2019-2020年高中化學 《氧化還原反應》教案+隨堂練習 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 氧化還原反應教案+隨堂練習 新人教版必修1教學目標：1.初步學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應2.通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力3.通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學習化學，并對學生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育教學重點、難點重點：用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念難點：用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念教學過程 教學環(huán)節(jié)教 師 活 動學 生 活 動新課導入1.從日常生活中一些常見的現(xiàn)象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現(xiàn)象導入2.從學生寫初中學過的氧化反應和還原反應實例導入思考交流列舉幾個氧化反應和還原反應的實例這兩類反應的分類標準是什么？得氧者氧從何處來？失氧者氧向何處去？氧化反應是物質(zhì)得到氧的反應，還原反應是物質(zhì)失去氧的反應，如在 中，CuO失去氧的同時，H2得到氧辯論組織學生進行小辯論：正方：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，不是獨立進行的。反方：氧化反應和還原反應可以分別獨立進行。總結(jié)氧化反應和還原反應猶如生活中的“買”和“賣”的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們又是相伴而生，同時進行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應。歸納整理投影：從得氧失氧的角度分析氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化還原反應氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應還原反應：物質(zhì)失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：接受氧的物質(zhì)氧化還原反應：有得氧失氧的反應活動探究檢查小結(jié)人類很早就已經(jīng)學會利用氧化還原反應，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來。分析下列兩種煉銅方法的異同。比較：Cu都是從化合物中被還原出來，C和Fe與之相對應，在反應中被氧化。但第二個反應中不存在得氧失氧的情況。指導學生分析反應前后元素化合價變化情況換個角度，將以上反應中的各元素化合價標注出來，并分析反應前后的變化。思考討論完成教材P30“思考與交流”1. 請分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化，如何變化？2. 是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應？檢查小結(jié)從已知的氧化還原反應來看，凡是失氧的元素其化合價會降低，即被還原；凡是得氧的元素其化合價會升高，即被氧化?？梢娧趸€原反應與元素化合價升降存在著必然的聯(lián)系，而得氧失氧只不過是其中的特例。氧化還原反應的概念是隨著人們認識水平的提高不斷向前發(fā)展的。歸納整理投影：從元素化合價升降的角度分析(特征)氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化還原反應氧化反應：所含元素化合價升高的反應還原反應：所含元素化合價降低的反應氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)氧化還原反應：有元素化合價升降的反應歸納總結(jié)氧化還原反應不局限于存在得氧失氧的反應，凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。元素化合價的變化是氧化還原反應的特征。思考討論下列不屬于氧化還原反應的是( )預習作業(yè)為什么氧化還原反應一定伴隨元素化合價的變化呢？復習初中所學化合價相關(guān)知識，并預習教材P31P32有關(guān)內(nèi)容。板書設(shè)計第三節(jié) 氧化還原反應一、從電子得失的觀點分析二、從化合價升降的觀點分析1.氧化反應：1.氧化反應：2.還原反應：2.還原反應：3.氧化劑：3.氧化劑：4.還原劑：4.還原劑：5.氧化還原反應：5.氧化還原反應：鞏固練習：1.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O22.下列屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO3CaO+CO2 B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O3.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO24.在下列反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O2NaOH C. H2OH2+O2 D.C+H2OCO+H25.下列變化過程一定屬于還原反應的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+6.下列反應氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O27.分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化劑_還原劑_(2) CuO+COCu+CO2氧化劑_還原劑_（3）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 氧化劑_還原劑_ (4) 2KClO32KCl+3O2 氧化劑_還原劑_備課參考1. 練習答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO（3）H2SO4 Al (4) KClO3 KClO32. 資料選用：氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活中的意義我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工部的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氣體法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應也是氧化還原反應。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氧化還原反應。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氨，SO42轉(zhuǎn)化為H2S等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質(zhì)來說了，也是氧化還原反應。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應的進行。我們通常應用的干電池、蓄電池以及在窨技術(shù)上應用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、把電能轉(zhuǎn)變成化學能。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把儲藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸?shù)人枰哪芰?。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的熱。由此可見，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應，我們引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應對于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會等都是有意義的。