中考化學(xué) 第一部分 考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第一單元 第6講 常見的酸和堿課件.ppt

第6講 常見的酸和堿,1(2015 年佛山)只用石蕊溶液就能將下列各組溶液區(qū)分開,來(lái)的是(,)。,B,ANaCl、NaOH、NaNO3 BNaOH、H2SO4、KNO3 CHCl、NaCl、Na2SO4 DNa2SO4、H2SO4、KNO3,2(2015 年茂名)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合 小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭頭上,方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)),紅色,(1)堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變_。,(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為 _，所以氫氧,化鈉必須_保存。,密封,(3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì) 3 箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是_ (填“酸”“堿”或“鹽”)。 (4) 堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有,_(填化學(xué)符號(hào))。,酸,OH,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,3(2015 年深圳)某小組欲用 4.9%的稀 H2SO4 測(cè)一瓶標(biāo)簽 破損的 NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)從一瓶標(biāo)簽?zāi)：?NaOH 溶液里取出幾滴后向_ (填寫溶液名稱)里滴加，呈紅色。 (2)取 10 g NaOH 溶液樣品，并與 4.9%的稀硫酸溶液混合。 由圖可得，完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為,_。,0.98 g,酚酞,×100%8%。,(3)求 NaOH 溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 設(shè) 10 g NaOH 溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x， 2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2H2O,80 x 80 x,98 0.98 g 98 0.98 g,解得 x0.80 g,NaOH 溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,0.80 g 10 g,考點(diǎn)一 濃酸的性質(zhì)和用途,1.濃硫酸和濃鹽酸的主要性質(zhì)與用途,無(wú),刺激性,無(wú),液,吸水,脫水,2.濃硫酸的稀釋與使用安全 (1)濃硫酸的稀釋。 濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故在稀釋濃 硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)_中。 (2)濃硫酸的安全使用。 在使用濃硫酸時(shí)，如果不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先立即 用干布擦掉，再用大量_沖洗，然后涂上 3%5%的,_溶液。,濃硫酸,水,NaHCO3(或小蘇打),溫馨提示,1.稀釋濃硫酸的要訣：酸入水，沿器壁，并攪拌。,2.濃硫酸用作干燥劑就是利用濃硫酸的吸水性，一般認(rèn)為 濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)。濃硫酸能把有機(jī)物中的氫、氧原 子以 21 的個(gè)數(shù)比(即H2O 的形式)脫去，此性質(zhì)為濃硫酸的脫 水性，屬于化學(xué)性質(zhì)。,考點(diǎn)二 稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),1.與指示劑反應(yīng),紅,不能,鹽,(1)酸能使紫色石蕊溶液變_色。 (2)酸_使無(wú)色酚酞溶液變色。 2.酸與活潑金屬反應(yīng) 酸活潑金屬_，屬于_反應(yīng)。 3.酸與金屬氧化物反應(yīng) 酸金屬氧化物_，屬于_,反應(yīng)。,鹽,H2O,復(fù)分解,置換,H2,4.酸與堿反應(yīng),鹽,H2O,復(fù)分解,中和,酸堿_，屬于_反應(yīng)，又叫 做_反應(yīng)。,5.酸與鹽反應(yīng),新酸,新鹽,復(fù)分解,酸鹽_，屬于_反應(yīng)。,考點(diǎn)三 常見的堿,1.酸堿的定義,氫,氫氧根離子,(1)酸：由_離子和酸根離子構(gòu)成的化合物(在水溶液中能電離出唯一的陽(yáng)離子H的化合物)，命名為“某酸”。 (2)堿：由金屬離子和_構(gòu)成的化合物(在水溶液中能電離出唯一的陰離子OH的化合物)，命名為“氫氧化某”。,2.氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較,熟石灰,減小,NaOH,燒堿,苛性鈉,干燥,Ca(OH)2,考點(diǎn)四 堿的化學(xué)性質(zhì),1.堿與指示劑反應(yīng),藍(lán),紅,鹽,水,堿能使紫色石蕊溶液變_，又能使無(wú)色酚酞溶液變_。,鹽,水,復(fù)分解,中和,2.堿與非金屬氧化物反應(yīng) 堿非金屬氧化物_。 3.堿與酸反應(yīng) 酸堿_，屬于_反應(yīng)，又叫 做_反應(yīng)。,4.堿與鹽反應(yīng) 堿鹽_，屬于_反應(yīng)。,新堿,新鹽,復(fù)分解,紅,藍(lán),考點(diǎn)五 酸堿性與酸堿度,1.溶液酸堿性的定性表示,無(wú),紅,無(wú),溶液的酸性、堿性、中性用酸堿指示劑測(cè)定。,紫,2.溶液酸堿性的定量表示酸堿度,pH 常用_測(cè)定。,pH 試紙(或 pH 計(jì)),0,14,酸性,堿性,酸性,堿性,中性,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,考點(diǎn)六 酸堿中和反應(yīng) 1.定義 _和_ 反 應(yīng) 生 成 _ 和 _的反 應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。,酸,堿,鹽,水,2.應(yīng)用,熟石灰,熟石灰,(1)改良土壤酸堿性。例如：土壤酸化可用_改良。 (2)處理工廠廢水。例如：硫酸廠的廢水可加入_中 和處理后排放。 (3)用于醫(yī)藥。例如：蚊子叮咬后(含蟻酸)可涂_等 堿性物質(zhì)；可用_中和過多的胃酸(鹽酸)，其反應(yīng)方程 式為：_。,肥皂水,Al(OH)3,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,題型一 常見酸的主要性質(zhì)和用途 例 1 (2014 年梅州)物質(zhì) X 可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，,則 X 可能是(,)。,X堿鹽水；X金屬氧化物鹽水。,A.HCl,B.CO,C.NaOH,D.CaO,解析：解答本題可采用代入驗(yàn)證法，結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)(能 與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng))、堿的化學(xué)性質(zhì) (能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng))，進(jìn)行分析判斷。 答案：A,題型二 常見堿的主要性質(zhì)和用途,例 2 (2014 年廣東)“燒堿同學(xué)”要穿過迷宮，從進(jìn)口順利 地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過，如下圖。,(1)請(qǐng)你在圖中用“連續(xù)線”畫出燒堿應(yīng)走的路線。,(2)燒堿在剛進(jìn)迷宮時(shí)，碰到了兩種阻止他前進(jìn)的物質(zhì)，請(qǐng) 寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：_，_。,解析：(1)因?yàn)闅溲趸c不能和鐵、氯化鈉、碳、硝酸鉀等,物質(zhì)反應(yīng)，因此燒堿應(yīng)走的路線如圖中所示。,(2)燒堿在剛進(jìn)迷宮時(shí)，碰到了兩種阻止他前進(jìn)的物質(zhì)是二,氧化碳和氯化銅。,答案：(1),(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl,題型三 中和反應(yīng)及其應(yīng)用,答案：D,例4小李在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考查中，完成了“用稀鹽酸鑒別 氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，并測(cè)碳酸鈉溶液的 pH”的實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)一】小李取待測(cè)液甲、乙分別放置在試管和， 再往兩支試管中滴入稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象推知， 乙為碳酸鈉溶液。,(1)實(shí)驗(yàn)中，小李應(yīng)觀察到試管的現(xiàn)象是_ _，該試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _。,題型四 酸和堿的綜合運(yùn)用,和碳酸鈉溶液。請(qǐng)你選擇一種不屬于酸的試劑，并將鑒別實(shí)驗(yàn),(2)老師指出：除鹽酸外，還可使用其它試劑鑒別氫氧化鈉,中的預(yù)期現(xiàn)象以及化學(xué)方程式填入下表。,. . . .,【實(shí)驗(yàn)二】小李用玻璃棒蘸取“實(shí)驗(yàn)一”后試管中的溶 液沾在 pH 試紙上，觀察試紙顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照， 讀出溶液的 pH。小李的記錄如下：,(3)小李因操作錯(cuò)誤，得出“Na2CO3 溶液 pH3”的錯(cuò)誤結(jié),論。指出小李操作錯(cuò)誤之處。,答：_。 (4)指出小李記錄的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中不科學(xué)的地方。,答：_。,答案：(1)有氣泡冒出 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,(2),(3)小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后的溶液 (4)試紙立即變色而非緩慢地變色,