（課標(biāo)通用）甘肅省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題八 熱點(diǎn)題型課件.ppt

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1、專題八熱點(diǎn)題型 一圖像圖表型綜合題1.含義及特點(diǎn)圖像、圖表型綜合題是借助于數(shù)學(xué)模型,利用圖像、圖表的方式來(lái)呈現(xiàn)化學(xué)的有關(guān)問(wèn)題的一類試題。能充分考查學(xué)生運(yùn)用數(shù)學(xué)工具的能力、綜合分析的能力以及運(yùn)用一些重要的化學(xué)概念、規(guī)律與原理解決簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力,這也體現(xiàn)了化學(xué)教學(xué)改革的最新理念,是當(dāng)前化學(xué)課程、教學(xué)改革的走向之一。2.解題要領(lǐng)圖像、圖表型綜合題要求學(xué)生能從文字、表格、圖像中提取解決問(wèn)題有用的信息。其中直角坐標(biāo)系題的解題要領(lǐng)在于解題時(shí)要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么,注意起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)三點(diǎn)的含義,然后根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。表格型題的解題要領(lǐng)在于通過(guò)審題獲取有用

2、信息,然后 對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析,依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解答。 二化學(xué)信息給予題1.含義及特點(diǎn)化學(xué)信息給予題又稱化學(xué)信息遷移題。此類題目取材新穎,往往以社會(huì)話題、最新科技成果作為知識(shí)的載體。此類題型往往具有“高起點(diǎn)、低落點(diǎn)”的特點(diǎn),即題目看起來(lái)很新穎、要求很高,但解決問(wèn)題用到的往往是初中的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)和基本實(shí)驗(yàn)技能。2.解題方法(1)認(rèn)真閱讀題干信息,觀察和提取與試題有關(guān)的信息,并初步找到信息與知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)。(2)提煉信息,結(jié)合試題中提出的問(wèn)題,篩選出有用信息,剔除無(wú)用或干擾信息,并根據(jù)問(wèn)題找出信息中隱含的規(guī)律。(3)遷移信息,將找出的有關(guān)信息和相關(guān)規(guī)律與所學(xué)的與之相近或相似的知識(shí)進(jìn)

3、行整合、演繹、加工,從中找出正確的答案。 三開放性試題1.特點(diǎn)(1)結(jié)論的不唯一性;(2)思維的發(fā)散性;(3)解題過(guò)程具有探究性;(4)解答的多層次性;(5)知識(shí)的綜合性;(6)情境的模擬性。由于開放題往往存在多種可能性,就提供了多角度考慮問(wèn)題的機(jī)會(huì),有利于培養(yǎng)思維的開闊性、應(yīng)變性、發(fā)散性和創(chuàng)造性。2.解題要領(lǐng)(1)仔細(xì)審題,認(rèn)真分析題意,明確試題要求,避免“答非所問(wèn)”的現(xiàn)象發(fā)生;(2)抓住課本,開放型試題及其答案均以課本知識(shí)為基礎(chǔ),答題時(shí)必須以問(wèn)題為中心,向課本知識(shí)靠攏;(3)發(fā)散思維,這是解答開放型試題的重要方法,根據(jù)已有知識(shí),緊扣問(wèn)題,發(fā)散思考可能的答案;(4)力求完整,在找準(zhǔn)知識(shí)點(diǎn)確定

4、解題思路后,還要做到規(guī)范答題,即書寫工整、語(yǔ)言流暢、要點(diǎn)清晰、合乎邏輯等。 四綜合計(jì)算題1.主要類型綜合計(jì)算題一般包括根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、溶液的相關(guān)計(jì)算、圖表分析計(jì)算和有關(guān)不純物的計(jì)算等。2.解題注意事項(xiàng)(1)溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,溶液參與化學(xué)反應(yīng),往往是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)或者生成物中的可溶物成為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì),形成新的溶液;(2)對(duì)于圖表分析計(jì)算,應(yīng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),理清化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,挖掘題目給出的隱含條件;(3)化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物。遇到不純物質(zhì)時(shí),需要將不純物質(zhì)的量換算成純凈物質(zhì)的量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。 類型一類型

5、二類型三類型四圖像、圖表型綜合題如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖, 分別表示兩種不同的原子,下列說(shuō)法正確的是() A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變C.由大量微觀甲“ ”聚集成的物質(zhì)是單質(zhì)D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1 1解析 該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物,生成物為一種化合物(單質(zhì)是剩余的反應(yīng)物),故該反應(yīng)為化合反應(yīng)而非置換反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變,B項(xiàng)正確;甲分子由兩種原子構(gòu)成,故由大量甲分子聚集成的物質(zhì)屬于化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè) 數(shù)比為2 1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B

6、類型一類型二類型三類型四化學(xué)信息給予題二硫化碳是一種易揮發(fā)、易燃、有毒、難溶于水的液體。下列說(shuō)法正確的是()A.二硫化碳中硫的化合價(jià)為-2價(jià),它屬于氧化物B.二硫化碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.二硫化碳是一種重要的化學(xué)試劑,應(yīng)該密封保存D.二硫化碳泄漏后,可用水稀釋溶解除去解析 氧化物是兩種元素組成的純凈物,其中一種元素必須是氧元素,二硫化碳中不含有氧元素,不是氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二硫化碳易燃,說(shuō)明其化學(xué)性質(zhì)比較活潑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二硫化碳易揮發(fā),所以必須密封保存,C項(xiàng)正確;二硫化碳難溶于水,不可以用水稀釋而除去,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 類型一類型二類型三類型四開放性試題閱讀下面科普短文。我

7、國(guó)制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里,經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風(fēng)味獨(dú)特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對(duì)人體無(wú)直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會(huì)產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)與胃酸(主要成分是鹽酸)反應(yīng),產(chǎn)生亞硝酸(HNO 2)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定,產(chǎn)生的二氧化氮進(jìn)入血液與血紅蛋白結(jié)合,導(dǎo)致中毒。泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么因素影響呢? 類型一類型二類型三類型四經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定發(fā)現(xiàn),食鹽水濃度和泡制時(shí)間對(duì)泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下,食鹽水濃度和泡制時(shí)間與芹菜泡制過(guò)程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系。 類型一類型二類型三類型四

8、用不同的蔬菜進(jìn)行測(cè)定,變化趨勢(shì)與芹菜相似。實(shí)驗(yàn)表明,發(fā)酵溫度對(duì)泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時(shí)間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過(guò)程中,泡制溫度較高時(shí),亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早,且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關(guān)。實(shí)驗(yàn)還表明,泡制過(guò)程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的產(chǎn)生。現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明,泡菜中的乳酸和乳酸菌對(duì)人體健康有益,具有抑制腸道中的腐敗菌生長(zhǎng)、降低膽固醇等保健作用。但是有些泡菜鹽分或糖分過(guò)高,對(duì)高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外泡制過(guò)程也會(huì)造成某些營(yíng)養(yǎng)素的流失。 類型一類型二類型三類型四依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問(wèn)題。(1)泡菜中的亞硝酸鹽是由轉(zhuǎn)化生成的。 (2)亞硝酸鈉能

9、與鹽酸反應(yīng),該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(3)室溫下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用時(shí)間是(填字母序號(hào),下同)。 A.泡制23天B.泡制56天C.泡制12天后(4)下列關(guān)于制作泡菜的說(shuō)法中,合理的是。 A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C.最好加入一些富含維生素C的水果D.最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時(shí)的食鹽水濃度 無(wú)關(guān)(5)請(qǐng)你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議:。 類型一類型二類型三類型四解析 (1)根據(jù)文中信息“蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對(duì)人體無(wú)直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會(huì)產(chǎn)生危害”來(lái)回答。(2)NaNO2+HCl HNO2+NaCl,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3

10、)由圖像可以看出,室溫下,用芹菜制作的泡菜,12天后亞硝酸鹽的含量最低,故最佳食用時(shí)間是12天后。(4)實(shí)驗(yàn)還表明,泡制過(guò)程中添加姜汁和維生素C都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。泡菜發(fā)酵過(guò)程中,泡制溫度較高時(shí),亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早,且數(shù)值低。故制作泡菜時(shí)最好加入一些姜汁和富含維生素C的水果,在較高溫度下泡制。由圖像可以看出,不同濃度的食鹽水在泡制12天后,亞硝酸鹽的濃度幾乎相同。 類型一類型二類型三類型四答案 (1)硝酸鹽(2)復(fù)分解(3)C(4)A、C、D(5)食用超過(guò)12天的泡菜(或合理食用泡菜的量) 類型一類型二類型三類型四綜合計(jì)算題小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分

11、數(shù),實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件,你認(rèn)為只能測(cè)出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)為了測(cè)定該合金的組成,小華稱取10 g該合金粉末,在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸,小華記錄所得氣體的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: (3)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣g。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 類型一類型二類型三類型四解析 (1)在金屬活動(dòng)性順序中,氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,利用酸測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則含有的另一種金屬需在氫前,所以本題答案為Cu-Zn;(3)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù),10 g鹽酸最多生成0.08 g氫氣,第三次只生成0.04 g,

12、說(shuō)明金屬全部參加了反應(yīng),故生成氫氣的總質(zhì)量為0.08 g+0.08 g+0.04 g=0.2 g;(4)設(shè)Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為x,則: 類型一類型二類型三類型四答案 (1)Cu-Zn(3)0.2(4)35%(計(jì)算過(guò)程見解析) 1.(2018山東濰坊)升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是() A.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH逐漸增大B.t 1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C.t2t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t1t2速率

13、變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高B解析 把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明反應(yīng)放熱,能夠加快反應(yīng)速率;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度減小,溶液酸性減弱,pH升高;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度越來(lái)越小,會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。 2.(2018山東濰坊)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開探究。現(xiàn)取24 g純堿樣品,加入100 g水使其完全溶解,再加入96 g過(guò)量的氯化鈣溶液,完全反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀20 g。完成下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。 (2)通過(guò)已知數(shù)據(jù),能求出的量有(寫字母序號(hào))。 A.反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B.參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)

14、量C.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留到0.1%)答案 (1)CaCl 2、NaCl(2)ABC(3)13.1%(計(jì)算過(guò)程見解析) 解析 根據(jù)生成的碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈣以及生成的氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于氯化鈣溶液過(guò)量,所以反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是剩余的CaCl2和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為24 g+100 g+96 g-20 g=200 g設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x,碳酸鈉的質(zhì)量為y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。

15、由于氯化鈣溶液是過(guò)量的,所以不能根據(jù)消耗的氯化鈣求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.(2018遼寧大連)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過(guò)程: 上圖中是池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。 (2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。將樣品加適量水溶解,然后進(jìn)行,除去泥沙等難溶性雜質(zhì),得到澄清溶液;向所得的澄清溶液中依次加入稍過(guò)量的BaCl 2溶液、NaOH溶液和溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍過(guò)量的稀鹽酸,得到較純凈的NaCl溶液;蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱,他注意到不能立即把直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。 (3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制

16、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:稱量和量取溶解計(jì)算裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽配制上述溶液的正確順序是(填序號(hào))。 答案 (1)蒸發(fā)(2)過(guò)濾Na2CO3蒸發(fā)皿(3) 4.(2018江蘇南京)下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對(duì)應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。 下列說(shuō)法正確的是()A.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,V時(shí)所得溶液的pH越大B.在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,若用酚酞作指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色C.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率相同 D.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是abc A 5.(2018江蘇南京)下表是NaCl、KNO3在不同溫

17、度時(shí)的溶解度:(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),在坐標(biāo)紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線。(2)根據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷,溫度大約在 時(shí),兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。 (3)20 時(shí),在50 g水中加入12.5 g硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢韬蟮玫?填“飽和”或“不飽和”)溶液,此時(shí)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)在60 時(shí),硝酸鉀的溶解度是110 g。這句話的含義是。 答案 (1)略(2)24 (3)不飽和20%(4)在60 時(shí),100 g水里最多能溶解110 g 硝酸鉀 6.(2018江蘇南京)圖中AM是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組

18、成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之比為7 3,固態(tài)E叫做“干冰”;A、D、H均由三種元素組成,H在實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣;G是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。 (1)寫出化學(xué)式:G,B。 (2)寫出HI反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (3)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 解析 B中兩種元素質(zhì)量之比為7 3,故B是氧化鐵;固態(tài)E叫做“干冰”,即E是二氧化碳;H由三種元素組成且在實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣,根據(jù)提供的元素可知H是KClO3;G是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,則G是

19、NaHCO3;能與B氧化鐵反應(yīng)的物質(zhì)是酸,即A、F均為酸,又A由三種元素組成,F由兩種元素組成,故A是H2SO4,F是HCl;物質(zhì)H氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣,故C是氯化鉀,I是氧氣;D由三種元素組成,能與H2SO4反應(yīng),能通過(guò)反應(yīng)生成KCl和CO2,則D是K2CO3。 7.(2018江蘇南通)造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,它極大地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。(1)踐行“習(xí)近平生態(tài)文明思想”,應(yīng)積極推廣垃圾分類和回收利用。舊報(bào)紙應(yīng)投放到貼有如圖(填字母)標(biāo)簽的垃圾筒內(nèi)。 (2)為增強(qiáng)紙張的耐磨性,可用玉米淀粉對(duì)紙張進(jìn)行施膠處理。玉米淀粉(C6H10O5)n,n為正整數(shù)中H

20、、O兩種元素的質(zhì)量比為 (用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。 (3)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的廢水,需處理至中性后排放。環(huán)保監(jiān)測(cè)小組取某造紙廠廢水樣品過(guò)濾,為測(cè)定濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):步驟1:取20.0 g濾液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞溶液。步驟2:向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此時(shí)溶液呈色。消耗硫酸溶液3.92 g。 計(jì)算廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)答案 (1)A(2)1 8(3)無(wú) 8.(2018江蘇徐州)AE是初中化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出,“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“”表示相互能

21、反應(yīng)),其中A是人體胃液中含有的酸,B和C的組成元素相同,D是鐵銹的主要成分。(1)A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號(hào)是。 (2)寫出B物質(zhì)的一種用途:。 (3)E物質(zhì)的名稱是。 (4)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 答案 (1)Fe 3+(2)滅火(3)水(4)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 9.(2018遼寧大連)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計(jì)算:(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。答案 解:設(shè)混合物中氯化鈉的

22、質(zhì)量為x,氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為y,混合物中硝酸鈉的質(zhì)量為z。 10.(2017湖北孝感)某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理,會(huì)造成污染。化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案: 試計(jì)算:(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為 g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示:Na 2SO3+CaCl2 CaSO3+2NaCl;氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))答案 (1)6(2)12.6% 11.(2017山東泰安)現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品,其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì)),為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:完成下列計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案 (1)11.7%(2)11.1%(3)12.8%