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1、九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽的基本類型題人教四年制
【本講教育信息】
一. 教學(xué)內(nèi)容:
酸堿鹽的基本類型題
二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)
1. 掌握常見的酸堿鹽的實(shí)驗(yàn)習(xí)題解題思路。
2. 學(xué)生能準(zhǔn)確的分析出各種類型題的解題入手點(diǎn)。
三. 具體內(nèi)容
第七種類型:物質(zhì)的制備問題
物質(zhì)的制備問題的入手點(diǎn),應(yīng)從生成物入手,考慮生成物的反應(yīng)類型,再去找用哪種反應(yīng)物。
1. 酸的制備方法
2. 堿的制備方法
3. 鹽的制備方法
4. 不同價(jià)態(tài)的鐵的制備方法
第八種類型:一包白色粉末問題和一份溶液?jiǎn)栴}
這種問題的關(guān)鍵:在于題中每一步的推斷要準(zhǔn)確到一定有什么?可能有什么?一定沒有什么?一
2、些重點(diǎn)詞語代表的含義要非常清楚。
1. 一份無色透明溶液的含義?
2. 白色粉末溶于水后的無色透明溶液的含義?
3. 沉淀部分溶解的含義?
4. 七種物質(zhì)分為兩份:四種和三種的含義是什么?
第九種類型:推斷問題
這類問題的入手點(diǎn):在于對(duì)于一些典型的現(xiàn)象和物質(zhì)的特征要比較熟悉,對(duì)于物質(zhì)之間的反應(yīng)判斷要準(zhǔn)確。
1. 常見的固體的特殊顏色:紅色、黑色、銀白色等?
2. 常見的溶液顏色?
3. 常見的沉淀?
4. 能產(chǎn)生氣體的離子?
5. 初中階段常見的不能和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)?
【典型例題】
[例1] 以鋅粉、氧氣、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液為原料,用兩種方法
3、制備氧化銅,用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示:
(1)_________,___________(2)___________,___________
答案:(1) Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu,2Cu + O22CuO
(2)CuSO4 + 2NaOH ==↓+ Na2SO4;CuO + H2O
解析:掌握堿性氧化物的制備方法。
[例2] 用氧化鐵、水、鹽酸為原料,制取氯化亞鐵。
答案:2H2O2H2↑+O2↑;3H2+Fe2O32Fe+3H2O;
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
解析:注意三價(jià)鐵離子和二價(jià)亞鐵離子的區(qū)別。
[例3] 從銅、
4、氧化銅、水、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、稀硫酸中選擇合適的物質(zhì)通過必要的反應(yīng),并經(jīng)過濾得氫氧化銅。
答案:CuO + H2SO4 === CuSO4 +H2O;CuSO4 + 2NaOH == ↓+ Na2SO4
解析:注意制備問題也不能在產(chǎn)品中引入無法分離的新雜質(zhì)。
[例4] 有一包粉末可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種物質(zhì)組成,某學(xué)生為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定物質(zhì)的成分。
(1)在試管中加入少量粉末,注入足量的蒸餾水振蕩,得到無色透明的溶液,則原粉末中肯定不含的物質(zhì)是______。
(2)取少量上述溶液加入稀
5、鹽酸,有氣泡生成,則原粉末中一定含有的物質(zhì)________。
(3)另取少量(1)中的溶液,滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則原粉末中還可能含有的物質(zhì)是______。
(4)在(3)中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生,則原粉末中一定含有的物質(zhì)是_______。
答案:(1)CaCO3、CuSO4;(2)Na2CO3;(3)Na2SO4;(4)Na2SO4,
解析:注意每一步推斷過程中的說法:一定或可能。
[例5] 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種無色溶液,它們分別是硝酸銀、鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種。五種溶液間反應(yīng)現(xiàn)象如下(Ag2SO4視為可溶物):
實(shí)驗(yàn)
A+B
6、
A+C
A+D
C+D
D+E
A+E
現(xiàn)象
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
氣體
無現(xiàn)象
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷出:
A______ B_____ C_____ D______ E______
答案:氯化鋇;硫酸鈉;硝酸銀;碳酸鈉;鹽酸
解析:從現(xiàn)象多的物質(zhì)入手推斷。
[例6] 有A、B、C、D、E五種溶液,分別是稀鹽酸、氯化鎂溶液、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種。
(1)A與B混合放出無色氣體,A與其它溶液混合無明顯現(xiàn)象。
(2)B與C混合,B與E混合均有白色沉淀生成,B與D混合無明顯現(xiàn)象。
(3)C與D混合,C與E混合均有白
7、色沉淀生成,D與E混合無明顯現(xiàn)象。
A_____ B_____ C_____ D_____ E_____
答案:鹽酸;碳酸鈉;氯化鎂;氫氧化鈉;氫氧化鋇。
解析:每一步推斷的結(jié)果準(zhǔn)確,把握好“一定”“可能”的說法。
[例7] 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物分別是由Na+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-、
SO42-離子組成。根據(jù)下列事實(shí)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式(一種離子可以參與構(gòu)成多種物質(zhì)):
(1)A是不溶于水也不溶于硝酸的沉淀;
(2)B的水溶液呈堿性,若向其中加入C,則生成A;
(3)D可溶于水,在D中加入B產(chǎn)生了的白色沉淀,加鹽酸沉淀部分溶解;
8、
(4)E可溶于水,加入B也能生成白色沉淀,加鹽酸則沉淀溶解,并產(chǎn)生無色氣體。
A_____ B_____ C_____ D_____ E_____
答案:BaSO4;;Na2SO4;MgSO4;Na2CO3
解析:每一步的分析應(yīng)從離子的角度進(jìn)行。
[例8] 現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉三種溶液,請(qǐng)你從中選擇兩種溶液,用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別。要求:
(1)選擇試劑時(shí),同類物質(zhì)在鑒別中只能使用一次;
(2)每次鑒別一步完成;
(3)有微溶物生成的,不按沉淀處理。
請(qǐng)回答:
(1)你認(rèn)為鑒別方法最多的兩種溶液是_____;
?。?)鑒別上述兩種溶液,你所選擇的試劑分別是___
9、___。
答案:鹽酸和碳酸鈉;石蕊試液、鐵、氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣
解析:從各類物質(zhì)本身的性質(zhì)入手來推斷。
【模擬試題】(答題時(shí)間:40分鐘)
1. 寫出六種不同類物質(zhì)相互反應(yīng)制備氯化鋅的化學(xué)方程式。
2. 下列制備反應(yīng)中,設(shè)計(jì)方法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳:CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
B. 氯化鋇制氫氧化鋇:BaCl2 + 2NaOH = 2NaCl +
C. 由鐵制備硫酸鐵:2Fe + 3CuSO4 =+3Cu
D. 氯化銅制備氫氧化銅:CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl +↓
10、3. 向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)有紅褐色沉淀生成,再加入硝酸鋇時(shí)又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,原來的鹽可能是____。
4. 寫出由氫、氧、硫、鉀四種元素中的某幾種元素形成的符合下列要求的化學(xué)式。
(1)____和氯化鋇溶液反應(yīng)生成兩種鹽
(2)____和氧化銅反應(yīng)生成鹽和水
(3)____和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)____和生石灰反應(yīng)不生成鹽
5. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,只有通過加酸才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Fe→FeSO4 B. NaOH→NaCl
C. CaCO3→ D. →CuCl2
6. 下列不能用于制取氯化鎂的一組原料是(
11、)
A. 鎂和氯化銀 B. 鎂和鹽酸
C. 鎂和氯化銅 D. 硫酸鎂和氯化鋇
7. MgCl2溶液中混有少量的MgSO4,若加一種試劑除去MgSO4,該試劑是____;若加兩種試劑除去,應(yīng)加____和_____。
8. 以下物質(zhì)中,既能跟水反應(yīng),其水溶液又分別能跟二氧化碳、硝酸、純堿溶液反應(yīng)的是( )
A. 鹽酸 B. 三氧化硫 C. 氧化鈣 D. 無水硫酸銅
9. 將任意質(zhì)量比的硫酸鈉與氫氧化鋇兩種溶液混合,充分反應(yīng)后,溶液的pH為( )
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 無法確定
1
12、0. 向某工廠排出的一種澄清廢液中加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加足量的稀硝酸,沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列對(duì)廢液成分的說法中正確的是( )
A. 一定有Ag+ B. 一定有CO32- C. 一定有SO42- D. 可能有H2SO4
11. 在酸、堿、鹽、氧化物中,一定只含兩種元素的是____,可能含有兩種元素的是____,一定含有三種元素的是____。
12. 將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中,反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氫氣,同時(shí)溶液變?yōu)榧t色。若將金屬鈉投入硫酸銅溶液中,沒有銅被置換出來,卻產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋。
13、
【試題答案】
1. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O; + 2HCl =ZnCl2 + 2H2O;ZnCO3 + 2HCl =ZnCl2 + H2O + CO2↑;ZnSO4 + BaCl2 ==ZnCl2 + BaSO4↓;Zn + CuCl2 =ZnCl2 + Cu
2. D 3. 4. K2SO4;H2SO4;KOH或K2O;H2O
5. CD 6. A 7. BaCl2;和HCl 8. C 9. A 10. BC
11. 氧化物;酸、鹽;堿
12. 2Na + 2H2O =
14、2NaOH + H2↑;2NaOH + CuSO4 = ↓+ Na2SO4
【試題解析】
1. 考慮所制物質(zhì)的陰離子是鹽酸的酸根,所以找酸的通性,結(jié)合鹽的制備方法,考慮復(fù)分解反應(yīng)條件和置換反應(yīng)條件。
2. A中生成硫酸鈣微溶,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生;B生成物無沉淀、氣體、水,不能發(fā)生;C應(yīng)生成二價(jià)鐵。
3. 紅褐色沉淀需要鐵離子;白色沉淀需要硫酸根離子。
4. 要對(duì)物質(zhì)的基本反應(yīng)規(guī)律熟悉。
5. 只有不溶于水的物質(zhì)只能和酸反應(yīng),A能和硫酸銅反應(yīng),B能和氯化鎂反應(yīng)。
6. 氯化銀不溶于水,不能和鎂發(fā)生置換反應(yīng)。
7. 若用兩種試劑,應(yīng)把氯化鎂變成沉淀,過濾后,再將氫氧化鎂變回到氯化鎂。
8. 因?yàn)槟芎投趸挤磻?yīng),說明溶液應(yīng)該是一種堿,只有C的氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣這種堿。
9. 因?yàn)槿我獗龋圆挥每紤]哪種反應(yīng)物剩余,因?yàn)槎加锌赡堋6摲磻?yīng)是硫酸根離子和鋇離子變成硫酸鋇沉淀,而氫氧根離子仍然在溶液中,所以一定為堿性。
10. 因?yàn)槌恋聿糠秩芙猓f明有碳酸鋇沉淀,溶液中有碳酸根離子,而不溶于酸的沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,而碳酸根和銀離子不共存,所以原溶液中不可能有銀離子,那一定存在硫酸根離子。
11. 準(zhǔn)確掌握概念和特點(diǎn)。