滬教版九年級(jí)全冊(cè)化學(xué) 第6章 溶解現(xiàn)象 單元復(fù)習(xí)題

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1、第6章 溶解現(xiàn)象 一、選擇題 1.以下溶液中溶質(zhì)是氣體的是〔?? 〕 A.?生理鹽水????????????????????????B.?鹽酸????????????????????????C.?75%的消毒酒精????????????????????????D.?澄清的石灰水 2.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 ,稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)除使用托盤(pán)天平(帶砝碼)和藥匙外 ,還需要用到以下儀器中的(　　) A.?玻璃棒?????????????????????????????B.?燒杯???????????????????????

2、??????C.?100mL量筒?????????????????????????????D.?膠頭滴管 3.如圖表示一杯剛配制的飽和蔗糖溶液 ,要增加該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,以下操作正確的選項(xiàng)是〔　　〕 A.?降溫?????????????????????????????????????B.?升溫?????????????????????????????????????C.?加糖?????????????????????????????????????D.?攪拌 4.以下圖為硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn) ,以下說(shuō)法中 ,正確的選項(xiàng)是〔???〕 A.?硝酸鉀的溶解度受溫度影響不大 B.

3、?100g水最多能溶解30g硝酸鉀 C.?降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液 D.?20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大 5.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔?? 〕 A.?飽和的氯化鈉溶液一定比不飽和氯化鈉溶液濃????B.?高溫環(huán)境下更利于碳酸飲料的保存 C.?降低溫度一定可以使溶液由不飽和變?yōu)轱柡????????D.?可以用水來(lái)區(qū)別NaOH固體和NH4NO3固體 6.如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn) ,有關(guān)圖示信息的描述正確的選項(xiàng)是〔?? 〕 ①30℃時(shí)M、N的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M＞N ②M、N都不是易溶物質(zhì) ③陰影處〔不包含

4、曲線(xiàn)上的點(diǎn)〕N為不飽和溶液 ,M為飽和溶液 ④P點(diǎn)表示20℃時(shí) ,M、N的溶解度相等． A.?①②?????????????????????????????????????B.?①③?????????????????????????????????????C.?②④?????????????????????????????????????D.?①④ 7. 陽(yáng)剛同學(xué)按教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水 ,可是家里沒(méi)有冰箱 ,為了使自制的汽水變得冰涼可口 ,他想到可以從集鎮(zhèn)上購(gòu)置一種商品來(lái)產(chǎn)生制冷效果 ,他應(yīng)該買(mǎi)的是〔?? 〕 A.?硝酸銨???????????????

5、??????????????????B.?生石灰?????????????????????????????????C.?食鹽?????????????????????????????????D.?氯化鈉 8.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的濃硫酸與同體積水混合得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀硫酸 ,那么a、b關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔　　〕 A.?a＜2b??????????????????????????????????B.?a＞2b????????????????????????????????C.?a=2b?????????????????????????????D.?無(wú)法比擬 9.如圖是

6、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔?? 〕 A.?t1℃時(shí) ,等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲??????????B.?t2℃時(shí) ,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C.?假設(shè)要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液 ,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法??????????D.?分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時(shí) ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙 10.保持溫度不變 ,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液) ,那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時(shí)間(t)的關(guān)系合理的是(?? ) A.????????

7、??????????B.??????????????????C.??????????????????D.? 11.某溫度下 ,把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干 ,得到硝酸鉀晶體4g．那么該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔?? 〕 A.?25%?????????????????????????????????????B.?20%?????????????????????????????????????C.?16%?????????????????????????????????????D.?4% 12.以下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn) ,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(?

8、?? ) A.?將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃ ,析出晶體最多的是甲物質(zhì)??????????B.?P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等 C.?t1℃時(shí) ,甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4??????????D.?t2℃時(shí) ,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液 ,降溫t1℃至?xí)r所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是乙>甲=丙 13.從一瓶食鹽溶液的上部取出一些測(cè)定它的密度為b克/厘米3,再?gòu)南虏咳〕鲆恍y(cè)定它的密度值〔???〕 A.?大于b????????????????????????????????B.?小于b?????????????????????

9、???????????C.?等于b????????????????????????????????D.?無(wú)法確定 14.目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽 ,它所利用的物質(zhì)別離方法是〔 〕 A.?溶解法????????????????????????????????B.?過(guò)濾法????????????????????????????????C.?蒸餾法????????????????????????????????D.?結(jié)晶法 15.長(zhǎng)期放置在敞口容器內(nèi)的飽和食鹽水 ,在保持溫度不變的情況下 ,發(fā)現(xiàn)容器底部有少量晶體出現(xiàn) ,這說(shuō)明〔　　〕

10、 A.?溶液變?yōu)椴伙柡腿芤???????????????????????????????????????????B.?溶劑質(zhì)量減少 ,溶液仍為飽和溶液 C.?溶液中溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量均未改變??????????????????????D.?溶液比原來(lái)要濃一些 二、填空題 16.以下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn) ,請(qǐng)答復(fù)： 〔1〕t1℃時(shí) ,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________； 〔2〕當(dāng)A中混有少量B時(shí) ,可用________方法提純A； 〔3〕在t1℃時(shí) ,將25 g A物質(zhì)參加到盛有50 g水的燒杯中 ,充分?jǐn)嚢?,再升溫至t2℃〔不考

11、慮溶劑的揮發(fā)〕 ,在升溫過(guò)程中 ,A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是________。 17.t℃時(shí) ,兩個(gè)裝有100g水的燒杯中 ,分別參加不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各100克 ,充分?jǐn)嚢瑁鶕?jù)如圖溶解度曲線(xiàn)判斷 ,此時(shí)________溶液是飽和溶液 ,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________． 18.?如右圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。 ⑴交點(diǎn)n的含義為_(kāi)_______?。 ⑵比擬a和b兩物質(zhì)的溶解度大小：當(dāng)溫度在t1和t2之間時(shí) ,溶解度a________?b。 ⑶要增大c物質(zhì)的溶解度 ,可采取的方法是________ 。 ⑷使a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤撼Ｓ?/p>

12、的方法有________?；要將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和 ,均可采用的方法是________。 19.乳化作用與溶解最大的不同是混合物中分散的物質(zhì)形式不同 ,前者以________形式分散 ,后者以________形式分散． 20.夏天把一盆冷水放在太陽(yáng)底下曬一段時(shí)間 ,盆邊會(huì)出現(xiàn)一些小氣泡 ,這是因?yàn)開(kāi)_______ ,當(dāng)汽水瓶翻開(kāi)瓶蓋時(shí) ,有大量氣泡從瓶中逸出 ,這是因?yàn)開(kāi)_______． 21.甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如下圖． 〔1〕________?℃時(shí) ,甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等． 〔2〕乙中混有少量甲時(shí) ,可以用_______

13、_?的方法提純乙． 〔3〕40℃時(shí) ,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)________?〔填“一定〞或“不一定〞〕大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 22.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．如圖甲 ,一塊體積為V0的木塊漂浮于60℃的硝酸鉀飽和溶液中．當(dāng)溫度改變時(shí)〔假設(shè)木塊和溶液體積不發(fā)生變化〕 ,木塊排開(kāi)液體的體積隨時(shí)間發(fā)生的變化如圖乙所示． 〔1〕結(jié)合甲、乙兩圖分析可知 ,溫度改變過(guò)程中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________?．〔選填“變大〞、“不變〞或“變小〞〕 〔2〕木塊在A、B時(shí)刻受到的浮力是相等的 ,請(qǐng)對(duì)該結(jié)論作出合理的解釋?zhuān)篲_______?． 23.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解

14、度曲線(xiàn)如下圖 ,請(qǐng)根據(jù)圖示答復(fù)以下問(wèn)題． 〔1〕丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________〔填“增大〞或“減小〞〕． 〔2〕假設(shè)要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體 ,可用________的結(jié)晶方法． 〔3〕t1℃時(shí) ,將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________〔填“變大〞、“變小〞或“不變〞〕． 〔4〕t3℃將100g水參加到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中 ,充分溶解后得到不飽和溶液 ,假設(shè)想使溶液恰好飽和 ,可采用的方法是：①參加甲物質(zhì)________g； ②降溫到________℃． 三、實(shí)驗(yàn)探究題 24.如下圖 ,某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分

15、數(shù)的NaCl溶液 ,他準(zhǔn)備了以下實(shí)驗(yàn)儀器。 請(qǐng)?zhí)羁眨? 〔1〕配制時(shí)可按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行： 計(jì)算→稱(chēng)量→量取→________。 〔2〕稱(chēng)量時(shí) ,NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤(pán)天平________(填“左盤(pán)〞或“右盤(pán)〞)的紙片上。 〔3〕配制過(guò)程中為促進(jìn)NaCl的溶解 ,還需要的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。 〔4〕量取一定體積的水 ,除了用量筒外 ,還需要用________(填儀器名稱(chēng))。 25.實(shí)驗(yàn)室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。 ⑴計(jì)算。配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,所需硝酸鉀質(zhì)量為_(kāi)_______g ,所需蒸餾

16、水的體積為_(kāi)_______mL(水的密度近似看作1g/mL)。 ⑵稱(chēng)量。分別在天平左右兩盤(pán)放上紙片 ,調(diào)節(jié)平衡后 ,________(填字母)。 A．先移動(dòng)游碼到所需位置 ,再添加硝酸鉀直到天平平衡 B．先添加所需的硝酸鉀 ,再移動(dòng)游碼直到天平平衡 ⑶量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是________(填字母)。 ⑷溶解。將稱(chēng)量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。 ⑸稀釋。20℃時(shí) ,將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液 ,所需參加蒸餾水的體積為_(kāi)_______mL(水的密度近似看作1g/mL)。 四、綜合題 26. 如表是NaCl和K

17、NO3在不同溫度時(shí)的溶解度 ,答復(fù)以下問(wèn)題 溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 〔1〕兩種物質(zhì)中 ,溶解度受溫度影響變化較大的是________． 〔2〕60℃時(shí) ,按圖示操作： A中溶液是________〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液 ,C中溶液的總質(zhì)量是________g． 〔3〕50℃時(shí) ,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g ,分別加熱蒸發(fā)10g水后 ,再

18、恢復(fù)到50℃ ,剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液________〔填“大于〞“等于〞或“小于〞〕KNO3溶液． 27.實(shí)驗(yàn)室一瓶新購(gòu)進(jìn)的濃硫酸 ,其標(biāo)簽的局部?jī)?nèi)容如下圖． 〔1〕假設(shè)該瓶硫酸還沒(méi)有開(kāi)封使用 ,瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為多少g？〔計(jì)算結(jié)果保存至0.1〕 〔2〕假設(shè)要配制9.8%的稀硫酸400g ,那么需用該濃硫酸質(zhì)量為多少g？ 〔3〕假設(shè)量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法 ,那么配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________?9.8%〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕． 答案解析 一、選擇題 1.【答案】B 【解析】 ：A、生理鹽水是氯化鈉溶于水形

19、成的 ,溶質(zhì)是氯化鈉屬于固體 ,故A錯(cuò)． B、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液 ,溶質(zhì)是氯化氫屬于氣體 ,故B正確； C、75%的消毒酒精中溶質(zhì)是酒精 ,溶劑是水 ,溶質(zhì)屬于液體 ,故C錯(cuò)； D、石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液 ,溶質(zhì)是氫氧化鈣屬于固體 ,故D錯(cuò)． 應(yīng)選B． 【分析】根據(jù)對(duì)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷 ,再考慮溶質(zhì)的狀態(tài)答復(fù)此題 2.【答案】B 【解析】 氫氧化鈉易潮解有腐蝕性 ,稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)除使用托盤(pán)天平(帶砝碼)和藥匙外 ,還需要用到燒杯； 故答案為：B。 【分析】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)及托盤(pán)天平的使用要求分析。 3.【答案】B 【解析】 由題意知

20、,該溫度下的蔗糖溶液是飽和溶液 ,所以升溫 ,增加溶解度 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大． 應(yīng)選：B． 【分析】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)受溶解度影響 ,而溶解度受溫度影響 ,所以當(dāng)溫度不變時(shí) ,即使蒸發(fā)水分 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是不變的．所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變可用改變溫度的方法 ,或參加溶劑的方法 ,對(duì)于蔗糖而言其溶解度隨溫度的升高而增大 ,隨溫度的降低而減?。? 4.【答案】C 【解析】【分析】由溶解度曲線(xiàn)：可以判斷硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)進(jìn)而可以確定降溫能否使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液；可以比擬20℃時(shí)和40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大?。? 【解答】A、由圖可以看出 ,硝酸鉀的溶解

21、度受溫度影響較大； B、由于未指明溫度 ,故無(wú)法判斷硝酸鉀的溶解度大??； C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小 ,故降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液； D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大 ,20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比40℃時(shí)?。?、 應(yīng)選C． 【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大 ,主要考查了固體溶解度曲線(xiàn)所表示的意義 ,通過(guò)此題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解 ,培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力． 5.【答案】B 【解析】 ：A、由于未知溫度及溶質(zhì)的種類(lèi) ,故無(wú)法比擬飽和溶液和不飽和溶液的濃度大小 ,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； B、溫度越高氣體的溶解度越小 ,故說(shuō)法錯(cuò)誤； C、降溫不一定可

22、以使不飽和溶液變成飽和溶液 ,如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小 ,降溫后溶解度增大 ,溶液仍為不飽和溶液 ,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； D、物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化 ,如固體氫氧化鈉溶解會(huì)放熱 ,硝酸銨晶體溶解會(huì)吸熱等 ,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確． 應(yīng)選B． 【分析】A、由于未知溫度及溶質(zhì)的種類(lèi) ,故飽和溶液不一定比不飽和溶液要濃； B、從影響氣體物質(zhì)溶解度的因素分析解答； C、對(duì)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì) ,降溫不能使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海? D、根據(jù)固體物質(zhì)溶解到水里的吸熱、放熱現(xiàn)象分析． 6.【答案】B 【解析】【解答】解：①、根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可知 ,在3

23、0℃時(shí) ,M的溶解度大于N的溶解度 ,故30℃時(shí)M、N的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M＞N ,正確；②、由于在20℃時(shí) ,兩物質(zhì)的溶解度都大于10g ,都屬于易溶物質(zhì) ,故錯(cuò)誤；③、由于陰影處的點(diǎn)在M的溶解度曲線(xiàn)的上方 ,在N的溶解度曲線(xiàn)的下方 ,因此陰影處的點(diǎn)代表的是M的飽和溶液且溶液中有未溶解的固體存在 ,代表的是N的不飽和溶液 ,正確；④由于在t℃時(shí) ,兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)交于P點(diǎn) ,即兩物質(zhì)的溶解度相等 ,所以t℃時(shí) ,M、N飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 ,該溫度大于20℃ ,故錯(cuò)誤；應(yīng)選：B． 【分析】①根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 ×100%可知：溶解度大那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；②據(jù)固體

24、物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 ,從而可以判斷出物質(zhì)的溶解性；③溶解度曲線(xiàn)上方的點(diǎn)表示該物質(zhì)的飽和溶液 ,曲線(xiàn)下方的點(diǎn)表示該物質(zhì)的不飽和溶液；④溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示該物質(zhì)的溶解度相等． 7.【答案】A 【解析】【解答】解：A、硝酸銨溶于水后 ,溶液溫度明顯的降低 ,故A正確 , B、小蘇打溶于水后 ,溶液的溫度升高 ,故B錯(cuò)誤 , C、生石灰和水反響放出大量的熱 ,故C錯(cuò)誤 , D、氯化鈉溶于水后溫度沒(méi)有明顯的變化 ,故D錯(cuò)誤． 應(yīng)選A． 【分析】A、根據(jù)硝酸銨溶于水溫度降低進(jìn)行分析 , B、根據(jù)小蘇打溶于水溫度升高進(jìn)行分析 , C、根據(jù)生石灰與水反響放

25、熱分析 , D、根據(jù)氯化鈉溶于水溫度根本不變分析． 8.【答案】A 【解析】【解答】1體積的濃硫酸質(zhì)量為1.84g ,1體積的水質(zhì)量為1g ,稀釋前的溶液含硫酸1.84a〔g〕 ,稀釋后的溶液質(zhì)量為1.84g+1g=2.84〔g〕 ,因此b= , 2b= , 故a＜2b． 應(yīng)選A． 【分析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 ,再結(jié)合密度的計(jì)算公式計(jì)算出稀釋前濃硫酸溶液的質(zhì)量和濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,然后求出稀釋后溶液的質(zhì)量 ,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答． 9.【答案】C 【解析】【解答】A、t1℃時(shí) ,等質(zhì)量的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定 ,所以所含溶質(zhì)的

26、質(zhì)量不能確定 ,故A錯(cuò)誤 ,A不符合題意； B、t2℃時(shí) ,丙物質(zhì)的溶解度不能確定 ,所以20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液 ,故B錯(cuò)誤 ,B不符合題意； C、假設(shè)要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液 ,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 ,故C正確 ,C符合題意； D、t2℃時(shí) ,乙物質(zhì)的溶解度最大 ,甲物質(zhì)次之 ,丙物質(zhì)的溶解度最小 ,降低溫度 ,甲、乙會(huì)析出晶體 ,丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體 ,所以將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時(shí) ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙 ,故D錯(cuò)誤 ,D不符合題意． 故答案為：C. 【分析】由固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的

27、溶解度 ,從而確定物質(zhì)的溶解性 ,②比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 ,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 ,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況 ,從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的 ,據(jù)此判斷即可． 10.【答案】A 【解析】【解答】氯化鈉溶液蒸發(fā)水分 ,由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^(guò)程 ,溶劑質(zhì)量減小 ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔m%〕增大；當(dāng)氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水分時(shí) ,仍為飽和溶液 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變 ,故A項(xiàng)正確. 故答案為：A 【分析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與飽和溶液、不飽和溶液、物質(zhì)的溶解性和溶解度之間關(guān)系進(jìn)行分析解答. 11.【答案】B

28、【解析】【解答】解：某溫度下 ,把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干 ,得到硝酸鉀晶體4g ,那么該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=20%． 應(yīng)選：B． 【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% ,進(jìn)行分析解答． 12.【答案】C 【解析】【解答】A、沒(méi)有指明是等質(zhì)量的飽和溶液 ,無(wú)法比擬三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃ ,析出晶體的質(zhì)量 ,A不符合題意； B、P點(diǎn)表示t2℃甲、丙的溶解度相等 ,是飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,不能表示表示甲、丙的飽和溶液質(zhì)量相等 ,B不符合題意； C、t1℃時(shí) ,甲的溶解度為25g ,甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4

29、 ,C符合題意； D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時(shí) ,甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小 ,會(huì)析出晶體 ,仍然是飽和溶液 ,丙的溶解度隨溫度的降低增大 ,溶液的組成不變 ,一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% , 據(jù)圖可以看出 ,t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲 ,t2℃丙的溶解度最小 ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙 ,D不符合題意。 故答案為：C。 【分析】在溶解度曲線(xiàn)中 ,某點(diǎn)的定義是考試重點(diǎn)；根據(jù)圖像比擬溶解度的大?。簻囟认嗤?,點(diǎn)高溶大 ,相交點(diǎn)表示物質(zhì)溶解度相等。當(dāng)雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大是 ,采用蒸發(fā)結(jié)晶 ,當(dāng)雜質(zhì)溶解度隨溫度變化較小時(shí) ,冷

30、卻熱飽和溶液結(jié)晶。 13.【答案】C 【解析】【分析】溶液的特征是均一、穩(wěn)定的混合物． 【解答】因?yàn)槿芤菏蔷坏?,所以溶液中各處的密度相等．觀察選項(xiàng) ,應(yīng)選C． 【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查了溶液的特征方面的內(nèi)容． 14.【答案】D 【解析】【解答】食鹽的溶解度受溫度變化影響較小 ,可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉．利用海水曬鹽就是蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到食鹽晶體． 應(yīng)選D 【分析】溶解法不能從海水中提取食鹽；過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；對(duì)于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)可以通過(guò)降溫結(jié)晶的方法得到晶體 ,對(duì)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體；蒸餾是利用各種物質(zhì)的

31、沸點(diǎn)不同將混合物別離或提純．解答此題的關(guān)鍵是要掌握物質(zhì)的溶解性和溶解度受溫度變化影響的情況 ,只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷． 15.【答案】B 【解析】【解答】由于析出晶體需通過(guò)溫度改變或減少溶劑兩種方式的一種 ,由于是恒溫狀態(tài)下完成 ,故溫度不變 ,析出晶體只能通過(guò)減少溶劑的方式完成 ,有題干知因是敞口水分會(huì)不斷蒸發(fā)減少 ,容器底部有少量晶體出現(xiàn) ,說(shuō)明溶液仍為飽和溶液． 應(yīng)選B． 【分析】在保持溫度不變的情況下 ,溫度不變物質(zhì)的溶解度就不會(huì)變化 ,因析出晶體需要具備溫度改變或減少溶劑兩種方式或其一 ,那么析出晶體時(shí)肯定是溶劑量減少導(dǎo)致的． 二、填空題 16.【答案】C＞

32、B＞A??；降溫結(jié)晶??；變大 【解析】【解答】 利用物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖 ,對(duì)不同物質(zhì)的溶解度在同一溫度下的大小、降溫結(jié)晶別離提純混合物的方法及隨溫度改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況進(jìn)行分析。 〔1〕t1℃時(shí) ,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)位置為：C在最上方 ,A在最下方 ,B處于A之上C之下 ,說(shuō)明此時(shí)C物質(zhì)溶解度最大而A物質(zhì)溶解度最小 ,應(yīng)選C＞B＞A； 〔2〕曲線(xiàn)圖顯示 ,A物質(zhì)溶解度愛(ài)溫度影響較大 ,B物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大．當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時(shí) ,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純A ,冷卻結(jié)晶時(shí)混有的少量的B物質(zhì)仍溶解在溶液中沒(méi)有析出 ,故答：降溫結(jié)晶； 〔3

33、〕t1℃時(shí) ,A物質(zhì)的溶解度為40 g ,即t1℃時(shí) ,100 g水最多溶解甲物質(zhì)40 g ,所以此溫度下50 g水充分?jǐn)嚢枳疃嘀荒苋芙釧物質(zhì)20 g達(dá)飽和 ,參加的25 gA物質(zhì)有5 g未溶解。在升溫至t2℃過(guò)程中 ,A物質(zhì)的溶解度增大 ,5 g未溶解的A物質(zhì)隨溫度升高繼續(xù)溶解 ,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 ,故答：變大。 【分析】考查固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系 17.【答案】乙；50% 【解析】【解答】解：t℃時(shí)甲的溶解度是110g ,即100g水中最多溶解110g甲 ,乙的溶解度是60g ,即100g水中最多溶解60g乙

34、,兩個(gè)裝有100克水的燒杯中 ,分別參加不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各100克 ,所以乙物質(zhì)到達(dá)了飽和 ,甲物質(zhì)不飽和 ,甲物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=50%． 故答案為：乙； 50%． 【分析】根據(jù)t℃時(shí)甲和乙兩物質(zhì)的溶解度考慮 ,溶解度是指該溫度下100g溶劑到達(dá)飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量． 18.【答案】溫度為t2時(shí)ab兩種物質(zhì)的溶解度相等；＜；降溫；加水、 升溫；蒸發(fā)水 、加溶質(zhì) 【解析】【解答】根據(jù)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)分析判斷。 〔1〕由圖可知 ,交點(diǎn)n的含義為：溫度為t2℃時(shí) ,a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等； 〔2〕由圖可知 ,當(dāng)溫度在t1℃和t2℃之間時(shí) ,b的曲

35、線(xiàn)在a的上方 ,故應(yīng)溶解度a＜b； 〔3〕由圖可知 ,c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低 ,溶解度增大 ,故要增大c物質(zhì)的溶解度 ,可采取的方法是降溫； 〔4〕由a物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可知 ,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高 ,溶解度增大 ,故要使a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,常用的方法有加水或升溫；由圖可知 ,要將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液 ,均可采用的方法是蒸發(fā)水或增加溶質(zhì)。 【分析】溶解度曲線(xiàn)能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律 ,從溶解度曲線(xiàn)可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下 ,不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同。 19.【答案】液體小顆粒；分子或離子

36、 【解析】【解答】解：溶液是物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一物質(zhì)中間形成的均一、穩(wěn)定的混合物． 以固體小顆粒分散于水中形成的混合物稱(chēng)為懸濁液 ,以小液滴分散于水中形成的混合物稱(chēng)為乳濁液 ,懸濁液和乳濁液不均一、不穩(wěn)定． 有一類(lèi)物質(zhì) ,它能促使原本互不相溶的兩種液體物質(zhì)在一起形成較為穩(wěn)定的混合物 ,這類(lèi)物質(zhì)稱(chēng)為乳化劑 ,乳化劑所起的作用叫做乳化作用． 故答案為：液體小顆粒；分子或離子． 【分析】主要從乳化作用的含義與溶解的含義入手 ,乳化劑所起的作用叫做乳化作用 ,超過(guò)兩種以上物質(zhì)混合而成為一個(gè)分子狀態(tài)的均勻相的過(guò)程稱(chēng)為溶解． 20.【答案】溫度升高 ,氣體在水中的溶解度減?。粴?/p>

37、壓減小時(shí) ,氣體在水中的溶解度減小 【解析】【解答】夏天把一盆冷水放在太陽(yáng)底下曬一段時(shí)間 ,盆邊會(huì)出現(xiàn)一些小氣泡 ,這是因?yàn)闇囟壬?,氣體在水中的溶解度減小 ,當(dāng)汽水瓶翻開(kāi)瓶蓋時(shí) ,有大量氣泡從瓶中逸出 ,這是因?yàn)闅鈮簻p小時(shí) ,氣體在水中的溶解度減小. 故答案為：溫度升高 ,氣體在水中的溶解度減小；氣壓減小時(shí) ,氣體在水中的溶解度減小. 【分析】氣體的溶解度隨溫度的升高而降低 ,隨著壓強(qiáng)的增大而增大. 21.【答案】20；蒸發(fā)溶劑；不一定 【解析】【解答】解：〔1〕根據(jù)圖示可知20℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相同 ,20℃時(shí) ,甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等； 〔2〕乙物質(zhì)的溶

38、解度受溫度的影響變化不大 ,所以乙中混有少量甲時(shí) ,可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙； 〔3〕根據(jù)不知道是否是飽和溶液 ,所以無(wú)法比擬兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 ,所以40℃時(shí) ,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 故答案為：〔1〕20；〔2〕蒸發(fā)溶劑；〔3〕不一定． 【分析】〔1〕根據(jù)圖示可知20℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相同進(jìn)行解答； 〔2〕根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大進(jìn)行解答； 〔3〕根據(jù)不知道是否是飽和溶液 ,所以無(wú)法比擬兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小進(jìn)行解答． 22.【答案】變??；在漂浮狀態(tài)時(shí) ,木塊的受到的重力是不變的 【解析】【解答】〔1〕由圖

39、象可知 ,木塊排開(kāi)的水的體積變大了 ,但是其受到的浮力不變 ,根據(jù)F浮=ρgV排可知 ,溶液的密度變小了 ,也就是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了；故填：變小； 〔2〕因?yàn)樵谀緣K漂浮狀態(tài)時(shí) ,木塊受到的浮力等于它受到的重力 ,故填：在漂浮狀態(tài)時(shí) ,木塊的受到的重力是不變的． 【分析】根據(jù)木塊受到的浮力大小不變 ,但是其排開(kāi)水的體積改變來(lái)分析． 23.【答案】減?。徽舭l(fā)溶劑；不變；20；t2 【解析】【解答】〔1〕丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小； 〔2〕乙的溶解度受溫度影響不大 ,所以假設(shè)要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體 ,可用蒸發(fā)溶劑的方法； 〔3〕甲的溶解度隨溫度的升高而增大 ,

40、t1℃時(shí) ,將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃ ,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變 ,所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變； 〔4〕t3℃時(shí)甲的溶解度是50g ,所以將100g水參加到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中 ,充分溶解后得到不飽和溶液 ,假設(shè)想使溶液恰好飽和 ,可參加甲物質(zhì)20g ,t2℃時(shí)其溶解度變?yōu)?0g ,所以還可將溫度降至t2℃使其變?yōu)轱柡腿芤? 【分析】此題難度不大 ,主要考查了溶解度、溶解度曲線(xiàn)的意義 ,掌握相關(guān)知識(shí)并能結(jié)合題意分析解答是解決問(wèn)題的關(guān)鍵． 三、實(shí)驗(yàn)探究題 24.【答案】〔1〕溶解 〔2〕左盤(pán) 〔3〕玻璃棒 〔4〕膠頭滴管 【解析】【解答】〔1〕配制時(shí)可按以下實(shí)驗(yàn)步驟

41、進(jìn)行：計(jì)算→稱(chēng)量→量取→溶解；〔2〕稱(chēng)量時(shí) ,NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤(pán)天平左盤(pán)的紙上 ,砝碼放在右盤(pán)；〔3〕配制過(guò)程中為促進(jìn)NaCl的溶解 ,還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒；〔4〕量取一定體積的水 ,除了用量筒外 ,還需要用膠頭滴管 ,先傾倒接近所量體積的液體 ,然后用膠頭滴管滴加至所量體積。 【分析】根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法步驟進(jìn)行分析。 25.【答案】4；36；A；BC；30 【解析】【解答】⑴配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,所需硝酸鉀質(zhì)量為40g10%＝4g ,所需蒸餾水的體積為〔40g-4g〕/1g/mL＝36mL；⑵稱(chēng)量時(shí)分別在天平左右兩盤(pán)放上紙片 ,

42、調(diào)節(jié)平衡后 ,要先移動(dòng)游碼到所需位置 ,再添加硝酸鉀直到天平平衡；⑶量取所需蒸餾水要用到的儀器是膠頭滴管和量筒 ,即BC；⑸20℃時(shí) ,將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液 ,稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液 ,設(shè)所需參加蒸餾水的質(zhì)量為x ,那么20g10%＝〔20g+x〕4% ,那么x＝30g。 【分析】根據(jù)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制方法及考前須知分析；根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析。 四、綜合題 26.【答案】〔1〕KNO3 〔2〕不飽和；167.6g 〔3〕大于 【解析】【解答】解：〔1〕由表中的數(shù)據(jù)可知 ,兩種物質(zhì)中 ,溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3 ．

43、〔2〕由表中的數(shù)據(jù)可知 ,在60℃時(shí) ,KNO3的溶解度是110g ,在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3 , 形成的溶液為不飽和溶液 ,在降溫到20℃時(shí) ,100g的水中能溶解31.6g的KNO3 , 36g的NaCl ,所形成的溶液的質(zhì)量為167.6g；〔3〕由表中的數(shù)具可知 ,在50℃時(shí) ,KNO3溶解度大于NaCl的溶解度 ,所以50℃時(shí) ,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g ,分別加熱蒸發(fā)10g水后 ,再恢復(fù)到50℃ ,KNO3析出的晶體多 ,剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于KNO3溶液． 故答為：〔1〕KNO3 ． 〔2〕167.6g；〔3〕大于． 【分析】〔1〕

44、根據(jù)NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度分析溶解度受溫度影響變化較大物質(zhì)；〔2〕根據(jù)60℃、20℃時(shí)NaCl和KNO3的溶解度的含義分析判斷答復(fù)；〔3〕根據(jù)在50℃時(shí)NaCl和KNO3溶解度的含義分析判斷． 27.【答案】〔1〕解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,假設(shè)該瓶硫酸還沒(méi)有開(kāi)封使用 ,瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為1.84g/mL×500mL×98%=901.6g． 〔2〕解：設(shè)需用該濃硫酸的質(zhì)量為x ,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 , 那么400g×9.8%=x×98%?????? x=40． 〔3〕大于 【解析】【解答】〔3〕量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法 ,讀數(shù)比實(shí)際液體體積小 ,會(huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大 ,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大 ,那么配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8% 【分析】〔1〕利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,進(jìn)行分析解答．〔2〕根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法 ,讀數(shù)比實(shí)際液體體積小 ,會(huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大 ,結(jié)合題意進(jìn)行分析解答． 11 / 1111 / 1111 / 11