九年級化學復習學案《第五課時 化學用語與化學量》.人教版

第五課時 化學用語與化學量1元素符號 表示元素的符號。其含義有： 表示一種元素， 表示這種元素的一個原子。 如：O表示氧元素；一個氧原子。2O表示二個氧原子。2化學式 用_來表示物質(zhì)_的式子叫化學式。（1）意義：表示一種物質(zhì)；表示這種物質(zhì)的一個分子；表示這種物質(zhì)的組成元素；表示這種物質(zhì)的分子的構(gòu)成。如：H2O表示水；一個水分子；水由氫、氧元素組成；每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成?！舅伎肌烤S生素C的化學式為C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增加人體對疾病的抵抗能力；近年來，科學家又發(fā)現(xiàn)它還有防癌作用。從維生素C的化學式C6H8O6，你可以知道哪些信息（即化學式的意義）？要求至少寫出三項：_；_； _；_。金屬 如：銅 Cu、鐵Fe、鉛Pb 等固態(tài)非金屬 如：碳C、硫S、磷P等稀有元素氣體 如：氦He 、氖Ne 、氬Ar等 （2）化學式寫法：A單質(zhì)：直接用元素符號表示 雙原子分子構(gòu)成氣態(tài)非金屬單質(zhì)：如：H2、O2、N2、Cl2等B化合物：一排位（正前負后），二標價，三約簡，四交叉?！?”的位置及意義： 2H：表示2個氫原子。 H2：表示一個氫分子由兩氫原子構(gòu)成。 2CO：表示2個一氧化碳分子。 Cu2+：表示銅離子帶2個單位正電荷。 Cu(+2)O：氧化銅中銅元素的化合價為+2價（注意：Cu(+2)：銅元素化合價為+2價） CaSO4· 2H2O：表示構(gòu)成一個生石膏分子的結(jié)晶水的數(shù)目是2?！揪毩暋恐赋鱿铝蟹栔小?”的意義： 2H _； H2_； 2H2 _； 2H+_； Mg2+_； Mg(+2)_。3化學方程式（1）質(zhì)量守恒定律 參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量_，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒的原因是：化學反應的過程，就是原子的重新組合過程，在這個過程中，反應前后原子的_、_、_都沒有改變，因此化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！咀⒁狻炕瘜W反應前后一定改變的是：物質(zhì)種類,分子種類；一定不變的是：物質(zhì)總質(zhì)量，元素種類元素質(zhì)量原子種類原子個數(shù)原子質(zhì)量；可能改變的是：分子個數(shù)元素的化合價【思考1】將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減??？為什么？答：增大。因為鎂條在空氣中燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成氧化鎂的質(zhì)量必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量之和，所以，氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大?！舅伎?】把6.2g 紅磷放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：這三次實驗，哪一次符合質(zhì)量守恒定律？為什么？第一次實驗為什么不生成10.2g 的五氧化二磷？哪種物質(zhì)有剩余？剩余多少？第二次實驗為什么不生成24.2g 的五氧化二磷？哪種物質(zhì)有剩余？剩余多少g ？第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量/g 4188生成五氧化二磷的質(zhì)量/g 7.114.214.2答：在這三次實驗的化學反應中，都遵循質(zhì)量守恒定律。反應中剩余的一部分不參加反應。參加反應的那部分物質(zhì)和生成物的質(zhì)量相等，均符合質(zhì)量守恒定律。第一次實驗中，4g O2只能和3.1g P反應生成7.1g P2O5 ，所以不能生成10.2g P2O5 。P有剩余，剩余3.1g 第二次實驗，6.2gP只能和8g O2反應生成14.2g P2O5 ，所以不能生成24.2g P2O5 。O2有剩余，剩余10g 。 【練習】將25g 甲物質(zhì)跟5g 乙物質(zhì)發(fā)生反應，所得混合物中含有10g 甲物質(zhì)、11g 丙物質(zhì)，還有另一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學式分別為A、B、C、D，則表示它們之間的化學方程式正確的是 AA+B=C+D B2A+B=C+2DC2A+B=2C+D DA+2B=2C+D（2）化學方程式 用化學式來表示_的式子叫化學方程式。 書寫原則：一是必須以_為基礎；二是要遵守_。 化學方程式的意義： 表示反應物、生成物和反應條件； 表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 【思考】點燃的鎂帶可以在二氧化碳 氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成炭和氧化鎂，其反應的方程式為_。從這個化學方程式中你可獲得哪些化學信息：_；_；_；_。4化學反應基本類型 化合反應：（多變一） A + B + M 分解反應：（一變多） M A + B + 置換反應：（單換單） A + BC AC + B 或A + BC AB + C 復分解反應：AB + CD AD + CB （中和反應屬于復分解反應中的一種，是酸和堿作用生成鹽和水的反應）金屬活動性順序：_。金屬和鹽反應：前換后，鹽須溶，鐵銅+2價，不用鉀鈣鈉。5氧化反應與還原反應 物質(zhì)跟_發(fā)生的化學反應。 含氧化合物中的_被奪去的反應?！纠}】在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na(0) + Cl(0)2 = 2Na(+1)Cl(-1) 反應前后，Na ，Cl 的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號） A C E 。A2Mg + O2 2MgO B CaO + H2O =Ca(OH)2 C2KClO3 2KCl + 3O2DCaCO3 CaO + CO2 EH2 + CuO Cu + H2O FHCl + NaOH =NaCl + H2O（2）根據(jù)上面的分析和推理，對四種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當概括：置換反應 都是氧化還原反應； 化合反應 有單質(zhì)參加的是氧化還原反應； 分解反應 有單質(zhì)生成的是氧化還原反應；復分解反應 都不是氧化還原反應。6相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。【思考】 根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的化學式計算： 二氧化碳和一氧化碳的相對分子質(zhì)量；二氧化碳里碳元素和氧元素的質(zhì)量比；二氧化碳里各元素的質(zhì)量分數(shù)；11g 二氧化碳里含碳多少g ；多少g 二氧化碳里含有6g 碳；含碳元素質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量比是多少；質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素質(zhì)量比是多少。 已知某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為720，試求此氧化物的化學式。