電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能教學(xué)課件

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1、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽(yáng)光高中 鄭學(xué)秀 課標(biāo)要求1實(shí)驗(yàn)原理2電解池原理3學(xué)以致用4小結(jié)5習(xí)題6電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 1、認(rèn)識(shí)通過電解池電能可以轉(zhuǎn)化化學(xué)能的概念 2、通過實(shí)驗(yàn)探究，初步了解電解池的組成和工作原理，了解其應(yīng)用主菜單 下一頁(yè) 上一頁(yè) 退出 主菜單 下一頁(yè) 上一頁(yè) 退出 主菜單 下一頁(yè) 上一頁(yè) 退出兩極:裝置特點(diǎn):電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能形成條件: (1) 外加直流電源(2）兩個(gè)電極(3)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))(4)形成閉合回路與電源正極相連陽(yáng)極與電源負(fù)極相連陰極 電解池原理主菜單 下一頁(yè) 上一頁(yè) 退出 學(xué)以致用 下一頁(yè) 上一頁(yè) 退出 通電2NaCl（熔融）=2Na+Cl 通電MgCl（熔融）=M

2、g+Cl 通電2Al2O3（熔融） = 4Al + 3O2 通電2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2 主菜單 下一頁(yè) 上一頁(yè) 退出 第三單元 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、電解池裝置二、原理：陽(yáng)極：2C1-2e-=Cl2(氧化反應(yīng)) 陰極：Cu2+2e-=Cu(還原反應(yīng)) 總反應(yīng)：CuCl2=Cu十C12三、應(yīng)用：1、制備 2、電鍍 3、銅的電解精煉 主菜單 下一頁(yè) 上一頁(yè) 退出1、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（ ）A、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C、在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極D、電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極 主菜單 下一頁(yè) 上一頁(yè) 退出2關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ） A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴人K I溶液，溶液呈棕色 C若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無(wú)色 D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中， 充分?jǐn)嚢韬舐湟撼手行?