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1、第四章 認(rèn)識化學(xué)變化
第一節(jié) 常見的化學(xué)反應(yīng)——燃燒
知識點(diǎn)一 燃燒的條件
1．燃燒的定義
燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。
注意 能產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱。
3．影響物質(zhì)燃燒劇烈程度的因素
(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。
(2)外因：①氧氣的濃度；②物質(zhì)與氧氣的接觸面積。
點(diǎn)撥 物質(zhì)具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。三者缺一不可。
知識點(diǎn)二 完全燃燒與不完全燃燒
知識點(diǎn)三 爆炸
1．爆炸是可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急速燃燒，短時(shí)間聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起的。
2．氧
2、氣濃度較高，或可燃物(氣體、粉塵)與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹，也會發(fā)生爆炸。
注意 爆炸不一定是化學(xué)變化。
3、 爆炸的條件：有限的空間、氣體迅速膨脹。
4、 防范爆炸的措施：一方面應(yīng)控制可燃物與空氣的混合，另一方面應(yīng)禁止煙火。
2、 火場自救的方法
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
知識點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律
2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明 ①質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化；
②質(zhì)量守恒定律只適用于“質(zhì)量”，不包括其他物理量，如體積等。
知識點(diǎn)二 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
3、 質(zhì)量守恒的原因
（1） 宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量沒有改變。
（2） 微觀：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變、原 子質(zhì)量不變
第三節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用
知識點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)的表示方法
1、化學(xué)方程式
（1）定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。
例題：利用化學(xué)反應(yīng)2Na＋H2====2NaH可實(shí)現(xiàn)氫氣的存儲，計(jì)算230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量。
基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)3 物質(zhì)燃燒的條件
本章知識體系
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