高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練20 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題

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1、課時(shí)規(guī)范練20　化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列過程屬于熵增加的是(　　)。 A.一定條件下,水由氣態(tài)變成液態(tài) B.工業(yè)上合成氨 C.將散落的火柴放入火柴盒 D.固態(tài)碘升華 答案:D 解析:熵增加的過程就是物質(zhì)的混亂程度增大的過程。水由氣態(tài)變成液態(tài)是熵減小的過程,A不符合題意;工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3,該反應(yīng)為熵減小的過程,B不符合題意;將散落的火柴放入火柴盒是熵減小的過程,C不符合題意;固態(tài)碘升華屬于熵增加的過程,D符合題意。 2.下列說法錯(cuò)

2、誤的是(　　)。 A.同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大,液態(tài)時(shí)次之,而固態(tài)時(shí)熵值最小 B.硝酸銨溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)的過程 C.不借助外力能自發(fā)進(jìn)行的過程,其體系的能量趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài) D.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程 答案:B 解析:雖然硝酸銨溶于水吸熱,但因?yàn)轶w系的熵增大,故在常溫下也能自發(fā)進(jìn)行。 3.對(duì)可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。 ①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小 ③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不

3、移動(dòng),v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 答案:B 解析:①A是固體,增大A的量對(duì)平衡無影響,故①錯(cuò)誤;②升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故②錯(cuò)誤;③壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng),但v(正)、v(逆)都增大,故③錯(cuò)誤;④增大B的濃度,直接導(dǎo)致正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)>v(逆),故④正確;⑤催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率不變,故⑤錯(cuò)誤。選B。 4.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)

4、和Cl2(g)充入容積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),并于10 min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下: PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始濃度/(mol·L-1) 2.0 1.0 0 平衡濃度/(mol·L-1) c1 c2 0.4 下列判斷不正確的是(　　)。 A.10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1 B.升高溫度(T1

5、D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol·L-1 答案:B 解析:10min內(nèi),PCl5的濃度變化量為0.4mol·L-1,故Cl2的濃度變化量為0.4mol·L-1,所以v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1,A正確;升高溫度(T1

6、小,平衡逆向移動(dòng),相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2mol·L-1,D正確。 5.已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)。 A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)·c(Cu)c(CO)·c(CuO) B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1K2 C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度

7、一定減小 答案:B 解析:在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí),固體表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中為1,A錯(cuò)誤;由于反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②,因此平衡常數(shù)K=K1K2,B正確;反應(yīng)③中,溫度升高,H2濃度減小,則平衡左移,即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此ΔH<0,C錯(cuò)誤;對(duì)于反應(yīng)③,在恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),若充入惰性氣體,則平衡不移動(dòng),H2的濃度不變,D錯(cuò)誤。 6.下列說法正確的是(　　)。 A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變

8、的傾向 C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 答案:B 解析:ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng),ΔH-TΔS<0,在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,A錯(cuò)誤;ΔH>0、ΔS>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明ΔH-TΔS<0,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向,B正確;反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要由焓變、熵變和溫度共同決定,C錯(cuò)誤;在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)的方向,D錯(cuò)誤。 7.(2019江西宜春豐城中學(xué)高三檢測)一定溫度下,在一個(gè)容積

9、為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%,該溫度下,在另一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入1 mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)12H2(g)+12I2(g),則下列判斷正確的是(　　)。 A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5 C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的平衡濃度為0.25 mol·L-1 D.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L-1 答案:B 解析:前一反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.5mol

10、·L-1,c(HI)=1mol·L-1,則平衡常數(shù)K1=c2(HI)c(H2)·c(I2)=120.5×0.5=4,而后一反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=c12(H2)·c12(I2)c(HI)=1K1=0.5,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;設(shè)后一反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)=xmol·L-1,則平衡時(shí)c(I2)=xmol·L-1,c(HI)=(0.5-2x)mol·L-1,K2=x12·x120.5-2x=0.5,解得x=0.125,故平衡時(shí)c(H2)=0.125mol·L-1,c(HI)=0.25mol·L-1,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì),而氮的化合物用途廣泛。兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)的平衡常

11、數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的關(guān)系如圖所示: ①N2+3H22NH3和②N2+O22NO 根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是(　　)。 A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng) B.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大 D.在1 000 ℃時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等 答案:C 解析:反應(yīng)①的K值隨溫度升高而減小,反應(yīng)①是放熱反應(yīng),反應(yīng)②的K值隨溫度升高而增大,反應(yīng)②是吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;升高溫度,兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,B錯(cuò)誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)①K≈1010,反應(yīng)②K≈10-30,相差很大,故利用反應(yīng)①固氮和利

12、用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大,C正確;在1000℃時(shí),反應(yīng)①、反應(yīng)②的K值相等,即c2(NH3)c(N2)·c3(H2)=c2(NO)c(N2)·c(O2),而體系中N2的濃度不一定相等,D錯(cuò)誤。 9.T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)　ΔH<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是(　　)。 A.T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4 B.C點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行 C.若C點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃ D.T℃時(shí),直線CD上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài) 答案:C 解析:平衡常數(shù)等于生

13、成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,固體和純液體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式,A(g)+B(g)C(s),平衡常數(shù)K=1c(A)·c(B)=14=0.25,A錯(cuò)誤;依據(jù)圖像分析可知,C點(diǎn)濃度商Q

14、+3H2(g)2NH3(g) 平衡時(shí),體系中氨的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表: 壓強(qiáng)/MPa 10 20 30 40 φ(NH3) 0.30 0.45 0.54 0.60 下列說法正確的是(　　)。 A.10 MPa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75% B.20 MPa時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時(shí)的1.5倍 C.40 MPa時(shí),若容器的容積為V L,則平衡常數(shù)K=64V23 D.30 MPa時(shí),若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案:C 解析:　　　　　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 開始(mol) 13 0 反

15、應(yīng)(mol) x3x 2x 平衡(mol) 1-x3-3x 2x 10MPa時(shí),2x4-2x=0.3,解得x=613,H2的轉(zhuǎn)化率為613,故A錯(cuò)誤;20MPa時(shí),2x4-2x=0.45,解得x=1829,NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時(shí)的1829÷613=3929倍,故B錯(cuò)誤;40MPa時(shí),2x4-2x=0.6,解得x=0.75,若容器的容積為VL,則平衡常數(shù)K=(1.5V)20.25V×(0.75V)3=64V23,故C正確;30MPa時(shí),若向容器中充入惰性氣體,容器的容積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故D錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分) 11.(2

16、018全國Ⅲ)(16分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題: (1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?　 。? (2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng): 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48 kJ·mol-1 3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=-30 kJ·mol-1 則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH為　　　　　 kJ·mol-1。? (3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g

17、)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。 ①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=　　　　　%。平衡常數(shù)K343 K=　　　　　(保留2位小數(shù))。? ②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是　　　　　　　　　;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。? ③比較a、b處反應(yīng)速率大小:va　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)vb。反應(yīng)速率v=v(正)-v(逆)=k正xSiHCl32-k逆xSiH2Cl2xSi

18、Cl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處的v(正)v(逆)=　　　　　(保留1位小數(shù))。? 答案:(1)2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl (2)114　(3)①22　0.02?、诩皶r(shí)移去產(chǎn)物　改進(jìn)催化劑　提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)?、鄞笥凇?.3 解析:(1)SiHCl3與H2O反應(yīng)生成(HSiO)2O為非氧化還原反應(yīng),由原子守恒配平:2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl。 (2)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol-1① 3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g

19、)ΔH2=-30kJ·mol-1② 根據(jù)蓋斯定律:①×3+②即可得4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)　ΔH=114kJ·mol-1。 (3)①由圖根據(jù)“先拐先平速率大”可知a曲線溫度較高(343K),平衡轉(zhuǎn)化率為22%; 設(shè)SiHCl3起始物質(zhì)的量為1mol,則有 　　　　 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始物質(zhì)的量/mol 1 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 0.22 0.11 0.11 平衡物質(zhì)的量/mol 0.78 0.11 0.11 平衡常數(shù)K343K=0.11×0.11(0.78)2≈0.02 ③a處反應(yīng)相當(dāng)于在b處反

20、應(yīng)的基礎(chǔ)上升高溫度,反應(yīng)速率va大于vb; 達(dá)平衡時(shí)v(正)、v(逆)相等,k正xSiHCl32=k逆xSiH2Cl2xSiCl4 k正k逆=xSiH2Cl2·xSiCl4xSiHCl32=K343K=0.02 a處SiHCl3轉(zhuǎn)化率為20%,設(shè)起始時(shí)SiHCl3物質(zhì)的量為1mol,則有: 　　　 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始物質(zhì)的量/mol 1 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 0.2 0.1 0.1 a點(diǎn)物質(zhì)的量/mol 0.8 0.1 0.1 此時(shí)SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.8、0.1、0.1, v(正

21、)v(逆)=k正xSiHCl32k逆xSiH2Cl2xSiCl4=0.02×0.820.1×0.1=1.28≈1.3。 12.(16分)研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng): 2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g)　K1　ΔH<0　Ⅰ 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH<0?、? 請(qǐng)回答下列問題: (1)4NO2(g)+2NaCl(g)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=　　　　(用K1、K2表示)。? (2)若反應(yīng)Ⅰ在絕熱密閉容器中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)測得NO2(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所

22、示,t3~t4時(shí)刻,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若反應(yīng)Ⅱ在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　。? A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B.n(ClNO)=n(NO) C.混合氣體密度不變 D.v正(NO)=v逆(ClNO) (4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡,當(dāng)NO和Cl2的比例不同時(shí),對(duì)Cl2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)都有影響。設(shè)NO和Cl2起始物質(zhì)的量之比為x,平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率為a,平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)為y,判斷a、x、y三者的相互關(guān)系,用含a和x的代數(shù)式表示

23、y,y=　　　　　　　　　　　。? 答案:(1)K12K2 (2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,體系的溫度會(huì)升高,故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低 (3)AD　(4)2ax+1-a×100% 解析:(1)反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(g)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)可由2×Ⅰ-Ⅱ得到,則K=K12K2。 (2)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g)　ΔH<0,因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,體系的溫度會(huì)升高,故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。 (3)根據(jù)反應(yīng)Ⅱ2NO(g)+Cl2(g)2

24、ClNO(g)ΔH<0,在恒溫、恒容條件下進(jìn)行。容器的容積不變,但氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,因此壓強(qiáng)不再變化,能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量之間沒有必然聯(lián)系,n(ClNO)=n(NO)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;容器的容積和氣體的質(zhì)量均不變,因此混合氣體密度始終不變,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;v正(NO)=v逆(ClNO)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。 (4)　　　　2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 起始(mol) x 1 0 反應(yīng)(mol) 2a a 2a 平衡(mol) x-2a 1-a 2a 平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的

25、量分?jǐn)?shù),即 y=2ax+1-a×100%。 13.(18分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}: (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下: ①C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)　ΔH1 已知:②C4H10(g)+12O2(g)C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119 kJ·mol-1 ③H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH3=-242 kJ·mol-1 反應(yīng)①的ΔH1為　　　 kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x　　　　(填“大于”或“小于”)0.1;欲使丁烯的平衡產(chǎn)率

26、提高,應(yīng)采取的措施是　　　　(填標(biāo)號(hào))。? A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng) 圖(a) 圖(b) 圖(c) (2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是?　 。? (3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　

27、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;590 ℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是　?　 。? 答案:(1)+123　小于　AD　(2)原料中過量H2會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng),所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降　(3)590 ℃前升高溫度,反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)　升高溫度時(shí),反應(yīng)速率加快,單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多　更高溫度導(dǎo)致C4H10裂解生成更多的短碳鏈烴,故丁烯產(chǎn)率快速降低 解析:(1)根據(jù)蓋斯定律,②式-③式可得①式,因此ΔH1=ΔH2-ΔH3=-119kJ·mol-1+242kJ·mol-1=+123kJ·mol-1。由圖(a)可以看出,溫度相同時(shí),由0.1MPa變化到xMPa,丁烷的轉(zhuǎn)化率增大,即平衡正向移動(dòng),由于反應(yīng)①是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),壓強(qiáng)越小平衡轉(zhuǎn)化率越大,所以x的壓強(qiáng)更小,x<0.1。由于反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),所以溫度升高時(shí),平衡正向移動(dòng),丁烯的平衡產(chǎn)率增大,因此A正確,B錯(cuò)誤。由于反應(yīng)①是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng),丁烯的平衡產(chǎn)率減小,因此C錯(cuò)誤,D正確。 (2)H2是反應(yīng)①的產(chǎn)物,增大n(氫氣)n(丁烷)會(huì)促使平衡逆向移動(dòng),從而降低丁烯的產(chǎn)率。 (3)590℃之前,隨溫度升高,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),生成的丁烯會(huì)更多。溫度超過590℃,更多的丁烷裂解生成短鏈烴類,導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率快速降低。