九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二十八課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究物質(zhì)的鑒別

九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究第28課時(shí)a專題5d物質(zhì)的鑒別"【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別一些常見的物質(zhì)。2熟悉重要離子的性質(zhì) ,特別是化學(xué)性質(zhì) ,能根據(jù)要求選擇正確的試劑和方法對(duì)相應(yīng)的碳酸鹽、硫酸鹽、氯化物和銨鹽進(jìn)行鑒別。3學(xué)會(huì)H+、OH、Cu2+、Fe3+的檢驗(yàn)和鑒別。4能判斷物質(zhì)或離子在溶液中能否共存。"【根底知識(shí)過關(guān)】1常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)(鑒別)物質(zhì)或離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)酸性溶液(H+)滴加紫色石蕊試液石蕊試液變 色。參加少量鋅粒有 產(chǎn)生。測(cè)pHpH 7。(2)堿性溶液 (OH)滴加紫色石蕊試液石蕊試液變 色。滴加無色酚酞試液酚酞試液變 色。滴加適量的CuSO4溶液生成 色沉淀。滴加適量的FeCl3溶液生成 色沉淀。測(cè)pHPH 7。(3)碳酸鹽(CO32)滴加鹽酸 ,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中有無色無味的 產(chǎn)生 ,澄清石灰水變 。(4)硫酸及可溶性硫酸鹽(SO42)先滴加 進(jìn)行酸化 ,再滴入BaCl2溶液或 溶液和稀HNO3。酸化 現(xiàn)象 ,有 色沉淀生成 ,且該沉淀 于稀HNO3。(5)鹽酸及可溶性氯化物(Cl)滴入 溶液和稀硝酸有 色沉淀生成 ,且該沉淀 于稀HNO3。(6)銨鹽(NH4+)參加強(qiáng)堿溶液如 溶液加熱 ,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有 氣味的氣體 ,試紙變成 色。(7)可溶性鐵鹽(Fe3+)滴加強(qiáng)堿堿液如氫氧化鈉溶液產(chǎn)生 沉淀。(8)可溶性銅鹽(Cu2+)滴加強(qiáng)堿堿液如氫氧化鈉溶液產(chǎn)生 色沉淀插入鐵絲等外表附有 色物質(zhì)注意：實(shí)驗(yàn)時(shí) ,要先取樣 ,在樣品中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。鑒別具體物質(zhì)時(shí) ,要分別對(duì)物質(zhì)中所含離子分別進(jìn)行檢驗(yàn) ,如檢驗(yàn)鹽酸 ,既要檢驗(yàn)物質(zhì)中含有H+ ,又要檢驗(yàn)物質(zhì)中含有Cl。2物質(zhì)或離子共存的條件(1)物質(zhì)共存于溶液中的條件：物質(zhì)間不發(fā)生 。如鹽酸、硫酸能共存 ,氯化鋇和硫酸鈉那么不能共存。(2)離子共存的條件：離子間反響不生成水、 或 。H+和OH反響后生成水 ,不能共存。熟記常見的沉淀：Fe(OH)3、Cu(OH)2 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 ,各沉淀中的離子不能共存。H+和CO32、HCO3 反響后生成碳酸 ,碳酸不穩(wěn)定分解成CO2氣體和H2O ,不能共存。此外 ,要注意題干中常暗示的隱含條件：無色溶液：暗示溶液中不含有色離子 ,溶液中的有色離子有Cu2+_色 ,Fe3+_ ,Fe2+ _色 ,MnO4 _色。pH >7的溶液為_性溶液 ,含有大量的_ ,不能與 性溶液共存；pH<7 的溶液為_性溶液 ,含有大量的_ ,不能與 性溶液共存。"【考點(diǎn)與題型】考點(diǎn)1：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)撥:答復(fù)物質(zhì)鑒別類試題時(shí) ,首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì) ,然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。選用鑒別方法時(shí)應(yīng)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜 ,先考慮物理方法后化學(xué)方法(特別要求的除外)。酸堿鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)鑒別的核心內(nèi)容 ,綜合性很強(qiáng) ,弄清類型 ,掌握解題規(guī)律 ,才能解答好此類試題。【例題1】下表列舉了四組待鑒別得物質(zhì)和對(duì)應(yīng)得鑒別方法 ,其中不合理的是 待鑒別得物質(zhì)鑒別方法A硝酸銨和生石灰加水溶解 ,用手觸摸試管外壁溫度的變化B純堿溶液和硝酸鉀溶液參加稀鹽酸 ,觀察有無氣泡產(chǎn)生C燒堿和熟石灰參加無色酚酞 ,觀察溶液顏色的變化D食鹽水和蒸餾水滴加硝酸銀溶液 ,觀察有無白色沉淀生成"【針對(duì)性練習(xí)一】1鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B用水鑒生石灰和石灰石 C用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸2以下各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是 A鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D鋁片、鐵片、銀片3區(qū)別以下各組物質(zhì) ,選擇的實(shí)驗(yàn)方法不能到達(dá)目的的是( )ACO2和CO：聞氣味B黃銅片和銅片：相互刻畫C濃鹽酸和濃硫酸：分別用玻璃棒蘸取點(diǎn)在濾紙上DBaCl2溶液和KNO3溶液：分別參加Na2SO4溶液4小強(qiáng)在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標(biāo)簽的無色液體。(1)他聞了聞 ,初步判斷為白醋 ,小強(qiáng)是利用白醋的_填“物理或“化學(xué)性質(zhì)作出的判斷。(2)他取少量此液體放入玻璃杯中 ,參加純堿 ,產(chǎn)生氣體 ,說明該液體具有_填“酸性“堿性或“中性 ,進(jìn)一步判斷為白醋。(3)他另取少量此液體滴入石蕊試液 ,溶液變?yōu)開色 ,要使其變?yōu)樗{(lán)色 ,可向其中參加_填編號(hào)A食鹽        B熟石灰        C白酒        D水考點(diǎn)2：物質(zhì)或離子共存點(diǎn)撥:近年來各地的中考試題中經(jīng)常出現(xiàn)“物質(zhì)共存、“離子共存的題型 ,對(duì)于物質(zhì)在溶液中的共存 ,從實(shí)質(zhì)上來講也就是構(gòu)成物質(zhì)的離子間的共存。初中階段同學(xué)們要重點(diǎn)掌握復(fù)分解反響中的離子共存問題。掌握物質(zhì)或離子共存的條件 ,是解此類試題的關(guān)鍵。另外 ,還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件?！纠}2】分以下各組物質(zhì)中能在pH=1的溶液中大量共存 ,且得到無色透明溶液的是 ABaCl2  、NaNO3 、KOH 、MgCl2 BCu(NO3) 2  、NaCl、H2SO4 、KNO3CNa2CO3  、NaCl 、KNO3  、NH4C1 DZnSO4 、Mg(NO3) 2 、 NaNO3 、KCl"【針對(duì)性練習(xí)二】5以下各組物質(zhì) ,能夠在溶液中大量共存的是 ANaNO3、Na2CO3、NaCl BCa(OH)2、K2CO3、NaNO3CNaOH、(NH4)2CO3、HCl DBaCl2、Na2SO4、NaOH6. 以下各組物質(zhì)能大量共存 ,且形成無色溶液的是 ANaCl、KOH、MgSO4BK2SO4、FeCl3、NaNO3CKCl、NaOH、Ba(NO3)2DNa2CO3、K2SO4、HNO37. 以下各組物質(zhì)在pH=14的某無色溶液中 ,能大量共存的是 AFeCl3、NaCl、KNO3 BNaCl、NaOH、NaNO3CCaCl2、NaNO3、Na2CO3DKNO3、H2SO4、NaCl8. 以下各組離子中 ,能大量共存的是 AH+、SO42、OH、Ba2+BK+、Mg2+、NO3、OHCNa+、H+、NO3、CO32 DNa+、K+、H+、SO 42"【課堂針對(duì)訓(xùn)練】9以下鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑 ,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A氧氣和氮?dú)庥^察顏色 B鐵粉和炭粉用稀硫酸C羊毛和化學(xué)纖維點(diǎn)燃聞氣味D氫氧化鈉溶液和水用酚酞溶液10以下說法正確的選項(xiàng)是 A向某固體上滴加稀鹽酸 ,有氣泡產(chǎn)生 ,那么該固體一定是碳酸鹽B把燃著的木條插入某瓶無色氣體中 ,木條熄滅 ,證明瓶中的氣體是二氧化碳C取少量溶液于試管中 ,滴加氯化鋇溶液 ,有白色沉淀生成 ,那么該溶液中一定有SO42D不用其它任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來11. 某溶液能與鎂反響生成氫氣 ,那么以下各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是 AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2CO312. 只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋇、稀鹽酸三種溶液 ,這種試劑是 A無色酚酞試液 B氯化鋇溶液 C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊試液13. 以下各組物質(zhì) ,只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是 ANaOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 BK2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl DNaNO3、NaOH、KCl、FeCl314某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí) ,不慎把三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了 ,只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑 ,一次性鑒別都取得了成功。：Na2CO3溶液顯堿性 ,BaCl2溶液呈中性。(1)請(qǐng)你寫出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱：鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽    酸甲：一種指示劑BaCl2溶液乙：一種酸溶液Na2CO3溶液丙：一種鉀的鹽溶液(2)丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別 ,請(qǐng)你簡(jiǎn)要表達(dá)他的鑒別過程一種方法即可：                                                                         。請(qǐng)你寫出他的鑒別過程相關(guān)的化學(xué)反響方程式 。"【課后跟蹤訓(xùn)練】15以下各組物質(zhì)的稀溶液 ,不另加試劑就能鑒別出來的是 ACuSO4、NaCl、KNO3 BAgNO3、HCl、HNO3CBa(OH)2 、Na2SO4、K2CO3DCaCl2、Na2CO3、H2SO416. 利用括號(hào)內(nèi)的物質(zhì) ,以及各物質(zhì)之間的相互反響 ,仍不能鑒別開來的是 A液體：氫氧化鋇、稀硫酸、稀鹽酸酚酞試液B氣體：氫氣、二氧化碳、一氧化碳澄清石灰水C固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨水D固體：氯化鐵、碳酸鋇、氯化銀稀鹽酸17. 以下各組內(nèi)的離子 ,在溶液中不能大量共存的是 AH+、SO42、Ba2+、NO3 BCa2+、H+、NO3、ClCMg2+、K+、NO3、Cl DK+、Na+、Mg2+、SO4218.有四瓶失去標(biāo)簽的溶液 ,它們分別是Ba(OH)2溶液 K2SO4溶液 KCl溶液 FeCl3溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開來的合理順序是 A B C D19以下各組物質(zhì)中 ,僅用一種試劑不能鑒別的一組是 ACu粉、Fe粉、Fe2O3粉 BNa2CO3、BaCl2 、KNO3CNaCl固體、CuSO4固體、CaCO3固體 D(NH4)2SO4、KNO3 、NaNO320以下是某化學(xué)興趣小組對(duì)該次活動(dòng)設(shè)計(jì)的4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 ,其中方案一、方案二都合理的是 選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明醋酸溶液呈酸性檢驗(yàn)氯離子除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉檢驗(yàn)長(zhǎng)期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方案一滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅先加硝酸銀溶液 ,再滴加稀硝酸參加適量的硝酸鋇溶液 ,過濾加稀鹽酸方案二用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH先加硝酸銀溶液 ,再滴加稀鹽酸參加適量的氯化鋇溶液 ,過濾加澄清石灰水21. 某無色溶液中 ,可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO3、CO32八種離子中的幾種 ,取該溶液少許 ,滴入幾滴紫色石蕊試液 ,溶液變紅色 ,那么原溶液中可能大量共存的離子是_或_。22某地曾發(fā)生了一起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味 ,亞硝酸鈉和食鹽的有關(guān)資料如下：項(xiàng) 目亞硝酸鈉(NaNO2)氯化鈉(NaCl)水溶性易溶 ,在15時(shí)溶解度為81.5g易溶 ,在15時(shí)溶解度為35.8g熔 點(diǎn)271801沸 點(diǎn)320會(huì)分解 ,放出有臭味的氣體1413跟稀鹽酸作用放出紅棕色的氣體NO2無反響(1)根據(jù)上表 ,請(qǐng)你寫出亞硝酸鈉的兩個(gè)物理性質(zhì)：(2)檢驗(yàn)亞硝酸鈉的方法可以是： 。23為了檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c樣品中是否含有氯化鈉 ,進(jìn)行以下操作：(1)取樣 ,用_溶解樣品 ,配成溶液。(2)往溶液中逐滴滴入適量的_填化學(xué)式 ,目的是_。(3)再往溶液中滴入幾滴硝酸銀溶液 ,目的是_。24. 某同學(xué)為證明Ca(OH)2和CaCO3該兩種物質(zhì)同時(shí)存在 ,在一支試管中取少量樣品 ,經(jīng)過兩個(gè)步驟完成了檢驗(yàn)。假設(shè)所有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)均在該支試管中進(jìn)行 ,請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟所用的試劑或檢驗(yàn)方法結(jié)論步驟一證明_存在步驟二證明_存在 "【反思總結(jié)】4 / 44 / 44 / 4