準狀況 )。 【 例 4】 50 g濃度為 c1的濃 H2SO4(溶質質量分 數為 1)與 VmL水混合 ,得濃度為 c2的稀 H2SO4(溶質質量分數為 2)。 (以下填“” , “”或“ =”) (1)若 1=22, 則 c1_2c2, V_50mL (2)若 c1=2c2, 則 1_22, V_50mL 【 例 4】 50 g濃度為 c1的濃 H2SO4(溶質質量分 數為 1)與 VmL水混合 ,得濃度為 c2的稀 H2SO4(溶質質量分數為 2)。 (以下填“” , “”或“ =”) (1)若 1=22, 則 c1_2c2, V_50mL (2)若 c1=2c2, 則 1_22, V_50mL 【 例 4】 50 g濃度為 c1的濃 H2SO4(溶質質量分 數為 1)與 VmL水混合 ,得濃度為 c2的稀 H2SO4(溶質質量分數為 2)。 (以下填“” , “”或“ =”) (1)若 1=22, 則 c1_2c2, V_50mL (2)若 c1=2c2, 則 1_22, V_50mL = 【 例 4】 50 g濃度為 c1的濃 H2SO4(溶質質量分 數為 1)與 VmL水混合 ,得濃度為 c2的稀 H2SO4(溶質質量分數為 2)。 (以下填“” , “”或“ =”) (1)若 1=22, 則 c1_2c2, V_50mL (2)若 c1=2c2, 則 1_22, V_50mL = 【 例 4】 50 g濃度為 c1的濃 H2SO4(溶質質量分 數為 1)與 VmL水混合 ,得濃度為 c2的稀 H2SO4(溶質質量分數為 2)。 (以下填“” , “”或“ =”) (1)若 1=22, 則 c1_2c2, V_50mL (2)若 c1=2c2, 則 1_22, V_50mL = 【 例 5】 等體積等物質的量濃度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液 , 分別與足量 AgNO3溶液反 應 , 生成氯化銀沉淀的質量比為 _。 【 例 5】 等體積等物質的量濃度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液 , 分別與足量 AgNO3溶液反 應 , 生成氯化銀沉淀的質量比為 _。 1 2 3 變一 同物質的量濃度 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶 液 , 在其體積比為 1 2 3時 , 與足量 AgNO3 溶液反應 , 生成氯化銀沉淀的質量比為 _。 變一 同物質的量濃度 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶 液 , 在其體積比為 1 2 3時 , 與足量 AgNO3 溶液反應 , 生成氯化銀沉淀的質量比為 _。 1 4 9 變二 同體積同物質的量濃度的 AgNO3溶液 , 分別加入同體積的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶 液 , 恰好使氯離子完全轉化為沉淀 , 三溶液 濃度之比為 _。 變二 同體積同物質的量濃度的 AgNO3溶液 , 分別加入同體積的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶 液 , 恰好使氯離子完全轉化為沉淀 , 三溶液 濃度之比為 _。 6 3 2 變三 同物質的量濃度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液 , 分別與足量 AgNO3溶液反應 , 生 成 AgCl沉淀質量比 3 2 1時 , 三溶液體積 比為 _。 變三 同物質的量濃度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液 , 分別與足量 AgNO3溶液反應 , 生 成 AgCl沉淀質量比 3 2 1時 , 三溶液體積 比為 _。 9 3 1