高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版必修2.ppt

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第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),自主閱讀,自主檢測(cè),,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),,,自主閱讀,自主檢測(cè),,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),1.鋰(Li)是密度最小的金屬,它屬于堿金屬的一種。下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法正確的是( ) A.與鋰在同一主族的元素都是金屬元素 B.Na+比Li多一個(gè)電子層 C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外層都有8個(gè)電子 D.Li是堿金屬原子中半徑最小的原子 解析:Li屬于ⅠA族元素,該族元素除堿金屬外,還有H,為非金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+與Li都有兩個(gè)電子層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Li+最外層有2個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;堿金屬?gòu)纳系较码娮訉訑?shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,Li是堿金屬中原子半徑最小的原子,D項(xiàng)正確。 答案:D,自主閱讀,自主檢測(cè),2.鹵素按F、Cl、Br、I的順序,非金屬性逐漸減弱的原因是( ) A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用 B.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用 C.其單質(zhì)的密度逐漸增大起主要作用 D.隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)逐漸增多起主要作用 解析:F、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱主要是因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)逐漸增多,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱造成的,故D項(xiàng)正確。 答案:D,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性 情景引入,討論探究 1.Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)說(shuō)明什么問(wèn)題?如何保存單質(zhì)鉀? 提示:說(shuō)明Li、Na、K活動(dòng)性依次增強(qiáng);鉀應(yīng)保存在煤油中,避免與空氣中的O2、H2O反應(yīng)。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,(1)與O2反應(yīng)。 從Li→Cs,與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈,產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜,如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O,Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2,而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,(2)與H2O(或酸)的反應(yīng)。 從Li→Cs,與H2O(或酸)反應(yīng)越來(lái)越劇烈,如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸,Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性。 堿性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,例題1下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是( ) A.堿金屬元素原子的最外層都只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 B.堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑 C.堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物 D.堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,同主族元素的性質(zhì),不但要記住其相似性和遞變性,還要注意其特殊性。如堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大,但K單質(zhì)的密度小于Na;Na、K都可以保存在煤油中,但Li不能保存在煤油中,而應(yīng)保存在石蠟中。,規(guī)律方法點(diǎn)撥,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,成功體驗(yàn)1 下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( ) A.K與H2O反應(yīng)最劇烈 B.Rb比Na活潑,故Rb可以從溶液中置換出Na C.堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性,所以有強(qiáng)氧化性 D.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子,且失電子能力逐漸增強(qiáng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)二鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性,討論探究 1.由F、Cl、Br、I的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)它們得失電子能力大小。 提示:它們最外層都有7個(gè)電子,都易得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但它們?cè)影霃揭来卧龃?得電子能力逐漸減弱。 2.根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析,將F2通入NaCl溶液中得到什么氣體?,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,(2)與H2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性(由F2→I2)。 ①與H2反應(yīng)越來(lái)越難,生成氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。 ②氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,典例引領(lǐng) 例題2下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述,正確的是( ) ①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng) ②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng) ④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高 ⑤陰離子的還原性增強(qiáng) A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,F與Cl、Br、I的性質(zhì)在某些方面差別較大。 ①鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)產(chǎn)物不同;②F- 的還原性極弱;③氫氟酸為弱酸,而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸;④F無(wú)正價(jià)、無(wú)含氧酸,而Cl、Br、I都有最高正化合價(jià)和含氧酸。,規(guī)律方法點(diǎn)撥,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,成功體驗(yàn)2 下列事實(shí)正確,且能說(shuō)明氟元素的非金屬性比氯元素強(qiáng)的是( ) ①HF比HCl穩(wěn)定 ②F2能與NaCl溶液反應(yīng)生成Cl2 ③HF的酸性比HCl的強(qiáng) ④F2的氧化性比Cl2的強(qiáng) ⑤F2與氫氣化合比Cl2與氫氣化合容易 ⑥HF的還原性比HCl的弱 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③ D.①④⑤⑥,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,解析:元素的單質(zhì)與氫氣越容易化合,元素的氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強(qiáng),①⑤符合題意;氫化物的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),且氫氟酸為弱酸,鹽酸為強(qiáng)酸,③不符合題意;非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可以說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱,但F2通入NaCl溶液中與水反應(yīng)生成氧氣,不能生成氯氣,②不符合題意;對(duì)應(yīng)陰離子或氫化物的還原性越強(qiáng),其非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng),④⑥符合題意。 答案:D,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)三元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷 情景引入,討論探究 1.在化學(xué)反應(yīng)中,金屬原子失電子越多,該金屬的金屬性越強(qiáng),這句話正確嗎?試舉例說(shuō)明。 提示:不正確。金屬性強(qiáng)弱的比較,是比較原子失去電子的難易,而不是失去電子的多少。如化學(xué)反應(yīng)中,Na失去一個(gè)電子,而Al失去三個(gè)電子,但Na的金屬性強(qiáng)于Al。 2.能否根據(jù)HCl的酸性比H2S的強(qiáng)的事實(shí)推斷氯的非金屬性比硫的強(qiáng)? 提示:不能。因?yàn)榉墙饘傩詰?yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷,或者根據(jù)氫化物穩(wěn)定性判斷。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,知識(shí)點(diǎn)撥 1.金屬性強(qiáng)弱的判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷。 ①同一周期,從左到右:元素的金屬性逐漸減弱。 ②同一主族,從上到下:元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。 (2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。,金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱,元素的金屬性也減弱。 (3)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。 ①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素的金屬性越強(qiáng)。 ②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng)。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,2.非金屬性強(qiáng)弱的判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷。 ①同一周期,從左到右:元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。 ②同一主族,從上到下:元素的非金屬性逐漸減弱。 (2)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。 ①單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng)。 ②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,典例引領(lǐng) 例題3X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 ( ) A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái) C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) D.同濃度X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng) 解析:因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素,若X的電子層數(shù)多,則說(shuō)明X比Y的非金屬性弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明Y比X更活潑,錯(cuò)誤;C項(xiàng)根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷,X2與H2化合更容易,說(shuō)明氧化性:X2Y2,則非金屬性:XY,C項(xiàng)正確;氫氟酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,判斷非金屬性強(qiáng)弱的“兩不能”“兩應(yīng)該” ①不能依據(jù)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,應(yīng)該依據(jù)氫化物的穩(wěn)定性或還原性的強(qiáng)弱判斷; ②不能依據(jù)元素低價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,應(yīng)該依據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷。,規(guī)律方法點(diǎn)撥,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,成功體驗(yàn)3 下列敘述中能說(shuō)明A金屬比B金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是( ) A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C.1 mol A從酸中置換H+生成的H2比1 mol B從酸中置換H+生成的H2多 D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫氣,而B(niǎo)不能 解析:比較金屬性的強(qiáng)弱不能看電子層數(shù)或最外層電子數(shù)的多少,而應(yīng)該看是否容易失去最外層電子。例如:Ca的最外層電子數(shù)比Na的最外層電子數(shù)多,但Ca的活動(dòng)性比Na的強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。不應(yīng)該比較從酸中置換出H2的多少,而應(yīng)該比較置換出H2的難易,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D,1,2,3,4,5,1.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說(shuō)法中,能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是( ) A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大 C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價(jià)相同 解析:元素原子的最外層電子數(shù)決定該元素的化學(xué)性質(zhì)。 答案:C,1,2,3,4,5,2.將氯水注入KI溶液中,用力振蕩,再注入四氯化碳,振蕩后靜置,看到的現(xiàn)象是( ) A.液體呈紫紅色 B.液體為無(wú)色 C.液體分兩層,上層為紫色、下層接近無(wú)色 D.液體分兩層,上層接近無(wú)色、下層顯紫紅色,1,2,3,4,5,3.下列對(duì)堿金屬的敘述,其中完全不正確的組合是 ( ) ①K通常保存在煤油中,以隔絕與空氣的接觸 ②堿金屬常溫下呈固態(tài),取用時(shí)可直接用手拿 ③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀 ④堿金屬陽(yáng)離子中氧化性最強(qiáng)的是Li+ ⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大 ⑥從Li到Cs,堿金屬的密度越來(lái)越大,熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高 A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤ 解析:②中堿金屬不可直接用手拿,否則會(huì)和手上的汗水反應(yīng)生成強(qiáng)堿而腐蝕皮膚;③中堿金屬中還原性最強(qiáng)的不是鉀;⑥從Li到Cs,密度呈增大趨勢(shì),但K的密度小于Na,熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低。所以②③⑥錯(cuò)誤。 答案:A,1,2,3,4,5,4.下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.HBr比HCl的還原性強(qiáng) B.鹵素是非金屬性較強(qiáng)的元素,故其單質(zhì)只有氧化性 C.碘難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑 D.碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán) 解析:同主族自上而下元素非金屬性減弱,氫化物的還原性增強(qiáng),A項(xiàng)正確;根據(jù)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)可知,鹵素單質(zhì)除F2外,其他的既有氧化性,又有還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碘難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可使淀粉變藍(lán),C、D兩項(xiàng)正確。 答案:B,1,2,3,4,5,5.據(jù)報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作,成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘,使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1 s提高到600萬(wàn)年不差1 s,標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根據(jù)銫在元素周期表中的位置,推斷下列內(nèi)容: (1)銫的原子核外共有 個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為 ,銫的原子序數(shù)為 。 (2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng),放出 色氣體,同時(shí)使紫色石蕊溶液顯 色,因?yàn)? (寫(xiě)出化學(xué)方程式)。 (3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性 (填“弱”或“強(qiáng)”)。,1,2,3,4,5,