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1、儀陽中學儀陽中學王秀梅王秀梅化學方程式的計算化學方程式的計算專題復習專題復習儀陽中學王秀梅化學方程式的計算1復習目標復習目標2 2、能運用正確的格式、能運用正確的格式進行化學方行化學方程式的程式的計算。算。1 1、規(guī)范化學方程式范化學方程式計算的基本步算的基本步驟3.3.熟熟練掌掌握握各各種種計算算題型型的的解解題技技巧及方法巧及方法規(guī)律。律。復習目標2、能運用正確的格式進行化學方程式的計算。1、規(guī)范化2知識梳理知識梳理1 1、在、在O O2 2 點燃點燃 COCO2 2的反的反應中，中，各物各物質之之間的的質量比量比是是 ；在在該反反應中，中，每每 份份質量的碳和量的碳和 份份質量的氧氣在點
2、燃的條量的氧氣在點燃的條件下，生成了件下，生成了 份份質量的二氧化碳。由此可知，在化學反量的二氧化碳。由此可知，在化學反應中，中，參加反參加反應的各物的各物質的的質量與生成的各物量與生成的各物質的的質量成量成 ，恒等，恒等于于 ，這就是化學方程式就是化學方程式進行行計算的算的理理論依據(jù)。依據(jù)。2、指出下列解、指出下列解題中中錯誤的地方：的地方：電解解36g水可得到多少克水可得到多少克氫氣？氣？正比例關系正比例關系理論依據(jù)理論依據(jù)知識梳理1、在O2點燃CO2的反應中，各物質之間的3根據(jù)化學方程式進行計算時的一般步驟根據(jù)化學方程式進行計算時的一般步驟(1)設設：設未知量設未知量(2)寫寫：正確寫出
3、反應化學方程式：正確寫出反應化學方程式(3)找找：找出已知量、未知量之間的關系：找出已知量、未知量之間的關系(4)列列：列出比例式求解：列出比例式求解(5)答答：寫出簡明答案：寫出簡明答案(6)檢檢：回顧檢查：回顧檢查正比例正比例計算形式計算形式反應物反應物生成物生成物(1)設設(2)寫寫(3)找找(4)列列(5)答答(6)檢檢根據(jù)化學方程式進行計算時的一般步驟交流討論(1)設：設未知量4（1）正確正確書寫書寫化學方程式化學方程式。（2）相對分子質量必須）相對分子質量必須計算準確計算準確。（3）解題格式要）解題格式要規(guī)范規(guī)范。（4）單位單位參與運算，參與運算，未知量不帶單位未知量不帶單位，已知
4、量帶單位，且已知量帶單位，且單位要統(tǒng)一單位要統(tǒng)一。（5）代入的量必須是純凈物的質量，）代入的量必須是純凈物的質量，若是不純物，則需若是不純物，則需換算成純量換算成純量。注意事項注意事項（1）正確書寫化學方程式。注意事項5化學方程式化學方程式的計算類型的計算類型含雜質含雜質的計算的計算溶液中溶質質溶液中溶質質量分數(shù)的計算量分數(shù)的計算圖像型圖像型計算計算表格式表格式計算計算化學方程式含雜質溶液中溶質質圖像型表格式6答疑解惑答疑解惑（一）含雜質的計算（一）含雜質的計算1、含雜質含雜質10%的石灰石的石灰石100克和足量克和足量的鹽酸反應（雜質不反應），可以生的鹽酸反應（雜質不反應），可以生成多少克二
5、氧化碳？成多少克二氧化碳？溫馨提示：溫馨提示：需將純量代方程需將純量代方程答疑解惑（一）含雜質的計算1、含雜質10%的石灰石10071.帶入化學方程式的量帶入化學方程式的量必須是純物質的質量必須是純物質的質量2.將不純物的質量將不純物的質量轉變成純凈物的質量轉變成純凈物的質量方法規(guī)律方法規(guī)律不純量不純量純量純量純度純度純度純度1.帶入化學方程式的量必須是純物質的質量方法規(guī)律不純量純量8（二）溶液中溶（二）溶液中溶質質量分數(shù)的量分數(shù)的計算算2、將、將5.6g鐵屑放入鐵屑放入100g稀硫酸中，恰好稀硫酸中，恰好完全反應，請你計算：完全反應，請你計算：（1）稀硫酸中溶質的質量。）稀硫酸中溶質的質量。
6、（2）反應后所得溶液中反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。溶質的質量分數(shù)。（二）溶液中溶質質量分數(shù)的計算92.反反應應后后溶溶液液中中溶溶質質的的判判斷斷方方法法：從從生生成成物物中中找，溶質不包括生成的沉淀、氣體、水。找，溶質不包括生成的沉淀、氣體、水。3.反反應應后后溶溶液液的的質質量量等等于于反反應應前前的的總總質質量量減減去去反反應后生成的氣體、沉淀以及不溶性雜質的質量。應后生成的氣體、沉淀以及不溶性雜質的質量。方法規(guī)律方法規(guī)律1.明確明確反應原理反應原理，找出，找出已知量和未知量已知量和未知量。2.反應后溶液中溶質的判斷方法：從生成物中找，溶質不包括生成103、在一燒杯中盛有、在一燒杯中
7、盛有100gCuSO4和和H2SO4的混合溶液的混合溶液向其中逐漸滴加向其中逐漸滴加NaOH溶液，沉淀的質量與所滴入溶液，沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示請根據(jù)題意回溶液的質量關系曲線如圖所示請根據(jù)題意回答下列問題：答下列問題：（化學方程式（化學方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2）（1）原溶液中）原溶液中CuSO4的質量是多少？的質量是多少？（2）求所加的）求所加的NaOH溶液的溶溶液的溶質質量分數(shù)質質量分數(shù)（三）圖像型計算題（三）圖像型計算題3、在一燒杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液11方法規(guī)律方法規(guī)律1.要明確要明確橫坐標、縱坐標
8、的意義橫坐標、縱坐標的意義CuSO4與與NaOH恰好反應恰好反應HCl與與NaOH恰好反應，恰好反應，NaOH開始與開始與CuSO4反應反應2.關注圖像的關注圖像的起止點、轉折點和走向起止點、轉折點和走向4.要關注要關注橫坐標表示的數(shù)據(jù)大小及其含義橫坐標表示的數(shù)據(jù)大小及其含義3.曲線終點的數(shù)據(jù)為曲線終點的數(shù)據(jù)為已知量已知量方法規(guī)律1.要明確橫坐標、縱坐標的意義CuSO4與NaOHH12（四）表格型計算題（四）表格型計算題4 4、某石灰廠、某石灰廠為了了測定一批石灰石定一批石灰石樣品中碳酸品中碳酸鈣的的質量分數(shù)，量分數(shù)，取用取用8g8g石灰石石灰石樣品，把品，把40g40g稀稀鹽酸分酸分4 4次
9、加入次加入樣品中（品中（樣品中品中除碳酸除碳酸鈣外，其余的成分既不與外，其余的成分既不與鹽酸反酸反應，也不溶于水），也不溶于水），充分反充分反應后后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得其、干燥等操作，最后稱量，得其實驗數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)見下表下表稀稀鹽酸酸的的用量用量第一次加第一次加入入10g10g第二次加第二次加入入10g10g第三次加第三次加入入10g10g第四次加第四次加入入10g10g剩余固體剩余固體的的質量量6g6g4g4g2g2g2g2g請你你計算：算：（1 1）該石灰石石灰石樣品中碳酸品中碳酸鈣的的質量分數(shù)是量分數(shù)是 ；（2 2）該稀稀鹽酸中溶酸中溶質的的質量分數(shù)？量分數(shù)？（四）表格型計算題4
10、、某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣13方法規(guī)律方法規(guī)律1.分分析析比比較較每每次次及及相相鄰鄰的的兩兩組組數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)變變化化關關系系，得出完全反應的物質及反應剩余的物質的得出完全反應的物質及反應剩余的物質的質量質量。2.若若求求溶溶液液中中溶溶質質的的質質量量分分數(shù)數(shù)，選選擇擇溶溶液液完完全全反應的一組數(shù)據(jù)反應的一組數(shù)據(jù)。方法規(guī)律1.分析比較每次及相鄰的兩組數(shù)據(jù)變化關系，得出完全反14化學方程式的計算化學方程式的計算明確反應原理明確反應原理找已知量求未知量找已知量求未知量化學方程式的計算明確反應原理找已知量求未知量151、（、（2012瀘州）瀘州）將一定質量金屬將一定質量金屬Mg和稀鹽酸恰
11、好完全反應，和稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體的質量為產(chǎn)生氣體的質量為0.2g，反應后溶液中溶質，反應后溶液中溶質MgCl2的質量為的質量為g。能力提升能力提升2、（、（2011宿遷）某宿遷）某興趣小趣小組為測定定實驗室中一瓶久置的室中一瓶久置的過氧氧化化氫溶液中溶溶液中溶質的的質量分數(shù)，量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：所示：（1）剩余的混合物中二氧化）剩余的混合物中二氧化錳的的質量量為 ，反，反應生成氧氣的生成氧氣的質量量為 克。克。（2）計算算該過氧化氧化氫溶液中溶溶液中溶質質量分數(shù)？量分數(shù)？A組組9.51.0g1.6g5%1、（2012瀘州）將一定質量金屬Mg和稀鹽酸恰好完
12、全反應，163 3、（、（20122012百色）某造百色）某造紙廠排放的廠排放的廢水中含有水中含有NaNa2COCO3和和NaOHNaOH為了了測定定廢水中水中NaNa2COCO3的的質量分數(shù)，取量分數(shù)，取廢水水100g100g，逐滴加入稀，逐滴加入稀鹽酸至酸至過量，量，測得生成氣體得生成氣體質量與量與所加稀所加稀鹽酸酸質量關系如下量關系如下圖所示：所示：請回答下列回答下列問題：（1 1）反）反應生成的氣體生成的氣體質量量為 g g；（2 2）該廢水中水中NaNa2COCO3的的質量分數(shù)和所用稀量分數(shù)和所用稀鹽酸溶酸溶質的的質量分數(shù)？量分數(shù)？4.4g（10.6%、10%）3、（2012百色）某
13、造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和N174、（、（2012日照）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的日照）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為（2）計算原混合物樣品中）計算原混合物樣品中CaCl2的質量。的質量。B組：（選作題）組：（選作題）4、（2012日照）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步18謝謝大家！謝謝大家！謝謝大家！19（2012武漢）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二武漢）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制
14、取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表。氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質的總質量質的總質量/g反應前反應前35.6反應后反應后34.8（1）反應中二氧化錳的作用是）反應中二氧化錳的作用是_。（2）反應生成氧氣的質量為）反應生成氧氣的質量為_g。（3）計算參加反應的過氧化氫的質量。（結果精確到）計算參加反應的過氧化氫的質量。（結果精確到0.1g）（2012武漢）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳20（2012日照）日照）請根據(jù)下根據(jù)下圖所示的所示的實驗過程和提供程和提供的數(shù)據(jù)（步的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下生的氣體全部逸出），回答下列列問題：（1
15、）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為。（2）計算原混合物樣品中）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）。的質量（寫出計算過程）。（2012日照）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟21某石灰廠某石灰廠為了了測定一批石灰石定一批石灰石樣品中碳酸品中碳酸鈣的的質量分數(shù)，取量分數(shù)，取用用8g石灰石石灰石樣品，把品，把40g稀稀鹽酸分酸分4次加入次加入樣品中（品中（樣品中除品中除碳酸碳酸鈣外，其余的成分既不與外，其余的成分既不與鹽酸反酸反應，也不溶于水），充，也不溶于水），充分反分反應后后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得其、干燥等操作，最后稱量，得其實驗數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)見下表下表稀稀鹽酸的酸的用量用量第一次加第一次加入入10g第二次加第二次加入入10g第三次加第三次加入入10g第四次加第四次加入入10g剩余固體剩余固體的的質量量6g4g2g2g請你你計算：算：（1）該石灰石石灰石樣品中碳酸品中碳酸鈣的的質量分數(shù)是量分數(shù)是 ；（2）該稀稀鹽酸中溶酸中溶質的的質量分數(shù)？量分數(shù)？（寫出（寫出計算算過程，程，結果精確到果精確到0.1%）某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用8g石22
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