《九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案《第五課時(shí) 化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)量》.人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案《第五課時(shí) 化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)量》.人教版(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五課時(shí) 化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)量
1.元素符號(hào) 表示元素的符號(hào)。其含義有:① 表示一種元素,② 表示這種元素的一個(gè)原子。 如:O表示①氧元素;②一個(gè)氧原子。2O表示二個(gè)氧原子。
2.化學(xué)式 用_________來(lái)表示物質(zhì)_______的式子叫化學(xué)式。
(1)意義:①表示一種物質(zhì);②表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子;③表示這種物質(zhì)的組成元素;④表示這種物質(zhì)的分子的構(gòu)成。如:H2O表示①水;②一個(gè)水分子;③水由氫、氧元素組成;④每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。
【思考】維生素C的化學(xué)式為C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中,它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育,增加人體對(duì)疾病的抵抗能力;近年來(lái),科學(xué)家又發(fā)
2、現(xiàn)它還有防癌作用。從維生素C的化學(xué)式C6H8O6,你可以知道哪些信息(即化學(xué)式的意義)?要求至少寫出三項(xiàng):①________________________________________;
②_____________________________________________; ③____________________________________;
④__________________________________________。
金屬 如:銅 Cu、鐵Fe、鉛Pb 等
固態(tài)非金屬 如:碳C、硫S、磷P等
稀有元素氣體 如:氦He 、氖Ne 、氬Ar等
3、 (2)化學(xué)式寫法:
A.單質(zhì):①直接用元素符號(hào)表示
②雙原子分子構(gòu)成氣態(tài)非金屬單質(zhì):如:H2、O2、N2、Cl2等
B.化合物:一排位(正前負(fù)后),二標(biāo)價(jià),三約簡(jiǎn),四交叉。
⑶“2”的位置及意義:
① 2H:表示2個(gè)氫原子。② H2:表示一個(gè)氫分子由兩氫原子構(gòu)成。③ 2CO:表示2個(gè)一氧化碳分子。④ Cu2+:表示銅離子帶2個(gè)單位正電荷。⑤ Cu(+2)O:氧化銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)(注意:Cu(+2):銅元素化合價(jià)為+2價(jià))⑥ CaSO4· 2H2O:表示構(gòu)成一個(gè)生石膏分子的結(jié)晶水的數(shù)目是2。
【練習(xí)】指出下列符號(hào)中“2”的意義:
① 2H
4、_______________________________________;② H2_______________________________;③ 2H2 ______________________________________;④ 2H+_______________________________;
⑤ Mg2+________________________;⑥ Mg(+2)____________________________。
3.化學(xué)方程式
(1)質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量_______,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_______,這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)
5、量守恒定律。質(zhì)量守恒的原因是:化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,就是原子的重新組合過(guò)程,在這個(gè)過(guò)程中,反應(yīng)前后原子的________、_______、______都沒(méi)有改變,因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
【注意】化學(xué)反應(yīng)前后⑴一定改變的是:①物質(zhì)種類,②分子種類;⑵一定不變的是:①物質(zhì)總質(zhì)量,②元素種類③元素質(zhì)量④原子種類⑤原子個(gè)數(shù)⑥原子質(zhì)量;⑶可能改變的是:①分子個(gè)數(shù)②元素的化合價(jià)
【思考1】將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點(diǎn)燃,完全燃燒后,生成氧化鎂的質(zhì)量與鎂條相比,是不變,增大還是減???為什么?
答:增大。因?yàn)殒V條在空氣中燃燒,是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后生成氧化鎂的
6、質(zhì)量必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和,所以,氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大。
【思考2】把6.2g 紅磷放在給定的氧氣中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
⑴這三次實(shí)驗(yàn),哪一次符合質(zhì)量守恒定律?為什么?⑵第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成10.2g 的五氧化二磷?哪種物質(zhì)有剩余?剩余多少?③第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成24.2g 的五氧化二磷?哪種物質(zhì)有剩余?剩余多少g ?
第一次
第二次
第三次
給定氧氣的質(zhì)量/g
4
18
8
生成五氧化二磷的質(zhì)量/g
7.1
14.2
14.2
答:在這三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中,都遵循質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)中剩余的一部分不參加反應(yīng)。參加反應(yīng)
7、的那部分物質(zhì)和生成物的質(zhì)量相等,均符合質(zhì)量守恒定律。第一次實(shí)驗(yàn)中,4g O2只能和3.1g P反應(yīng)生成7.1g P2O5 ,所以不能生成10.2g P2O5 。P有剩余,剩余3.1g 第二次實(shí)驗(yàn),6.2gP只能和8g O2反應(yīng)生成14.2g P2O5 ,所以不能生成24.2g P2O5 。O2有剩余,剩余10g 。
【練習(xí)】將25g 甲物質(zhì)跟5g 乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合物中含有10g 甲物質(zhì)、11g 丙物質(zhì),還有另一種物質(zhì)丁,若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,化學(xué)式分別為A、B、C、D,則表示它們之間的化學(xué)方程式正確的是
A.A+B=C+D B.2A+
8、B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+2B=2C+D
(2)化學(xué)方程式 用化學(xué)式來(lái)表示____________的式子叫化學(xué)方程式。
㈠ 書寫原則:一是必須以_____________為基礎(chǔ);二是要遵守_____________________________。
㈡ 化學(xué)方程式的意義:① 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;② 表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
【思考】點(diǎn)燃的鎂帶可以在二氧化碳 氣體中繼續(xù)劇烈燃燒,生成炭和氧化鎂,其反應(yīng)的方程式為_(kāi)______________________________。從這個(gè)化學(xué)方程式中你可獲得哪些化學(xué)信息:
①____
9、____________________________________________________________;
②________________________________________________________________;
③________________________________________________________________;
④________________________________________________________________。
4.化學(xué)反應(yīng)基本類型
⑴ 化合反應(yīng):(多變一) A + B
10、 + … M
⑵ 分解反應(yīng):(一變多) M A + B + …
⑶ 置換反應(yīng):(單換單) A + BC AC + B 或A + BC AB + C
⑷ 復(fù)分解反應(yīng):AB + CD AD + CB
(中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種,是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng))
金屬活動(dòng)性順序:______________________________________________________________________。
金屬和鹽反應(yīng):前換后,鹽須溶,鐵銅+2價(jià),不用鉀鈣鈉。
5.氧化反
11、應(yīng)與還原反應(yīng)
⑴ 物質(zhì)跟______發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 ⑵ 含氧化合物中的______被奪去的反應(yīng)。
【例題】在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如:
2Na(0) + Cl(0)2 == 2Na(+1)Cl(-1) 反應(yīng)前后,Na ,Cl 的化合價(jià)發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(1)根據(jù)化合價(jià)是否變化分析,下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)) A C E 。
A.2Mg + O2 2MgO B. CaO + H2O ==Ca(OH)2 C.2KClO3 2KCl + 3O2↑
D.CaCO3 CaO + CO2 E.H2 +
12、CuO Cu + H2O F.HCl + NaOH ==NaCl + H2O
(2)根據(jù)上面的分析和推理,對(duì)四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng),作出恰當(dāng)概括:
置換反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng); 化合反應(yīng) 有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng);
分解反應(yīng) 有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng) 都不是氧化還原反應(yīng)。
6.相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量
① 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12(約1.66×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
②化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。
【思考】⑴ 根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)式計(jì)算:
① 二氧化碳和一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量;②二氧化碳里碳元素和氧元素的質(zhì)量比;③二氧化碳里各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);④11g 二氧化碳里含碳多少g ;⑤多少g 二氧化碳里含有6g 碳;⑥含碳元素質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量比是多少;⑦質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素質(zhì)量比是多少。
⑵ 已知某氮的氧化物中,氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶20,試求此氧化物的化學(xué)式。