中考化學(xué) 第七章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt

《中考化學(xué) 第七章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第七章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第七章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě),首頁(yè),末頁(yè),中考導(dǎo)航,知識(shí)網(wǎng)絡(luò),考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)突破,廣東中考,首頁(yè),末頁(yè),首頁(yè),末頁(yè),1.（2015荊州）在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是（ ） ①原子種類(lèi) ②元素種類(lèi) ③分子種類(lèi) ④物質(zhì)種類(lèi) A．①② B．①③ C．②③ D．②④,【分析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，反應(yīng)前后分子的種類(lèi)一定變，分子的數(shù)目可能變．化學(xué)反應(yīng)前后宏觀上反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類(lèi)和微觀上原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，據(jù)此分析． 【解答】解：①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變； ②由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，則元素種類(lèi)也沒(méi)有改變； ③化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，分子的種類(lèi)一定發(fā)生了改變； ④化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類(lèi)一定發(fā)生了改變； 因此正確的是①②； 故選：A．,A,首頁(yè),末頁(yè),2.（2015茂名）髙鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來(lái)水的消毒和凈化。髙鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)： 4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑，則X的化學(xué)式是（ ） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4,【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變分析X的化學(xué)式． 【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑，反應(yīng)物中鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分別為8、4、16，反應(yīng)后的生成物中鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分別為8、0、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學(xué)式為Fe2O3． 故選C．,C,首頁(yè),末頁(yè),3.（2015萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（ ） A．M由四種元素組成 B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉,【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變，物質(zhì)M在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說(shuō)明M是由C、N、H、O四種元素組成的； B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說(shuō)明M不穩(wěn)定； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣； D、物質(zhì)M是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故M不是碳酸氫鈉． 故選A．,A,首頁(yè),末頁(yè),4.配平化學(xué)方程式：,3,2,1,4,3,2,3,【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將上述方程式配平． ①反應(yīng)前鐵原子1個(gè)，，反應(yīng)后鐵原子三個(gè)，故在鐵的前面加3，反應(yīng)前氧原子兩個(gè)，反應(yīng)后為4個(gè)，故在氧氣前面加2，配平的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2 Fe3O4②反應(yīng)前氧原子2個(gè)，反應(yīng)后3個(gè)，最小公倍數(shù)為6，所以在二氧化錳前面加3，在氧化鋁前面加2，此時(shí)反應(yīng)后鋁原子為4個(gè)，故在鋁前面加4，反應(yīng)前錳原子為3個(gè)，在錳前面加3．配平的化學(xué)方程式為：4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn ①3 2 1 ②4 3 2 3,首頁(yè),末頁(yè),5.（2015大連）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類(lèi)型。 （1）鐵絲在氧氣中燃燒： ， ； （2）用氧氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸： ， ； （3）過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣： ， 。,化合反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng),【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2 Fe3O4；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)． （2）氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)． （3）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．,首頁(yè),末頁(yè),一、質(zhì)量守恒定律 1.參加化學(xué)變化的各物質(zhì)[FY(=]質(zhì)量總和相等[FY)]反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 2.質(zhì)量守恒原因：化學(xué)變化前后： (1)六個(gè)不變：①原子(三不變)——原子的 不變；②元素(兩不變)——元素的 不變；③物質(zhì)的總質(zhì)量不變(一不變)。 (2)兩個(gè)一定變：分子的種類(lèi)、物質(zhì)的種類(lèi)。 (3)兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。,質(zhì)量、種類(lèi)、數(shù)目,質(zhì)量、種類(lèi),首頁(yè),末頁(yè),首頁(yè),末頁(yè),化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量守恒,反應(yīng)物,生成物,質(zhì)量守恒定律,關(guān)系,考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律 【例1】（1）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.蠟燭燃燒，質(zhì)量越來(lái)越小 B.鎂條燃燒質(zhì)量增加 C.樟腦丸長(zhǎng)時(shí)間放置后會(huì)越來(lái)越小 D.碳酸鈣受熱后質(zhì)量變小,C,首頁(yè),末頁(yè),（2）曾經(jīng)有一位企業(yè)家向外宣稱(chēng)他可以將水變成汽油，他向觀眾現(xiàn)場(chǎng)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：取一盆水并向水中滴加了一盆藥液，充分?jǐn)嚢韬簏c(diǎn)燃，盆內(nèi)立即產(chǎn)生大火，充分燃燒后原來(lái)盆內(nèi)的水也不見(jiàn)了，因此觀眾深信水可以變成汽油。請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)解釋下水能否變成汽油： ， ， . 盆內(nèi)的水消失的原因是： 。,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,水由氫、氧元素組成，汽油主要由碳、氫元素組成,水中不含碳元素，所以水不能變成汽油,汽油燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量，使水分蒸發(fā),首頁(yè),末頁(yè),（3）某物質(zhì)燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為：R+O2 CO2+H2O，由此推斷R中一定含有的元素是 ，推斷的理由是 ， 。,碳元素,生成物中有CO2，含有碳元素,所以反應(yīng)物中也應(yīng)有碳元素,（4）①一氧化碳和氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+4H2 CH3OCH3+X。則X的化學(xué)式是（ ） A.CH4 B.CH3OH C.C2H6 D.H2O ②確定上述反應(yīng)中生成物X的化學(xué)式的依據(jù)是 。 ,D,質(zhì)量守恒定律,首頁(yè),末頁(yè),方法規(guī)律： 解答質(zhì)量守恒定律的相關(guān)題目要抓住“六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變”。六個(gè)不變：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量，元素的種類(lèi)、質(zhì)量，物質(zhì)的總質(zhì)量；兩個(gè)一定變：分子的種類(lèi)、物質(zhì)的種類(lèi)；兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。同時(shí)還要注意： （1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； （2）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)有無(wú)遺漏了； （3）“守恒”指的是質(zhì)量守恒，但體積、壓強(qiáng)等不一定守恒。,首頁(yè),末頁(yè),變式訓(xùn)練： 1.（2015酒泉）物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2 2CO2+3H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A.C2H4 B.CH3OH C.C2H5OH D.C2H6,【分析】根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2 2CO2+3H2O，利用質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷X的化學(xué)式． 【解答】解：在反應(yīng)X+3O2 2CO2+3H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， 反應(yīng)前后的元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變， 反應(yīng)后共2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、7個(gè)O原子， 反應(yīng)前現(xiàn)有6個(gè)O原子， 則X中共有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、1個(gè)O原子， 即化學(xué)式為C2H5OH， 故選：C．,C,首頁(yè),末頁(yè),2.（2015貴陽(yáng)）建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好的理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是（ ） A．每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成2個(gè)CO2分子 B．32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g SO2 C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律 D．根據(jù)：蠟燭+氧氣 二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素,【解答】解：A、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O2 CO2，每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成1個(gè)CO2分子，故A錯(cuò)誤； B、硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：S+O2 SO2， 32gS與32gO2完全反應(yīng)，生成64g二氧化硫，故B正確； C、鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，遵循質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤； D、根據(jù)蠟燭+氧氣 二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D錯(cuò)誤． 故選：B．,B,首頁(yè),末頁(yè),考點(diǎn)2.化學(xué)方程式（高頻考點(diǎn)） 【例2】在“宏觀、微觀、符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如右圖所示： （1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 。 （2）根據(jù)該反應(yīng)的微觀模型圖，你還可以知道哪些信息？（任寫(xiě)一個(gè)） 。,2CO+O2 2CO2,化合反應(yīng),反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變或反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變,首頁(yè),末頁(yè),【例3】下列應(yīng)用及相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）都正確的是（ ） A. 高爐煉鐵C+Fe2O3 ═ Fe+CO2↑ B. 生石灰作干燥劑 CaO+H2O ═ Ca（OH）2 C. 加熟石灰研磨,檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥Ca（OH）2+2NH4NO3 ═ CaNO3+NH3↑+ H2O D. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl +H2O + CO2,【解答】解：A、高爐煉鐵是用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來(lái)，正確的方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故A錯(cuò)誤， B、該反應(yīng)應(yīng)用原理正確，化學(xué)式書(shū)寫(xiě)符合客觀規(guī)律，滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律，故B正確， C、鈣元素在氫氧化鈣中顯+2價(jià)，在硝酸鈣中也必須顯+2價(jià)，正確的方程式為：Ca（OH）2+2NH4NO3═Ca（NO3）2+NH3↑+2H2O，故C錯(cuò)誤， D、小蘇打是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，正確的方程式為：NaHC03+HCl═NaCl+H20+C02↑，故D錯(cuò)誤， 故選B．,B,首頁(yè),末頁(yè),方法規(guī)律： 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律的原則。同時(shí)，要按“一寫(xiě)”“二配”“三注”“四等”“五查”五步來(lái)書(shū)寫(xiě)。同學(xué)們?cè)趥淇紩r(shí)應(yīng)該要熟記初中化學(xué)所涉及的重要化學(xué)方程式。,首頁(yè),末頁(yè),變式訓(xùn)練： 3.（2015黑龍江）下列應(yīng)用和相應(yīng)的化學(xué)方程式都正確的是（ ） A．高爐煉鐵發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ B．用生石灰處理硫酸廠廢液:Ca（OH）2 + H2SO4 ═ CaSO4 +2H2O C．用稀鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣:2H2O2 2H2O+O2↑,【解答】解：A、高爐煉鐵發(fā)生的主要反應(yīng)是一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為CaO，故選項(xiàng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤． C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確． D、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：C．,C,首頁(yè),末頁(yè),4.（2015廣州）從2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是（ ） A．在反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)沒(méi)有變化 B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C．4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水 D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變,【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的實(shí)際應(yīng)用，A和C是質(zhì)量守恒的宏觀說(shuō)法，D是微觀說(shuō)法．氫氣和氧氣的反應(yīng)是在點(diǎn)燃條件下才可以發(fā)生，故B錯(cuò)． 【解答】解：A、反應(yīng)前氫氣和氧氣中含有有氫元素和氧元素，反應(yīng)后水中含有氫元素和氧元素，故A正確； B、從以上方程式中可知?dú)錃馀c氧氣在點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、從以上方程式中可知，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可以生成36份質(zhì)量的水，故C正確； D、從以上方程式中可知，反應(yīng)前氫原子有4個(gè)，氧氣有2個(gè)，反應(yīng)后氫原子有4個(gè)，氧原子又2個(gè)，故D正確； 故選B,B,首頁(yè),末頁(yè),廣東中考 1. （2012廣東，10，2分）已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2↑，則生成物X的化學(xué)式是（ ） A.CrO2 B.CrO3 C.Cr2O5 D.Cr2O3,【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀上原子種類(lèi)、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類(lèi)和物質(zhì)的總質(zhì)量不變．根據(jù)原子種類(lèi)、原子數(shù)目在反應(yīng)前后不變可以判斷：生成物X中有兩個(gè)Cr原子、三個(gè)氧原子，Cr元素是正價(jià)，氧元素是負(fù)價(jià)；注意“正前負(fù)后”書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式． 【解答】解：A、應(yīng)該有兩個(gè)Cr原子、三個(gè)氧原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、缺少一個(gè)Cr原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、多了兩個(gè)氧原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、生成物X中有兩個(gè)Cr原子、三個(gè)氧原子，故選項(xiàng)正確； 故選D,D,首頁(yè),末頁(yè),2. （2014廣東，17，4分）以柴油為燃料的汽車(chē)加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國(guó)四”標(biāo)準(zhǔn)．其工作原理是：將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為：CO（NH2）2 + X ═CO2+2NH33，則X的化學(xué)式為: .,【分析】根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變，則可推測(cè)X的化學(xué)式； 【解答】解：根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變，則：反應(yīng)前除X外，有碳原子1個(gè)、氧原子1個(gè)、氮原子2個(gè)、氫原子4個(gè)；反應(yīng)后碳原子1個(gè)、氮原子2個(gè)、氧原子2個(gè)、氫原子6個(gè)，因此X中有氧原子1個(gè)、氫原子2個(gè)，故X的化學(xué)式是H2O．,H2O,首頁(yè),末頁(yè),3.（2012廣東）關(guān)于2CO+O2 2CO2的敘述正確的是（ ） A．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 B．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 C．兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子 D．2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳,【解答】解：A、化學(xué)方程式中“+”應(yīng)讀作“和”，不能讀作“加”，“=”應(yīng)讀作“生成，”不能讀作“等于”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、從2CO+O2 2CO2可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，生成物是二氧化碳，可讀作：一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、化學(xué)方程式中“+”應(yīng)讀作“和”，不能讀作“加”，“=”應(yīng)讀作“生成，”不能讀作“等于”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、從2CO+O2 2CO2可知，參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣及生成的二氧化碳的質(zhì)量比為（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．,B,首頁(yè),末頁(yè),4.（2011廣東，17，2分）請(qǐng)回答下列有關(guān)“走進(jìn)低碳”的問(wèn)題： 某“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)是將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4），請(qǐng)把該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： 2CO2+6 C2H4+ ．,H2,4H2O,【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目不發(fā)生改變進(jìn)行解答． 【解答】解：首先根據(jù)題意反應(yīng)物為CO2和H2，根據(jù)氫元素和氧元素質(zhì)量守恒可知生成物為H2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)為4． 故填：H2 ；4H2O．,首頁(yè),末頁(yè),5.（2012廣東，19，2分）如圖是兩種元素在周期表中的信息．請(qǐng)回答： 寫(xiě)出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,4Al+3O2═2Al2O3,【分析】根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮． 【解答】解：反應(yīng)物是鋁和氧氣，生成物是氧化鋁，用最小公倍數(shù)法配平． 故答案為：（1）8；（2）8；（3）4Al+3O2═2Al2O3．,首頁(yè),末頁(yè),6.（2013廣東，18，2分）如圖中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子。B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．,2CO+O2 2CO2,解答】解： B中是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，多個(gè)氧分子構(gòu)成氧氣，所以物質(zhì)名稱(chēng)是氧氣；B與C反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，所以方程式是： 2CO+O2 2CO2．,首頁(yè),末頁(yè),7.（2015廣東）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水． 【解答】解：氧化鐵和稀硫酸的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O， 故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．,Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O,首頁(yè),末頁(yè),首頁(yè),末頁(yè),