《化學實驗基本方法》ppt課件.ppt

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第一章 從實驗學化學,第一節(jié) 化學實驗基本方法,豐富多彩的現代生活離不開化學,化學是人類文明、進步的關鍵,牙膏,氫能轎車,液晶,記憶合金,普鈣,味精,初中化學實驗基本操作要點回顧,藥品取用的原則,（1）安全性原則,,①不允許用手直接接觸化學試劑,②不允許用鼻子湊近聞化學試劑的味道,③不允許用口嘗化學試劑的味道,（2）節(jié)約性原則,,嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用試劑。如果沒有說明用量，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用試劑。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用，液體1ml~2ml，固體只需蓋過試管底部。,（3）保存性原則,實驗用剩的試劑一般不能放回原試劑瓶，以防瓶中試劑被污染。,,特別提醒,①對一些特殊的試劑，用剩的試劑可放回原試劑瓶。例如金屬鈉。,②對一些純度要求不高又不容易變質的試劑，用剩的試劑可放回原試劑瓶。例如鎂條、鋅粒、碳酸鈣等。,固體藥品的取用,①粉末狀或細小顆粒藥品用紙槽，操作要領：一斜、二送、三直立。,,②塊狀固體用鑷子，操作要領：一橫、二放、三慢豎。,液體藥品的取用,①取用較多量時，可直接傾倒。操作：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，標簽向手心，一手斜握容器，使瓶口與容器口緊靠，緩緩倒入。,②取用少量時，可用膠頭滴管或玻璃棒。,③定量取用液體，用量筒。,可作反應的容器,可以直接用酒精燈加熱的,試管,坩堝,蒸發(fā)皿,燃燒匙,需墊石棉網加熱的,其它,冷凝管,干燥管,容量瓶,膠頭滴管,表面皿,導管,可直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙,隔石棉網可加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。,加熱時應注意的安全事項：,（1）嚴禁向燃著的酒精燈里添加酒精。 （2）嚴禁用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈。 （3）嚴禁用嘴去吹滅酒精燈，以免“回火”引起燈內酒精燃燒。 （4）被加熱的玻璃儀器外壁在加熱前要擦干，以免加熱時儀器炸裂。,（5）試管加熱要先預熱，否則容易因局部受熱使試管炸裂。 （6）液體加熱時，體積不能超過試管容器的 1／3，45角傾斜，試管口不能對人，以免液體外濺傷人，固體加熱時，試管口略向下傾斜，以免試內有水倒流使試管炸裂。,注:酒精燈使用時酒精量≤酒精燈容積的2／3，用火柴點燃，用燈帽蓋滅。,儀器的使用-----托盤天平,,鑷子夾取,,氣密性的檢驗,（1）溫差法：將導氣管的末端插入水中，然后用手或酒精燈微熱，如果導氣管末端有氣泡產生，松開手或移走酒精燈后，導管末端形成一段穩(wěn)定的水柱，證明不漏氣。反之漏氣。,（2）壓差法：啟普發(fā)生器及類似啟普發(fā)生器原理的裝置應采用此方法。首先關閉導管上的活塞，向長頸漏斗或球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，靜置片刻后液面差不變，證明裝置氣密性良好。,化學實驗安全,一、藥品的安全存放 1.易吸水、易潮解、易被氧化的物質應密封存放。 2.受熱或見光易分解的物質應選用棕色瓶存放在冷暗處。 3.易燃的試劑應密封保存，并放置在冷暗、遠離電源和火源的地方。 4.金屬鉀、鈉易與O2、H2O反應，應封存在煤油中。 5.氧化劑和還原劑不能一起存放。 6.劇毒藥品要單獨存放，并有嚴格的取用程序。 7.化學試劑要按性質、類別有規(guī)律存放。,幾種特殊試劑的安全存放,,①白磷著火點低（40）在空氣中能緩慢氧化而自然，通常保存在冷水中。,②液溴有毒且易揮發(fā)，須盛放在磨口的細口瓶里，并加些水，起水封作用。,③碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。,④濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，存放在黑暗而且溫度低的地方。,⑤氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易于封存的干燥廣口瓶里；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。,實驗意外事故處理,①被玻璃或其它銳物劃傷，先用雙氧水清洗傷口，在涂上紅藥水或碘酒，在用創(chuàng)可貼外敷。,②燙傷或燒傷，用藥棉侵75﹪~95﹪的酒精輕涂傷處，也可用3﹪~5﹪的KMnO4溶液。,③如不慎將酸液粘在皮膚或衣物上，立即用水沖洗，再用3﹪~5﹪的NaHCO3溶液清洗。如果是堿液沾在皮膚上，用水沖洗，再涂上硼酸溶液。,④如果酸或堿流在實驗桌上，立即用碳酸氫鈉溶液中和，然后用水沖洗。如果是少量的酸或堿，立即用抹布擦凈。,⑤眼睛的化學灼傷，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，若為堿灼傷，再用20 ﹪的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，再用3 ﹪的NaHCO3溶液淋洗。,實驗室火災處理,,（1）移走可燃物，切斷電源，停此通風。,（2）與水發(fā)生劇烈反應的化學藥品不能用水補救，如鉀、鈉等。,,（3）比水密度小的有機溶劑，不能用水撲救，如乙醇，可用沙子或石棉布蓋滅。,（4）酒精及有機物小面積著火濕布或沙子撲蓋。,（5）反應器內的燃燒，如果是敞口器皿可用濕抹布蓋滅。,常用危險化學品的分類及標志,物質的分離：,,把混合物中各種物質通過物理或化學方法彼此分開的過程。,物質的提純：,把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程。,物質的分離和提純,思考,你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質和方法將金子從沙里分出來的？如果有鐵屑和沙的混合物，你能用那些方法將鐵屑分離出來？,思考,化學上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你怎樣看待這個問題？請舉例說明。,過濾,過濾的目的：,分離固體和液體的混合物。,操作要領：一貼、二低、三靠。,一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留氣泡。,二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；液面要低于漏斗的邊緣。,三靠：傾倒液體時，燒杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三層濾紙上；漏斗下端管口要靠在燒杯內壁上。,蒸發(fā),使稀溶液濃縮或從溶液中得到溶質的晶體。,蒸發(fā)的目的:,蒸發(fā)操作的要領,①濃縮溶液：,將稀溶液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放置在三腳架上或鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，使水蒸發(fā)直至濃度到達要求。,②蒸發(fā)結晶：,,將溶液倒入蒸發(fā)皿中，把溶液放置在三腳架上或鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，使水蒸發(fā)直至溶液中出現大量晶體并在剩余少量水時，停止加熱，利用余熱蒸干。,粗鹽的提純,粗鹽的成分：,不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。,粗鹽的提純過程：,粗鹽的提純,粗鹽,,溶解,懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）,,過濾,不溶性雜質,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液,,蒸發(fā),NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體,純凈的ＮaＣl,如何檢驗ＮaＣl中的雜質,Ｃa２＋ ——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－ ［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Ｍg2＋ ——強堿 ［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ ＳＯ４２－ ——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋ ［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］,檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要 直接在待測液中檢驗．,如何除去ＮaＣl的雜質,請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格,對于NaCl,要除去可溶雜質離子是:,選擇要加入的除雜試劑:,為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量,引入了新的離子:,CO3 2-,OH -,Ba 2+,如何除去新引入的雜質？請思考書本Ｐ７第二個問題,1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl,調整除雜試劑的順序可以是：,１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的鹽酸只能適量,粗鹽的進一步提純,蒸餾,蒸餾的原理：,利用液態(tài)混合物中個成分的沸點不同，通過加熱到一定溫度使沸點低的成分先汽化，再冷凝，從而與沸點高的物質分離開來。,裝置,——利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物 分離和提純的方法,蒸餾,,投放沸石或瓷片,溫度計水銀球處于支管口處,水，低進高出,操作注意： １、先通水，再加熱 ２、剛開始收集到的餾分 應棄去 ３、全程嚴格控制好溫度,酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來的是什么？,用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾,溶液體積不超過燒瓶體積2/3,注意事項,①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓦片或沸石，防止液體暴沸。,②溫度計水銀球的位置應與支管口的下沿位于同一水平線上，用于測餾分的沸點。,③蒸餾燒瓶中所盛放液體體積不能超過其容器的2／3，也不能少于1 ／3.,④冷凝管中冷卻水從從下口進，從傷口出。,⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的溫度。,⑥給蒸餾燒瓶加熱時，要墊石棉網。,應用舉例：實驗室制蒸餾水,（1）萃取的原理,萃取和分液,利用物質在互不相容的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫萃取。將萃取后兩種互不相容的液體分開的操作，叫做萃取。,①檢查是否漏液：在分液漏頭中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉180，在倒置看是否漏水。,②混合振蕩：用左手握住分液漏斗的活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒過來振蕩，是兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，是漏斗內氣體放出。,③靜置：利用密度差且互不相容的原理使液體分成，以便分液。,（2）操作要領,④分液：分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，打開下口活塞放出下層液體，從上口倒出上層液體。,（3）萃取劑的選擇,三個必備條件：,①萃取劑與原溶液中的溶劑互不相容。,②萃取劑與原溶液中的溶質互不反應。,③溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。,常見的萃取劑：,a.笨、汽油（或煤油）：難溶于水，密度比水?。?b.CCl4：難溶于水，密度比誰大。,物質的分離和提純的基本思路,（1）物質分離和提純的兩種方法,一般先考慮物理方法，后考慮化學方法，通常需要物理和化學綜合法。,常用物理方法：過濾法、蒸發(fā)法、蒸餾法、萃取法、水洗法、分液法。,（2）化學方法分離和提純的三個必須：,①加試劑必須過量。,②過量試劑必須除去。,③實驗方案必須最佳。,（3）化學方法分離和提純的四個原則：,① 不增，即提純后不增加新雜志。,②不減，即不減少被提純物的含量。,③易分，即被提純物與雜質易分離。,④復原，即被提純物要復原。,物質檢驗的方法,（1）物質檢驗的兩種方法：,①物理方法,利用物質的顏色、氣味、溶解性加以區(qū)分。如區(qū)分硫酸銅溶液和硫酸鈉溶液可根據顏色區(qū)分，區(qū)分碳酸鈉和碳酸鈣可根據其溶解性。,②化學方法,常用指示劑、點燃、加熱、加試劑等方法。,（2）物質檢驗的三個原則,即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣味）、三實驗（加試劑）,根據實驗現象的不同，檢驗離子的方法可分為三類：,①生成氣體，如NH4+、CO32-的檢驗。,②生成沉淀，如Cl-、SO42-的檢驗。,③顯現特殊顏色，如Cu2+、Fe3+等的檢驗。,常見離子的檢驗方法,實驗安全防護,（1）防爆炸,①點燃可燃性氣體之前，要檢查氣體的密度。,②用H2、CO還原Fe2O3、CuO，先通入H2或CO，待檢驗尾部氣體純凈，保證空氣已排盡后，在加熱。,（2）防爆沸,①加熱液體混合物時要加沸石,②稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器璧緩緩加入水中，變加邊攪拌，冷卻。,（3）防失火,可燃性物質一定要遠離火源以防失火。,（4）防中毒,①制取有毒氣體，要用通風設備，要有尾氣處理裝置。,②五誤食重金屬鹽，應喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒。,（5）防倒吸,①加熱法制取氣體且用排水法收集時，實驗結束時的操作為:先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈。,②吸收溶解度較大的氣體時，要加裝安全瓶或防倒吸裝置。,（3）防污染安全裝置,①灼燒式,原理是有毒可燃性氣體被點燃除去,②吸收式,原理是有毒氣體如Cl2、SO2、H2S等與堿反應被除去,③收集式,原理是將有害氣體收集起來，另作處理。,（6）防污染,實驗室中產生對環(huán)境有污染的氣體，必須進行處理。,常見三種處理方法:燃燒式、吸收式、收集式。,