2019-2020年高中化學 認識化學科學 同步練習 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 認識化學科學 同步練習 魯科版必修1 一、選擇題( 每小題只有一個選項符合題意) 1．下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是 A．堿性氧化物 氧化鐵 FeO B．酸性氧化物 碳酸氣 C0 C．酸 硫酸 H2S D．鹽 純堿 Na2CO3 2．下列說法錯誤的是（ ） A．分解反應可能是氧化還原反應 B置換反應一定是氧化還原反應 C．復分解反應可能屬于氧化還原反應 D化合反應不一定是氧化還原反應 3.下列說法正確的是 A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g C、1molOH—的質(zhì)量是17g D、1mol氣體所占的體積約為22.4L 4．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是 A．溶解度（s） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分數(shù)（w） D．摩爾質(zhì)量（M） 5．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 A．是否是大量分子或離子的集合體 B．是否能通過濾紙 C．分散質(zhì)粒子直徑的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定 6．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是： A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3 7．下列溶液中Cl－濃度最小的是 A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 8．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈 A．紫色 B．紅色 C．藍色 D．無色 9．在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 A． B． C．8n D．4n 10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA B.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NA C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA 11．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量 A．①② 　 B．①③ C．②③ D．②④ 12． 8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的總體積為500ml 　D．溶解后溶液的總體積為1L 13、下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是 A.22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol B.非標準狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積 C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同 14.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是 A.分子個數(shù)比為17∶16 B.原子個數(shù)比為17∶16 C.氫原子個數(shù)比為17∶12 D.氫原子質(zhì)量比為17∶12 15.以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. NA個N2分子與NA個CO分子的質(zhì)量比為1∶1 B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和 C.1 mol O2的質(zhì)量等于NA個氧原子的質(zhì)量 D.分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同 16．在體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，反應后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是 A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn): (a+2b) D．a(chǎn): (2a+2b) 二、填空題 17．請將正確的序號填入空白處下列物質(zhì)中： 屬于純凈物的是 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于單質(zhì)的是 　 ① 空氣 ②銅 ③鹽酸 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦H2SO4?、郈aO?、酘Cl ⑩熔融的NaOH ⑾ 液氨 18.鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法　　　　?。? 說明氫氧化鋁凈水的原理　　　　　 三、計算題 19．（1）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是_______________。 （2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為__________，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為_____________。 20．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 參考答案 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 D C C B C B C B 9 10 11 12 13 14 15 16 D A C C C B A C 二、填空題 17．屬于純凈物的是2 4 5 6 7 8 9 10 11屬于電解質(zhì)的是3 7 8 9 10 非電解質(zhì)的是5 6 11 屬于單質(zhì)的是2 4 18.鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法 丁達爾效應 氫氧化鋁凈水的原理 膠體的吸附性 三、計算題 19．（1）把__20________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是__0.182_____________。 （2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為__0.2mol________，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為___11.2g__________。 20．答案：6.25mol/L