高中化學(xué) 第4章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第3節(jié) 電解池（第2課時）電解原理的應(yīng)用課件 新人教版選修4.ppt

成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,電化學(xué)基礎(chǔ),第四章,第三節(jié) 電解池,第四章,第2課時 電解原理的應(yīng)用,日常生活中，人們經(jīng)常使用的螺絲刀、板手、水龍頭、以及自行車的車圈、金屬裝飾品等，表面有一層亮度高且耐磨，耐腐蝕的金屬，它們都是電鍍制品，你知道這層金屬是怎樣附著在鐵的表面上的嗎？,新知導(dǎo)學(xué),2Cl2e=Cl2,氧化,2H2e=H2,還原,電解,金屬,合金,鍍層金屬,待鍍的金屬制品,含有鍍層金屬離子的溶液,3電解精煉銅,純銅,粗銅,Cu22e =Cu,Cu2e=Cu2,CuSO4溶液,金屬離子,還原,活潑金屬,Na、Ca、Mg、Al,2Cl2e=Cl2 2Na2e=2Na,1(1)電解池與原電池有何本質(zhì)區(qū)別？ (2)電解池和原電池的電極名稱是否相同？ 提示：(1)電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 (2)電解池的兩個電極分別為陰極和陽極，原電池的兩個電極分別為正極和負極。,自主探究,2電解精煉銅時，粗銅中的雜質(zhì)哪里去了？ 提示：精銅中比銅活潑的雜質(zhì)先失電子成陽離子進入溶液，在精銅表面上這些離子得電子能力比Cu2弱，所以留在溶液中；比銅不活潑的金屬雜質(zhì)不失電子，隨著電解的進行它們會沉積在陽極下，稱為“陽極泥”。,電解原理的應(yīng)用,教材點撥,電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題。,典例透析,(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。 Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。 【解析】 (1)X為陰極：2H2e=H2。Y為陽極：2Cl2e=Cl2，用濕潤的KI淀粉試紙可檢驗Cl2。 (2)精煉銅時，粗銅接陽極。Y電極是粗銅，X電極是精銅。,1金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)。下列敘述正確的是( ) A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22e=Ni B電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2 D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt,變式訓(xùn)練,解析：A項，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。C項，溶液中的陽離子主要為Ni2，根據(jù)金屬原子的還原性和金屬陽離子的氧化順序，陽極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，F(xiàn)e2e=Fe2，Ni2e=Ni2，Cu、Pt在該條件下不失電子，陰極反應(yīng)為Ni22e=Ni，F(xiàn)e2、Zn2在該條件下不得電子。比較兩電極反應(yīng)，因Zn、Fe、Ni的相對原子質(zhì)量不等，當兩極通過相同的電量時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不等。 答案：D,1原電池、電解池、電鍍池之間的關(guān)系,原電池與電解池的比較,教材點撥,2.電化學(xué)計算的基本方法 電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算，溶液的pH的計算，相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計算，根據(jù)電量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電量等的計算，不論哪類計算，均可歸納為下列三種： (1)根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 (2)根據(jù)總反應(yīng)式中的計量關(guān)系進行計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式或直接運用總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計算。,如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200 mL，濃度為0.6 molL1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2 mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是( ) A B C D,典例透析,【解析】 若H放電，pH增大，若OH放電，pH減小。中Zn電極參與反應(yīng)，電解質(zhì)溶液pH基本不變。中陽極上H放電，溶液漸漸成堿性。正極上H放電，導(dǎo)線上通過0.2 mol電子時，溶液中減少了H的物質(zhì)的量為0.2 mol，根據(jù)原溶液體積和濃度，H的物質(zhì)的量減少為0.04 mol，濃度變?yōu)?.2 mol/L。中由于OH放電，當導(dǎo)線上通過0.2 mol電子時，溶液中OH減少0.2 mol，即H物質(zhì)的量增加0.2 mol，溶液體積為0.2 L，濃度為1 mol/L。故pH大小順序符合C項。 【答案】 C,2(2015西城區(qū)期末測試)關(guān)于下列四個裝置圖的說法，正確的是( ),變式訓(xùn)練,A裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 B裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C裝置中電子由b極流向a極 D裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng),解析：A項，電極反應(yīng)式分別為陽極：2Cl2e= Cl2，陰極：Cu22e=Cu，陽極產(chǎn)生的Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；B項，電鍍裝置中待鍍鐵制品(鍍件)應(yīng)與電源負極相連接；C項，氫氧燃料電池工作時，負極上通入的H2失電子，電子由a極流向b極；D項，氯堿工業(yè)中陽極產(chǎn)生Cl2，陰極附近溶液中生成NaOH，為防止Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，工業(yè)上常采用離子交換膜法電解裝置。 答案：D,1(2015經(jīng)典習(xí)題選萃)在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是( ) A電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度不變 B用惰性材料作電極的電解池裝置中，陽離子在陽極放電，陰離子在陰極放電 C電鍍時，電鍍槽里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng) D原電池的負極與電解池的陰極都發(fā)生氧化反應(yīng),解析：電解法精煉銅時，由于粗銅中含有比銅活潑的金屬，先放電形成離子進入溶液，而電解質(zhì)溶液中的銅離子在陰極放電，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度減小，A錯誤；用惰性材料作電極的電解池裝置中，陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，B錯誤；電鍍時，電鍍槽里的陽極材料直接放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；原電池的負極與電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤。 答案：C,2按圖所示實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示( ) c(Ag) c(NO) a棒的質(zhì)量 b棒的質(zhì)量 溶液的pH,A B C D 解析：本題考查電鍍知識，陽極：Age=Ag，b棒質(zhì)量減?。魂帢O：Age=Ag，a棒質(zhì)量增大，電解質(zhì)溶液濃度不變，故選D。 答案：D,答案：B,4(2014高考廣東卷)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，則( ),解析：本題綜合考查原電池與電解池知識，意在考查考生對電化學(xué)原理的掌握情況。首先應(yīng)根據(jù)圖示判斷左邊兩池通過鹽橋構(gòu)成原電池，產(chǎn)生電流對右邊硫酸銅溶液進行電解(相當于精煉銅)。電極為負極，電極為正極，所以電流方向：電極電極(電流方向與電子流動方向相反)，A正確。電極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯。電極上有銅析出，C錯。電極的電極反應(yīng)：Cu2e=Cu2，D錯。 答案：A,5某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當閉合裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。,請回答下列問題： (1)甲裝置的名稱是_；乙裝置的名稱是_；Zn為_極；Pt為_極。 (2)寫出電極反應(yīng)式：Cu極_；C極_。 (3)當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為_；乙中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積應(yīng)為_。,(4)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色_(填“變深”“變淺”或“無變化”)。 (5)若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將_(填“增大” “減小”或“不變”，下同)；乙中溶液的pH將_。,解析：(1)Zn、Cu和稀硫酸可構(gòu)成原電池，其中Zn是負極，Cu是正極；乙裝置是電解池，C為陰極，Pt為陽極。(2)Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)：2H2e=H2；C電極上也發(fā)生還原反應(yīng)：Cu22e=Cu。(3)通過甲、乙裝置中電子的物質(zhì)的量相等，當甲中產(chǎn)生0.1 mol H2時，電路中通過0.2 mol電子，乙中析出0.1 mol Cu和放出0.1 mol Cl2。,(4)若將乙中兩個電極都換成銅，則乙裝置相當于電解精煉銅的裝置，陽極溶解的銅和陰極析出的銅一樣多，溶液中Cu2的濃度基本不變，溶液的顏色基本不變。(5)若將乙中溶液換成飽和NaCl溶液，則乙裝置就是電解飽和食鹽水的裝置，因反應(yīng)生成了NaOH，故電解后溶液的pH增大。反應(yīng)時甲溶液中消耗了H，溶液酸性減弱，pH也增大。,答案：(1)原電池 電解池 負 陽 (2)2H2e=H2 Cu22e=Cu (3)6.4 g 2.24 L (4)無變化 (5)增大 增大,電鍍的妙用 電鍍在工業(yè)的應(yīng)用已經(jīng)遍及國民經(jīng)濟各個生產(chǎn)領(lǐng)域中，如機械制造、無線電通訊、交通運輸及輕工業(yè)系統(tǒng)，這些工業(yè)系統(tǒng)中使用金屬鍍層的目的是多種多樣的。其中應(yīng)用最多的是為了防止金屬制品及其組合件的腐蝕。例如，一輛解放牌載重汽車上，零部件的受鍍面積可達10 m2左右，其主要目的是防止金屬銹蝕。一些產(chǎn)品使用金屬鍍層則具有防護和裝飾的雙重目的，像自行車、鐘表等。在一些特殊情況下，電鍍金屬層則是為了賦予制品一定的物理、機械性能，如增加金屬表面反光能力、提高表面導(dǎo)電能力、增加抗磨損能力、提高金屬的熱穩(wěn)定性等。,