《化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第2章 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第2章 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念（38頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、有 電 子 得 失 (或 共 用 電 子 對 偏 向 ) 失 電 子 得 電 子 降 低 得 升 高 失 還 原 劑 氧 化 氧 化 劑 還 原 失 氧 化 性 還 原 性 元 素 化 合 價(jià) 得 電 子 得 失 (或 共 用 電 子 對 的 偏 移 ) F2、 Cl2、 Br2 、 I2 、 O2 MnO2 濃 H2SO4、 HNO3 KClO3、 KMnO4、 FeCl3 Na2O2、 H2O2 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe C、 H2、 Si CO、 NO、 SO2 HBr、 HI、 H2S Na2SO3、 FeCl2、 Na 2S、 NaI 氧 化 劑 (氧 化 性 ) 還 原
2、 劑 (還 原 性 )=還 原 產(chǎn) 物 氧 化 產(chǎn) 物 得 電 子 ， 化 合 價(jià) 降 低 ， 被 還 原 (發(fā) 生 還 原 反 應(yīng) ) 失 電 子 ， 化 合 價(jià) 升 高 ， 被 氧 化 (發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) ) 解 析 若水作為氧化劑，則H2O中某元素有化合價(jià)降低，B、 C項(xiàng)分別為NO2、 Na2O2的歧化反應(yīng)，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；D項(xiàng)H2O為還原劑，F(xiàn)2為氧化劑。A 答 案 D-1 0 +1 0 答 案 D 特 別 提 示 氧 化 性 、 還 原 性 的 強(qiáng) 弱 取 決 于 得 、 失 電 子的 難 易 ， 與 得 失 電 子 的 數(shù) 目 無 關(guān) 。 答 案 B 答 案 A 答 案 A 答 案 B B C高溫 C A 答 案 B 題 組 二 氧 化 性 、 還 原 性 強(qiáng) 弱 的 比 較 答 案 D A
化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第2章 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念
