高三化學二輪復習 第1部分 專題2 常用計量課件.ppt

,,,專題二 常用計量,高三化學二輪復習,,,考 點,,,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,考點二 以物質(zhì)的量為中心的計算,考點三 全面掌握溶液的配制,,,,最 新 考 綱,,1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。 3.了解溶液的含義。 4.了解溶解度、飽和溶液的概念。 5.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行相關(guān)計算。,,,,,,1．(2015高考新課標卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,C,,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,C,,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,1．阿伏加德羅常數(shù)四大誤區(qū),,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,2．要求用物質(zhì)或儀器的名稱回答時，對化學專用名詞掌握不準確，錯將“容量瓶”寫成“溶量瓶”，“坩堝”寫成“鉗堝”等，以及用物質(zhì)的化學式回答等。 3．在回答反應吸收或放出熱量多少時，錯將單位寫成：kJmol－1；回答某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時，錯將單位寫成質(zhì)量單位：g等。,,,,,,洞悉陷阱 玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù) 陷阱一 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān)，在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體；SO3為固體。以上物質(zhì)在標準狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進行計算。 判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)(2014高考江蘇卷)標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA( ) (2)(2012高考江蘇卷)標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA( ) (3)(2014高考廣東卷)標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子( ),,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,,陷阱二 氣體所處的狀況 氣體的體積與所處的狀況有關(guān)，某種氣體(也可以是混合氣體)22.4 L在標準狀況下的物質(zhì)的量是1 mol，而在非標準狀況(如常溫、常壓)下的物質(zhì)的量并不是1 mol；故在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量。 判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)(2012高考新課標卷)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( ) (2)(2012高考廣東卷)常溫常壓下，22.4 L NO2和CO2的混合氣體含有2NA個氧原子( ) (3)(2012高考江蘇卷)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA( ),,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,,陷阱三 物質(zhì)的組成 物質(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)的準確判斷是解答這類問題的關(guān)鍵。高考常涉及的物質(zhì)有： 1．稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)； 2．Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比； 3．混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。 判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)(2014高考江蘇卷)1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA( ),,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,√,,,,,,,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,√,√,√,,,,,,陷阱四 氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 特殊化學反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的求算錯誤，是這類考題常設(shè)的陷阱。熟知中學化學中一些特殊反應，有助于避開陷阱。高考常涉及的化學反應有： 1．Na2O2與水(或CO2)的反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應的Na2O2的物質(zhì)的量，或生成O2物質(zhì)的量的2倍。 2．Cl2與水(或堿)的反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應Cl2的物質(zhì)的量。 3．變價金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應，Cl2與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，而S與變價金屬反應時生成的是低價態(tài)的金屬硫化物。,,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,,,,,,,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,√,,,,,,,,,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,,,,,,(1)(2013高考江蘇卷)1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA( ) (2)(2012高考海南卷)1.0 L的0.1 molL－1Na2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.1NA( ) (3)(2015高考新課標卷Ⅰ)2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA( ),,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,,,,,,,,,陷阱六 物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目 準確判斷物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目是避開這類陷阱的有效方法。中學中常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目為： 1 mol H2O中含有2 mol O—H鍵，1 mol NH3中含有3 mol N—H鍵，1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵，1 mol P4中含有6 mol P—P鍵，1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵，1 mol石墨中含有1.5NAC—C鍵，1 mol CnH2n＋2中含有(2n＋2)NA個極性鍵、(n－1)NA個非極性鍵，苯中不含碳碳雙鍵。 判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”),,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,,,,,,(1)(2015高考新課卷Ⅱ)60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA( ) (2)(2014高考江蘇卷)0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA( ) (3)(2014高考廣東卷)1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵( ) (4)(2013高考江蘇卷)78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA( ),,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,,,,,,,,,,,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,,,,,,,,,,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,,√,√,,,,,,,類型精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓 阿伏加德羅常數(shù)使用的正誤判斷,類型精講,,,考向集訓,,,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,,√,√,,,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓 阿伏加德羅常數(shù)使用的正誤判斷,類型精講,,,考向集訓,,,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,類型精講,,,考向集訓,,,,,,2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是 ( ) A．12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)目為2NA B．1 mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)目為5NA C．1 mol NH3中含有4NA對共用電子對 D．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個質(zhì)子,解析,答案,C,C項，1 mol NH3中應含有3NA對共用電子對。,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,集訓 阿伏加德羅常數(shù)使用的正誤判斷,,,,類型精講,,,考向集訓,,,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓 阿伏加德羅常數(shù)使用的正誤判斷,,,,3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是( ) A．12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA B．14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n C．標準狀況下，1 L液態(tài)水中含有的H＋數(shù)目為10－7NA D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,解析,答案,B,考點一 阿伏加德羅定律的廣泛應用,,,,,,,1．以物質(zhì)的量為中心進行計算的“一、二、三”,,考點二 以物質(zhì)的量為中心的計算,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,考點二 以物質(zhì)的量為中心的計算,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,1．(2016上海市普陀區(qū)高三調(diào)研)對于同溫同壓條件下的氣體12C18O與14N2，判斷正確的是( ) A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時中子數(shù)相等 C．體積相等時電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時質(zhì)子數(shù)相等,,考點二 以物質(zhì)的量為中心的計算,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 阿伏加德羅定律適用氣體,知識精講,,,考向集訓,,,解析,答案,C,A.體積相等時物質(zhì)的量相同，密度與質(zhì)量有關(guān)，若質(zhì)量相等密度必然相同，由于相同物質(zhì)的量的12C18O與14N2質(zhì)量不同，故密度不等，錯誤；B.兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時12C18O與14N2中子數(shù)之比為(6＋10)∶(7＋7)，錯誤；C.兩者都是14電子分子，體積相等時電子數(shù)相等，正確；D.質(zhì)量相等時質(zhì)子數(shù)不相等，錯誤。,,,,考點二 以物質(zhì)的量為中心的計算,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,集訓一 阿伏加德羅定律適用氣體,,,,2．給定條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定不相等的是( ) A．同體積同密度的C3H6和C4H8 B．同溫度同體積的O2和N2 C．同質(zhì)量不同密度的CO和C2H4 D．同壓強同體積的N2O和CO2,解析,答案,C,,,,,考點二 以物質(zhì)的量為中心的計算,知識精講,,,考向集訓,,,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 突破濃度換算,,,,3．若以w1和w2分別表示濃度為a molL－1和b molL－1的氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是( ) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w22w1 D．w1w22w1,解析,答案,C,,,,,考點二 以物質(zhì)的量為中心的計算,知識精講,,,考向集訓,,,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 突破濃度換算,,,,4．標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則下列關(guān)系中不正確的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400),解析,答案,A,,,,,考點二 以物質(zhì)的量為中心的計算,知識精講,,,考向集訓,,,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 突破濃度換算,,,,1．計算一定物質(zhì)的量濃度溶液時，V是溶液的體積而不是溶劑的體積。 2．兩溶液混合，由于其密度可能不相等，故混合溶液的體積并不等于兩溶液體積之和。 3．物質(zhì)溶于水后要看溶質(zhì)是否發(fā)生變化，如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于其與水發(fā)生了反應，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。 4．溶液的濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。如從100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物質(zhì)的量濃度仍為1 mol/L。,,,,,考點二 以物質(zhì)的量為中心的計算,知識精講,,,考向集訓,,,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓三 溶液中電荷守恒的實質(zhì)應用,,,,解析,答案,D,,,,,,,1．配制步驟 2．配制過程中所需要的主要儀器 (1)量筒或托盤天平 (2)燒杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)膠頭滴管,,考點三 全面掌握溶液的配制,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 (1)方法思路,,考點三 全面掌握溶液的配制,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,(2)具體分析 根據(jù)表達式cB＝nB/V。,,考點三 全面掌握溶液的配制,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點三 全面掌握溶液的配制,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)(2014高考新課標卷Ⅰ)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體( ) (2)(2014高考大綱全國卷)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高( ) (3)(2013高考福建卷)配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) (4)(2013高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小( ) (5)(2013高考山東卷)用固體NaCl配制0.5 molL－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( ),,考點三 全面掌握溶液的配制,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,知識精講,,,考向集訓,,,,√,√,,,,,,,,,考點三 全面掌握溶液的配制,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,知識精講,,,考向集訓,,,,,,,,,,,2．(2013高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是( ),,考點三 全面掌握溶液的配制,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,知識精講,,,考向集訓,,,解析,答案,B,,本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，意在考查考生的化學實驗基本操作能力。用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時，應“左物右碼”，A錯誤。轉(zhuǎn)移溶液時應使用玻璃棒引流，C錯誤。定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部，D錯誤。,