《根據(jù)化學(xué)方程式的計算 (3)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《根據(jù)化學(xué)方程式的計算 (3)課件（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、根據(jù)化學(xué)方程式的計算 回 憶請你以化學(xué)方程式：為例說一說化學(xué)方程式的含義。2H2O通電通電2H2+O2 考點1由一種純凈的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量1.工業(yè)上分解36g水，可以得到氧氣多克？2.制得22.4L氧氣需要分解多少克水？(氧氣的密度為1.429g/L)請你計算：根據(jù)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟 解解（1 1）設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）（2 2）正確寫出化學(xué)方程式）正確寫出化學(xué)方程式（3 3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 和已知量、未知量和已知量、未知量（4 4）列出比例，求解）列出比例，求解（5 5）簡明地寫
2、出答案）簡明地寫出答案考點2含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物(或生成物)計算生成物（反應(yīng)物)的質(zhì)量請你計算：請你計算：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒的鋅粒6.84克與克與足足量量稀硫酸稀硫酸充分反應(yīng)可生成氫氣多少克？充分反應(yīng)可生成氫氣多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)）（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)）根據(jù)化學(xué)方程式計算的根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項注意事項:1.注意單位在同一計算中要統(tǒng)一。注意單位在同一計算中要統(tǒng)一。2:代代入入化化學(xué)學(xué)方方程程式式計計算算的的量量必必須須是是參參加加反反應(yīng)應(yīng)純凈物純凈物的的質(zhì)量質(zhì)量.3:如如果果為為氣氣體體體體積積,則則按按下下式式將將其其換換算算成成氣體氣體
3、質(zhì)量質(zhì)量.氣氣體體質(zhì)質(zhì)量量(克克)氣氣體體體體積積(升升)密密度度(克克/升升)練習(xí)1.20克銅鋅合金中加入200克稀硫酸至完全反應(yīng)后生成了0.2克的氫氣，計算此合金中鋅的質(zhì)量。(2011蘭州診斷）向50克8%的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液的PH=7，求（1）反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(2)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量 （3）求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量（2011蘭州中考）現(xiàn)有一包只含有氯化鈣雜質(zhì)的粗鹽樣品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量
4、與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計算：（1）該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）作業(yè)(2010蘭州中考）實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉。現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當(dāng)用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.01）(2008蘭州中考）學(xué)校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質(zhì)量為30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6g(已知該反應(yīng)中稀硫酸恰好反應(yīng)完，雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請計算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.1）（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.1）作業(yè)：
根據(jù)化學(xué)方程式的計算 (3)課件
