高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專(zhuān)題2 常用計(jì)量課件.ppt

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,,,專(zhuān)題二 常用計(jì)量,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),,,考 點(diǎn),,,考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,考點(diǎn)二 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,考點(diǎn)三 全面掌握溶液的配制,,,,最 新 考 綱,,1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3.了解溶液的含義。 4.了解溶解度、飽和溶液的概念。 5.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,,,,,,1．(2015高考新課標(biāo)卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,C,,,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),C,,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,1．阿伏加德羅常數(shù)四大誤區(qū),,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,2．要求用物質(zhì)或儀器的名稱(chēng)回答時(shí)，對(duì)化學(xué)專(zhuān)用名詞掌握不準(zhǔn)確，錯(cuò)將“容量瓶”寫(xiě)成“溶量瓶”，“坩堝”寫(xiě)成“鉗堝”等，以及用物質(zhì)的化學(xué)式回答等。 3．在回答反應(yīng)吸收或放出熱量多少時(shí)，錯(cuò)將單位寫(xiě)成：kJmol－1；回答某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)，錯(cuò)將單位寫(xiě)成質(zhì)量單位：g等。,,,,,,洞悉陷阱 玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù) 陷阱一 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子數(shù)大于4的烴，均為液體；SO3為固體。以上物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，均不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。 判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)(2014高考江蘇卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA( ) (2)(2012高考江蘇卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA( ) (3)(2014高考廣東卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子( ),,考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,,,陷阱二 氣體所處的狀況 氣體的體積與所處的狀況有關(guān)，某種氣體(也可以是混合氣體)22.4 L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1 mol，而在非標(biāo)準(zhǔn)狀況(如常溫、常壓)下的物質(zhì)的量并不是1 mol；故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。 判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)(2012高考新課標(biāo)卷)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( ) (2)(2012高考廣東卷)常溫常壓下，22.4 L NO2和CO2的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子( ) (3)(2012高考江蘇卷)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA( ),,考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,,,陷阱三 物質(zhì)的組成 物質(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)的準(zhǔn)確判斷是解答這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。高考常涉及的物質(zhì)有： 1．稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)； 2．Na2O2、KO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比； 3．混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。 判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)(2014高考江蘇卷)1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA( ),,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,√,,,,,,,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,√,√,√,,,,,,陷阱四 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 特殊化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的求算錯(cuò)誤，是這類(lèi)考題常設(shè)的陷阱。熟知中學(xué)化學(xué)中一些特殊反應(yīng)，有助于避開(kāi)陷阱。高考常涉及的化學(xué)反應(yīng)有： 1．Na2O2與水(或CO2)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量，或生成O2物質(zhì)的量的2倍。 2．Cl2與水(或堿)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量。 3．變價(jià)金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應(yīng)，Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而S與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成的是低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。,,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,,,,,,,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,√,,,,,,,,,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,,,,,,(1)(2013高考江蘇卷)1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA( ) (2)(2012高考海南卷)1.0 L的0.1 molL－1Na2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.1NA( ) (3)(2015高考新課標(biāo)卷Ⅰ)2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA( ),,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,,,,,,,,,陷阱六 物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目是避開(kāi)這類(lèi)陷阱的有效方法。中學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目為： 1 mol H2O中含有2 mol O—H鍵，1 mol NH3中含有3 mol N—H鍵，1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵，1 mol P4中含有6 mol P—P鍵，1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵，1 mol石墨中含有1.5NAC—C鍵，1 mol CnH2n＋2中含有(2n＋2)NA個(gè)極性鍵、(n－1)NA個(gè)非極性鍵，苯中不含碳碳雙鍵。 判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”),,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,,,,,,(1)(2015高考新課卷Ⅱ)60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA( ) (2)(2014高考江蘇卷)0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA( ) (3)(2014高考廣東卷)1 mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵( ) (4)(2013高考江蘇卷)78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA( ),,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,,,,,,,,,,,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,,,,,,,,,,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,,√,√,,,,,,,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)使用的正誤判斷,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,,√,√,,,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)使用的正誤判斷,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,,,,2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是 ( ) A．12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA B．1 mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA C．1 mol NH3中含有4NA對(duì)共用電子對(duì) D．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)質(zhì)子,解析,答案,C,C項(xiàng)，1 mol NH3中應(yīng)含有3NA對(duì)共用電子對(duì)。,考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)使用的正誤判斷,,,,類(lèi)型精講,,,考向集訓(xùn),,,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)使用的正誤判斷,,,,3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是( ) A．12.0 g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA B．14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L液態(tài)水中含有的H＋數(shù)目為10－7NA D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,解析,答案,B,考點(diǎn)一 阿伏加德羅定律的廣泛應(yīng)用,,,,,,,1．以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行計(jì)算的“一、二、三”,,考點(diǎn)二 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,,考點(diǎn)二 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,1．(2016上海市普陀區(qū)高三調(diào)研)對(duì)于同溫同壓條件下的氣體12C18O與14N2，判斷正確的是( ) A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)相等,,考點(diǎn)二 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 阿伏加德羅定律適用氣體,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,解析,答案,C,A.體積相等時(shí)物質(zhì)的量相同，密度與質(zhì)量有關(guān)，若質(zhì)量相等密度必然相同，由于相同物質(zhì)的量的12C18O與14N2質(zhì)量不同，故密度不等，錯(cuò)誤；B.兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)12C18O與14N2中子數(shù)之比為(6＋10)∶(7＋7)，錯(cuò)誤；C.兩者都是14電子分子，體積相等時(shí)電子數(shù)相等，正確；D.質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。,,,,考點(diǎn)二 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,集訓(xùn)一 阿伏加德羅定律適用氣體,,,,2．給定條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定不相等的是( ) A．同體積同密度的C3H6和C4H8 B．同溫度同體積的O2和N2 C．同質(zhì)量不同密度的CO和C2H4 D．同壓強(qiáng)同體積的N2O和CO2,解析,答案,C,,,,,考點(diǎn)二 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 突破濃度換算,,,,3．若以w1和w2分別表示濃度為a molL－1和b molL－1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是( ) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w22w1 D．w1w22w1,解析,答案,C,,,,,考點(diǎn)二 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 突破濃度換算,,,,4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則下列關(guān)系中不正確的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400),解析,答案,A,,,,,考點(diǎn)二 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 突破濃度換算,,,,1．計(jì)算一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，V是溶液的體積而不是溶劑的體積。 2．兩溶液混合，由于其密度可能不相等，故混合溶液的體積并不等于兩溶液體積之和。 3．物質(zhì)溶于水后要看溶質(zhì)是否發(fā)生變化，如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于其與水發(fā)生了反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。 4．溶液的濃度與所取溶液的體積大小無(wú)關(guān)。如從100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物質(zhì)的量濃度仍為1 mol/L。,,,,,考點(diǎn)二 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 溶液中電荷守恒的實(shí)質(zhì)應(yīng)用,,,,解析,答案,D,,,,,,,1．配制步驟 2．配制過(guò)程中所需要的主要儀器 (1)量筒或托盤(pán)天平 (2)燒杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)膠頭滴管,,考點(diǎn)三 全面掌握溶液的配制,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 (1)方法思路,,考點(diǎn)三 全面掌握溶液的配制,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,,(2)具體分析 根據(jù)表達(dá)式cB＝nB/V。,,考點(diǎn)三 全面掌握溶液的配制,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,考點(diǎn)三 全面掌握溶液的配制,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)(2014高考新課標(biāo)卷Ⅰ)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余的液體( ) (2)(2014高考大綱全國(guó)卷)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高( ) (3)(2013高考福建卷)配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) (4)(2013高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小( ) (5)(2013高考山東卷)用固體NaCl配制0.5 molL－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( ),,考點(diǎn)三 全面掌握溶液的配制,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,√,√,,,,,,,,,考點(diǎn)三 全面掌握溶液的配制,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,,,,,,,,2．(2013高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( ),,考點(diǎn)三 全面掌握溶液的配制,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,解析,答案,B,,本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，意在考查考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力。用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)“左物右碼”，A錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤。定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶?jī)?nèi)部，D錯(cuò)誤。,