2019-2020年高中化學(xué) 6.5《乙醛 醛類》教案 舊人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 6.5《乙醛 醛類》教案 舊人教版必修2 教學(xué)設(shè)計(jì)：從乙醇的催化氧化引入乙醛，介紹乙醛的物理性質(zhì)；從乙醛的結(jié)構(gòu)入手，重點(diǎn)講解乙醛的化學(xué)性質(zhì)；建立有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：乙醛的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)過(guò)程： [引入] 在學(xué)習(xí)乙醇化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們知道它可以被催化氧化 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化氧化的產(chǎn)物就是乙醛。 [板書(shū)]乙醛的結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO [思考]中，a、b、c、d四個(gè)原子在同一平面上，試與乙烯的結(jié)構(gòu)進(jìn)行比較，有和何異同？ 今天，我們主要學(xué)習(xí)乙醛的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 [板書(shū)] 一、乙醛的物理性質(zhì) [活動(dòng)] 展示一瓶乙醛試樣，通過(guò)觀察和簡(jiǎn)單操作提取出盡量多的乙醛的物理性質(zhì)。 [歸納] 無(wú)色、具有刺激性氣味的液體；易揮發(fā)； 密度比水小，能與水互溶（與苯相比較）；能與乙醇、氯仿互溶。 [板書(shū)] 二、乙醛的化學(xué)性質(zhì) 乙醛可以看成甲基和醛基相連而構(gòu)成的化合物，由于醛基比較活潑，乙醛的化學(xué)性質(zhì)由醛基決定。 1． 官能團(tuán)：醛基 2． 乙醛的加成反應(yīng) CH3CHO + H2 C2H5OH [思考]在學(xué)習(xí)《烴》時(shí)，我們也學(xué)習(xí)過(guò)C=C鍵、C≡C鍵與H2的加成，試比較C=C鍵與C=O鍵在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)的異同。 ⑴ 都能與H2在一定條件下加成 ⑵ 烯烴可以直接與Br2加成，醛不能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng) 乙醛的加成發(fā)生在C=O鍵上，這個(gè)加成反應(yīng)同時(shí)也是還原反應(yīng)。 [介紹] 有機(jī)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。 3． 乙醛的氧化反應(yīng) [介紹] 有機(jī)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，如乙醛被空氣中的氧氣氧化： ⑴ 乙醛被空氣中的氧氣氧化 2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH [小結(jié)] 到此為止，我們可以建立這樣一座橋梁： 綜合看這樣幾個(gè)反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。 [過(guò)渡] 乙醛除了可以被空氣中的氧氣外，還可以被一些弱氧化劑氧化。 ⑵ 銀鏡反應(yīng) 氧化劑：Ag(NH3)2OH 氫氧化二氨合銀 [演示實(shí)驗(yàn)]配制銀氨溶液，加入幾滴乙醛后，振蕩，水浴加熱 [強(qiáng)調(diào)]實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵： a、做銀鏡反應(yīng)的試管要潔凈 b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失 c、實(shí)驗(yàn)條件是水浴加熱，不能直接煮沸，加熱時(shí)靜置試管 [反應(yīng)原理] CH3CHO +2 Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 注意： a、氧化產(chǎn)物是銨鹽不是羧酸 b、關(guān)系量：CH3CHO ～ 2Ag c、可以利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)醛基的存在 ⑶ 乙醛被新制氫氧化銅氧化 [演示實(shí)驗(yàn)]往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸銅稀溶液（堿過(guò)量?。?，振蕩后滴加乙醛并加熱至沸騰 [反應(yīng)原理] CH3CHO +2Cu(OH )2CH3COOH+Cu2O+2H2O 注意： a、氧化產(chǎn)物是羧酸 b、關(guān)系量：CH3CHO ～ Cu2O c、可以利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)醛基的存在 [課堂小結(jié)] 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了乙醛的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，其中乙醛的幾個(gè)重要反應(yīng)需要重點(diǎn)掌握，包括反應(yīng)的條件、斷鍵位置、方程式、計(jì)算等。 [課堂反饋、作業(yè)] 略