高考化學總復(fù)習第4章非金屬及其化合物增分補課4過氧化物及形式多樣的硫的含氧酸鹽配套課件新人教版.ppt

知識查補,增分點1 過氧化物,拓展 (1)在MnO2或FeCl3催化下，H2O2分解加快，常用于實驗室制O2。 (2)H2O2中O的化合價為1，處于氧元素的中間價態(tài)，因而既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。 (3)H2O2常用于殺菌消毒、漂白，是H2O2的氧化性所致。 (4)H2O2體現(xiàn)氧化性時，被還原為無污染的H2O，因而常用于除去還原性的雜質(zhì)離子。,2.金屬過氧化物,(1)金屬過氧化物都是強氧化劑，過氧化鈉、過氧化鉀可以和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化物和氧氣，另外還存在帶結(jié)晶水的金屬過氧化物。如：過氧化鋇、過氧化鈣。 (2)過氧化物和稀酸反應(yīng)生成過氧化氫。 BaO2H2SO4=H2O2BaSO4 過氧化鈉與空氣中的二氧化碳作用放出氧氣： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。,(3)制備： 活潑金屬(如鈉、鉀)在氧氣中燃燒。(注：金屬鋰是活潑金屬，但在氧氣中燃燒只生成氧化鋰。) 將活潑金屬(如鉀)溶解在液氨中，通入氧氣。 氧化物和氧氣反應(yīng)：氧化鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，氧化鋇在氧氣中加壓加熱得到過氧化鋇。,增分題例,【例1】 雙氧水(H2O2)是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運輸?shù)姆奖悖I(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，該物質(zhì)具有Na2CO3與H2O2的雙重性質(zhì)。請回答下列問題：,(1)寫出H2O2的電子式：_，并寫出它與SO2反應(yīng)的化學方程式_。 (2)若把H2O2看成二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式_。 (3)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是_。 A.MnO2 B.NaHCO3 C.H2S D.CH3COOH (4)稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，但在稀H2SO4中加入H2O2后則可使Cu溶解，寫出該反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。,【例2】 (上海高考)過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：,在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2； 不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀； 經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。 完成下列填空 (1)第步反應(yīng)的化學方程式為_。 第步反應(yīng)的化學方程式為_。 (2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為_。,(3)檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是_。 (4)CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是_。,(5)已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。 若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL(已換算成標準狀況)，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_(用字母表示)。 過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有_。,知識查補,增分點2 硫的含氧酸鹽,1.硫的含氧酸,正酸系列：次硫酸H2SO2、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4 過酸系列：過硫酸H2SO5、過二硫酸H2S2O8 焦酸系列：焦亞硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7 硫代硫酸系列：硫代亞硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3 連酸系列：連二亞硫酸H2S2O4、連多硫酸H2SxO6x(26),2.常見硫的含氧酸鹽,(1)硫代硫酸鈉 硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波。它是常見的硫代硫酸鹽，無色透明的單斜晶體。硫代硫酸鈉易溶于水，遇強酸反應(yīng)產(chǎn)生硫和二氧化硫。硫代硫酸鈉為氰化物的解毒劑。其為無色、透明的結(jié)晶或結(jié)晶性細粒；無臭，味咸；在干燥空氣中有風化性，在濕空氣中有潮解性；水溶液顯微弱的堿性。,(2)連二亞硫酸鈉 連二亞硫酸鈉屬于一級遇濕易燃物品，又名低亞硫酸鈉。有含結(jié)晶水(Na2S2O4·2H2O)和不含結(jié)晶水(Na2S2O4)兩種。前者為白色細粒結(jié)晶，后者為淡黃色粉末。相對密度2.32.4，赤熱時分解，能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性，屬于強還原劑。暴露于空氣中易吸收氧氣而氧化，同時也易吸收潮氣發(fā)熱而變質(zhì)，并能奪取空氣中的氧結(jié)塊并發(fā)出刺激性酸味。 吸收空氣中氧氣的方程式：2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3或者Na2S2O4O2H2O=NaHSO3NaHSO4。,增分題例,【例3】 (海南高考)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。,回答下列問題： (1)b中反應(yīng)的離子方程式為_， c中試劑為_。 (2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。 (3)d中的試劑為_。 (4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ (寫出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_ _。,解析 (2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2，故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強的亞硫酸，而 Na2S2O3遇酸會分解。,【例4】 (福建高考)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。,某研究小組進行如下實驗： 實驗一 焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5,(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_。 (2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。 (3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。,實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。 a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 _。,答案 (1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O (或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O) (2)過濾 (3)D (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,