高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物增分補(bǔ)課4過(guò)氧化物及形式多樣的硫的含氧酸鹽配套課件新人教版.ppt
《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物增分補(bǔ)課4過(guò)氧化物及形式多樣的硫的含氧酸鹽配套課件新人教版.ppt》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物增分補(bǔ)課4過(guò)氧化物及形式多樣的硫的含氧酸鹽配套課件新人教版.ppt(23頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
知識(shí)查補(bǔ),增分點(diǎn)1 過(guò)氧化物,拓展 (1)在MnO2或FeCl3催化下,H2O2分解加快,常用于實(shí)驗(yàn)室制O2。 (2)H2O2中O的化合價(jià)為1,處于氧元素的中間價(jià)態(tài),因而既有氧化性,又有還原性,但以氧化性為主。 (3)H2O2常用于殺菌消毒、漂白,是H2O2的氧化性所致。 (4)H2O2體現(xiàn)氧化性時(shí),被還原為無(wú)污染的H2O,因而常用于除去還原性的雜質(zhì)離子。,2.金屬過(guò)氧化物,(1)金屬過(guò)氧化物都是強(qiáng)氧化劑,過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀可以和水反應(yīng),生成相應(yīng)的氫氧化物和氧氣,另外還存在帶結(jié)晶水的金屬過(guò)氧化物。如:過(guò)氧化鋇、過(guò)氧化鈣。 (2)過(guò)氧化物和稀酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫。 BaO2H2SO4=H2O2BaSO4 過(guò)氧化鈉與空氣中的二氧化碳作用放出氧氣: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。,(3)制備: 活潑金屬(如鈉、鉀)在氧氣中燃燒。(注:金屬鋰是活潑金屬,但在氧氣中燃燒只生成氧化鋰。) 將活潑金屬(如鉀)溶解在液氨中,通入氧氣。 氧化物和氧氣反應(yīng):氧化鈉在氧氣中加熱生成過(guò)氧化鈉,氧化鋇在氧氣中加壓加熱得到過(guò)氧化鋇。,增分題例,【例1】 雙氧水(H2O2)是一種極弱電解質(zhì),也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運(yùn)輸?shù)姆奖?,工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2),該物質(zhì)具有Na2CO3與H2O2的雙重性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:,(1)寫(xiě)出H2O2的電子式:_,并寫(xiě)出它與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)若把H2O2看成二元弱酸,寫(xiě)出它在水中第一步電離的方程式_。 (3)下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是_。 A.MnO2 B.NaHCO3 C.H2S D.CH3COOH (4)稀H2SO4不與Cu反應(yīng),但在稀H2SO4中加入H2O2后則可使Cu溶解,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。,【例2】 (上海高考)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下:,在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2; 不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2,反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀; 經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾,水洗得到CaO28H2O,再脫水干燥得到CaO2。 完成下列填空 (1)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn),這是因?yàn)開(kāi)。,(3)檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是_。 (4)CaO28H2O加熱脫水的過(guò)程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是_。,(5)已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。 若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g,測(cè)得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用字母表示)。 過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定,需要測(cè)定的物理量有_。,知識(shí)查補(bǔ),增分點(diǎn)2 硫的含氧酸鹽,1.硫的含氧酸,正酸系列:次硫酸H2SO2、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4 過(guò)酸系列:過(guò)硫酸H2SO5、過(guò)二硫酸H2S2O8 焦酸系列:焦亞硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7 硫代硫酸系列:硫代亞硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3 連酸系列:連二亞硫酸H2S2O4、連多硫酸H2SxO6x(26),2.常見(jiàn)硫的含氧酸鹽,(1)硫代硫酸鈉 硫代硫酸鈉,又名大蘇打、海波。它是常見(jiàn)的硫代硫酸鹽,無(wú)色透明的單斜晶體。硫代硫酸鈉易溶于水,遇強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生硫和二氧化硫。硫代硫酸鈉為氰化物的解毒劑。其為無(wú)色、透明的結(jié)晶或結(jié)晶性細(xì)粒;無(wú)臭,味咸;在干燥空氣中有風(fēng)化性,在濕空氣中有潮解性;水溶液顯微弱的堿性。,(2)連二亞硫酸鈉 連二亞硫酸鈉屬于一級(jí)遇濕易燃物品,又名低亞硫酸鈉。有含結(jié)晶水(Na2S2O42H2O)和不含結(jié)晶水(Na2S2O4)兩種。前者為白色細(xì)粒結(jié)晶,后者為淡黃色粉末。相對(duì)密度2.32.4,赤熱時(shí)分解,能溶于冷水,在熱水中分解,不溶于乙醇。其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定,有極強(qiáng)的還原性,屬于強(qiáng)還原劑。暴露于空氣中易吸收氧氣而氧化,同時(shí)也易吸收潮氣發(fā)熱而變質(zhì),并能奪取空氣中的氧結(jié)塊并發(fā)出刺激性酸味。 吸收空氣中氧氣的方程式:2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3或者Na2S2O4O2H2O=NaHSO3NaHSO4。,增分題例,【例3】 (海南高考)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。,回答下列問(wèn)題: (1)b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi), c中試劑為_(kāi)。 (2)反應(yīng)開(kāi)始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是_。 (3)d中的試劑為_(kāi)。 (4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有_ (寫(xiě)出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量,原因是_ _。,解析 (2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2,故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響,故可通過(guò)控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸,而 Na2S2O3遇酸會(huì)分解。,【例4】 (福建高考)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。,某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5,(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_。 (3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)(填序號(hào))。,實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。 a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) (5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 _。,答案 (1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O (或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O) (2)過(guò)濾 (3)D (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考 化學(xué) 復(fù)習(xí) 非金屬 及其 化合物 補(bǔ)課 過(guò)氧化物 形式多樣 含氧酸 配套 課件 新人
鏈接地址:http://ioszen.com/p-2123764.html