《離子反應(yīng)第一課時(shí)》PPT課件.ppt

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1、2.2酸 、 堿 、 鹽 在 水 溶 液 中 的 電 離 物 質(zhì) H3PO4晶 體 NaOH晶 體 NaCl晶 體 KNO3晶 體 蔗 糖晶 體導(dǎo) 電 性 不 不 不 不 不物 質(zhì) H3PO4溶 液 NaOH溶 液 NaCl溶 液 KNO3溶 液 蔗 糖溶 液導(dǎo) 電 性 能 能 能 能 不物 質(zhì) 熔 融KNO3導(dǎo) 電 性 能 一 、 電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì) ：電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 里 或 熔 化 狀 態(tài) 下 能 導(dǎo) 電 的 化 合 物 。非 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 里 熔 化 狀 態(tài) 下 都 不 能 導(dǎo) 電 的 化 合 物 ?；?合 物化 合 物 1.金 屬 銅 、 碳 棒

2、都 能 導(dǎo) 電 ， 是否 為 電 解 質(zhì) ？ 不 是 ， 電 解 質(zhì) 不 可 以 是 單 質(zhì) ，必 須 是 化 合 物 。 2.NaCl溶 液 、 NaOH溶 液 能 導(dǎo) 電 ， 那 么 它 們是 電 解 質(zhì) 嗎 ？ 不 是 ， 電 解 質(zhì) 不 可 是 混 合 物 ， 必 須 是 化 合 物 。電 解 質(zhì) 必 須 是 化 合 物 ！ 3.固 態(tài) 氯 化 鈉 不 導(dǎo) 電 ， 所 以 說 氯 化 鈉 不 是 電 解 質(zhì) ， 對 嗎 ？ 固 態(tài) 氯 化 鈉 溶 于 水 后 ， 可 以 導(dǎo) 電 ， 電 解 質(zhì) 導(dǎo) 電 有 條 件 。 4.CaCO3， BaSO4， AgCl的 水 溶 液 幾 乎 不

3、能 導(dǎo) 電 ， 所 以 它 們都 不 是 電 解 質(zhì) 嗎 ？ 它 們 在 熔 融 狀 態(tài) 下 可 以 導(dǎo) 電 ， 注 意 或 字 。電 解 質(zhì) 取 并 集 ！ 5.Cl2 、 SO2、 SO3、 CO2、 NH3溶 于 水 可 以 導(dǎo) 電 嗎 ？是 否 是 電 解 質(zhì) ？ 可 以 導(dǎo) 電 ， 但 是 它 們 不 是 電 解 質(zhì) ， 因 為 導(dǎo) 電 的 物 質(zhì)實(shí) 質(zhì) 是 它 們 和 水 反 應(yīng) 后 的 物 質(zhì) 。電 解 質(zhì) 必 須 是 物 質(zhì) 本 身 能 電 離 出 的自 由 移 動(dòng) 的 離 子 導(dǎo) 電 ！ 1.蔗 糖 溶 液 不 導(dǎo) 電 ， 所 以 說 蔗 糖 溶 液 是 非 電 解 質(zhì) ，

4、對 嗎 ？ 不 對 ， 蔗 糖 溶 液 是 混 合 物 ， 而 非 電 解 質(zhì) 必 須 是 化 合 物 。 2.氧 氣 不 能 導(dǎo) 電 ， 那 么 它 是 非 電 解 質(zhì) 嗎 ？ 不 是 ， 氧 氣 是 單 質(zhì) ， 而 非 電 解 質(zhì) 必 須 是 化 合 物 。非 電 解 質(zhì) 必 須 是 化 合 物 ！ 3.純 H2SO4在 熔 融 狀 態(tài) 下 不 導(dǎo) 電 ， 它 是 非 電 解 質(zhì) 嗎 ？ 不 是 ， 因 為 H2SO4的 水 溶 液 可 以 導(dǎo) 電 。 非 電 解 質(zhì) 是 在 水 溶液 和 熔 融 狀 態(tài) 下 均 不 導(dǎo) 電 的 化 合 物 。非 電 解 質(zhì) 取 交 集 ！ 1.電 解 質(zhì)

5、 劃 定 范 圍 是 化 合 物 。2.電 解 質(zhì) 的 導(dǎo) 電 條 件 ： 水 溶 液 或 熔 化 狀 態(tài) 。3.電 解 質(zhì) 必 須 是 由 于 自 身 電 離 而 導(dǎo) 電 。概念剖析經(jīng)驗(yàn)之談 5.酸 、 堿 、 鹽 、 金 屬 氧 化 物 等 一 般 都 是 電 解 質(zhì) 。如 ： H2SO4、 HCl、 HNO3、 H3PO4、 H2CO3、 CH3COOH;Ca（ OH) 2、 NH3H2O、 Fe（ OH） 3; CaCO3 ;CaO;水4.能 導(dǎo) 電 的 不 一 定 全 是 電 解 質(zhì) ,電 解 質(zhì) 不 一 定 都 能 導(dǎo) 電 。 1.非 電 解 質(zhì) 劃 定 范 圍 是 化 合 物 。

6、2.非 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 和 熔 化 狀 態(tài) 都 不 導(dǎo) 電 。概念剖析 4.不 能 導(dǎo) 電 的 物 質(zhì) 不 一 定 全 是 非 電 解 質(zhì) 。經(jīng)驗(yàn)之談 5.非 金 屬 氧 化 物 、 多 數(shù) 有 機(jī) 物 、 NH3都 是 非 電 解 質(zhì) 。如 ： SO 2、 SO3、 CO2、 CO、 P2O5、 酒 精 、 蔗 糖 、 CH43.并 非 不 是 電 解 質(zhì) 的 物 質(zhì) 都 是 非 電 解 質(zhì) 。 為 什 么 電 解 質(zhì) 在一 定 條 件 下 可 以 導(dǎo) 電 ？以 氯 化 鈉 的 水 溶 液 為 例 ， 來 研 究 原 因 因 為 氯 化 鈉 溶 于 水 后 ， 產(chǎn) 生 了 自 由

7、 移 動(dòng) 的陰 、 陽 離 子 ， 在 通 電 條 件 下 ， 這 些 離 子 做 定 向移 動(dòng) ， 所 以 可 以 導(dǎo) 電 。結(jié) 論 ： 電 離 ， 是 指 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 或 熔 融 狀 態(tài) 下 （ 溶 于 某 些 溶 劑 、 加 熱 熔 化 下 ） 產(chǎn) 生 自 由 移 動(dòng) 陰 、 陽 離 子 的 一 種 過 程 。電 離 方 程 式 ， 用 化 學(xué) 式 和 離 子 符 號(hào) 表 示電 離 過 程 的 化 學(xué) 方 程 式 。二 、 電 離 NaCl晶 體 不 能 導(dǎo) 電 ， 是 因 為 其 中不 含 離 子 。 這 句 話 對 嗎 ， 為 什 么 ？ 不 對 。 晶 體 中 含

8、有 Na+和 Cl-， 但 是不 能 自 由 移 動(dòng) ， 所 以 NaCl晶 體 不 能 導(dǎo)電 。 電離產(chǎn)生自由離子的過程 通電使自由離子定向移動(dòng)。 北 方 交 大 附 中 電 離 是 電 解 質(zhì) 導(dǎo) 電 的 前 提 條 件 電 解 質(zhì) 必 須 是 自 身 能 電 離 成 自 由 移 動(dòng) 離 子 的 化 合 物【 注 意 】為 什 么 蔗 糖 溶 液 不 導(dǎo) 電 ？ NaCl溶 液 可 以 導(dǎo) 電 ？所 以 ： CO2 SO2 NH3是 非 電 解 質(zhì) 電 解 質(zhì) 不 一 定 導(dǎo) 電 (如 CuSO4固 體 不 導(dǎo) 電 ),導(dǎo) 電 不 一 定 是 電 解 質(zhì) (如 單 質(zhì) 和 電 解 質(zhì) 溶

9、液 ). 北 方 交 大 附 中 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 酸 ： 凡 電 離 時(shí) 生 成 的 陽 離 子 全 部 是H+的 化 合 物 。 Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 堿 ： 凡 電 離 時(shí) 生 成 的 陰 離 子 全 部 是OH -離 子 的 化 合 物 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（ SO4） 3 = 2Al3+ + 3SO42- 鹽 ： 凡 電 離 時(shí) 生 成 金 屬 陽 離

10、 子 （ 或NH4+） 和 酸 根 陰 離 子 的 化 合 物 請 寫 出 以 下 幾 種 物 質(zhì) 的 電 離 方 程 式 ：K2CO3； Mg（ NO3） 2； FeCl3； NH4Cl 。 NaHSO4 是 一 種 酸 式 鹽請 寫 出 NaHSO4的 電 離 方 程 式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-NaHSO4 = Na + + HSO4- 請 寫 出 NaHCO3的 電 離 方 程 式NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3- 碳 酸 是 一 種 弱 酸 。 從電離角度理解酸、堿、鹽： 電 離 時(shí) 生 成 金

11、 屬 離 子 與 酸 根 離 子 的 化 合 物 。： 電 離 時(shí) 生 成 的 陽 離 子 全 部 是 氫 離 子 的 化 合 物 。： 電 離 時(shí) 生 成 的 陰 離 子 全 部 是 氫 氧 根 離 子 的 化 合 物 。 式 子 左 邊 寫 化 學(xué) 式 且 系 數(shù) 是 1， 式 子 右 邊 寫 離 子 符 號(hào) 。 電 離 時(shí) 所 產(chǎn) 生 的 原 子 團(tuán) 在 電 離 過 程 中 不 能 拆 開 ， 必 須作 為 一 個(gè) 整 體 寫 出 。 注 意 離 子 符 號(hào) 的 寫 法 。 除 原 子 團(tuán) 本 身 含 有 的 小 數(shù) 字 外 ， 其 余 小 數(shù) 字 均 應(yīng) 改 為離 子 個(gè) 數(shù) ， 寫 在 離 子 符 號(hào) 前 。 （ 如 在 化 學(xué) 式 中 原 子 團(tuán) 個(gè) 數(shù) 不 只一 個(gè) 時(shí) ， 原 子 團(tuán) 符 號(hào) 要 括 起 來 ， 在 右 下 角 寫 上 個(gè) 數(shù) ； 但 電 離 出 的 原 子團(tuán) 個(gè) 數(shù) 直 接 寫 在 離 子 符 號(hào) 前 面 ， 離 子 符 號(hào) 不 用 括 起 來 。 ） AnRm的 電 離 方 程 式 為 ： AnRm=nAm +mRn 所 有 陽 離 子 帶 的 正 電 荷 總 數(shù) 與 所 有 陰 離 子 所 帶 的 負(fù) 電荷 總 數(shù) 相 等 。 復(fù)習(xí)電解質(zhì)電離酸堿鹽