2019-2020年高中化學 2.2.1《金屬鈉的性質與應用》學案 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 2.2.1金屬鈉的性質與應用學案 蘇教版必修1【問題導讀】1、認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。 2、掌握鈉的化合物的性質，掌握鈉及其化合物的有關計算【主干知識】 一、鈉的性質 物性： 色，質地 ，密度_(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸點_，導電導熱性_。 思:檢驗煤油中是否有微量水,通常用什么試劑?金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導體；它的密度為0.97gcm3，比水的密度還?。欢胰埸c(97.8)、沸點(882.9)都較低。 化性： (1)跟氧氣反應： Na+O2 （切面很快變_,Na2O加熱時不穩(wěn)定易轉化成_） Na+O2 （_火焰,大量煙,生成_固體） 以上反應說明Na2O2比Na2O （穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 = (現象： ) (3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S： Na+S-(4)鈉與水反應，可見到下列現象： 鈉投入水中并浮在水面上-密度小于水。同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失熔點低。鈉立即跟水反應，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產生氣體。反應后的水溶液使酚酞變紅與水反應生成NaOH。 該化學反應的化學方程式：(5)鈉與酸反應： 鈉與酸的反應比水反應更激烈，極易爆炸，要特別小心。（6）鈉與醇的反應 試描述鈉與乙醇反應的現象：_ （7）與鹽溶液的反應 與FeCl3溶液 化學方程式_，_ _ 與碳酸氫鈣溶液 化學方程式 _，_ _2鈉的存放和取用少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關實驗?！揪世}】 例1將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是( )A.黃色固體混合物 B.硫粉與硫化鈉 C.過氧化鈉與硫化鈉 D.氧化鈉與硫化鈉例2下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ） A.干冰 B.黃沙 C.干粉(含NaHCO3)滅火劑 D.泡沫滅火劑例3用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因解題思路: 。易錯點: 。課堂反饋1.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液2.下列關于鈉的敘述錯誤的是 （ ） A實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中 B用一般的化學還原法不能制取金屬鈉C自然界中無游離態(tài)的鈉存在 D鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉3. 金屬鈉著火時，能用來滅火的是 （ ）A . 水 B. 濕抹布 C . 泡沫滅火器 D.干沙4. 某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應中被氧化和被還原的物質的質量比為 A . 1 ：1 B . 2 ：1 C . 3 ：1 D. 3 ：2二、氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)化學式電子式氧元素的化合價穩(wěn)定性與H2O反應的方程式與CO2反應的方程式氧化性、漂白性用途三.碳酸鈉的性質碳酸鈉俗名_或_,_色_狀;碳酸鈉晶體含結晶水,化學式為_,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_,并逐漸碎裂成粉末.【實驗探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入23ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現象.現象_反應方程式_【實驗探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實驗現象.現象_反應方程式_【實驗探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH.現象_結論_【實驗探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況.現象_結論_【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么?_碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉化反應方程式分別為_【鞏固練習】1. 下列物質熱穩(wěn)定性最好的是A石灰石 B小蘇打 C純堿 D碳銨2. 下列各物質中的雜質(括號內)可用加熱的方法除去的是ANa2O2（Na2O） BNaHCO3（Na2CO3）CNa2O（NaOH） DNaOH（Na2CO3）3. 下列物質的俗名所對應的化學式（括號內）錯誤的是：A火堿（NaOH） B純堿（Na2CO3） C蘇打（NaHCO3） D食鹽（NaCl4. 等質量的Na2CO3 和NaHCO3 固體分別與足量的0.100 mol/L的鹽酸反應，下列敘述中正確的是： ANaHCO3 產生的氣體多 BNa2CO3 產生的氣體速率快CNa2CO3 產生的氣體多 DNaHCO3 消耗的鹽酸的質量多5. 一般情況下，將下列物質置于空氣中，不發(fā)生變化的是ANa2CO310H2O BNaOH CNa2CO3 DNa2O6. 關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是（ ）A和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B相同溫度下溶解度比NaCO3要大C熱穩(wěn)定性比Na2CO3小DNaHCO3只能和酸作用不能和堿作用7. 質量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時間后質量變?yōu)閎克，當NaHCO3完全分解時，b值為A53a/168 B137a/168 C53a/84 D159a/1908. 在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經加熱也加入足量鹽酸，反應完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的質量比為A.11.5 B.11 C.12 D.219. 可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是A加熱時有無氣體放出 B滴加鹽酸時有無氣泡放出C溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成10. 欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質，最易選用加入的物質是（ ）A干冰 B鹽酸 C碳酸氫鈣 D氫氧化鈣11. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液 C.加熱灼燒 D.配成溶液后通入CO212. 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量為A.等于1.06g B.等于2.86g C.大于1.06g而小于2.86g D.大于2.86g13. 通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _。14. 把A g NaHCO3固體加熱分解一段時間后，固體質量變?yōu)锽 g。求：(1)未分解的NaHCO3的質量和生成的Na2CO3的質量。(2)當B為多少時，表明NaHCO3完全分解。15. 有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：(1)原混合物中各物質的質量。（2）所用鹽酸的物質的量濃度。16. 在含有29.6 g Na2CO3 和NaHCO3 的溶液中，加入1.00 mol/L鹽酸600 mL，反應完全后可以生成6.72 L CO2（標準狀況下）。問：（1）其中 _ 過剩； （2）溶液中Na2CO3有_ g；（3）若在上述原溶液中加入1.00 mol/L鹽酸400 mL，反應完全后，在標準狀況下可生成CO2 _ L。