2019-2020年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵配位鍵與金屬鍵學(xué)案魯科版.doc

2019-2020年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵配位鍵與金屬鍵學(xué)案魯科版【自學(xué)目標(biāo)】1認(rèn)識離子鍵的本質(zhì)、特征。2能說明簡單配合物的成鍵情況。3知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)?！咀詫W(xué)助手】1成鍵原子所屬元素的 越大，原子間越容易 ，形成離子鍵。一般認(rèn)為，當(dāng)成鍵原子所屬元素的 時(shí)，原子之間才有可能形成離子鍵。2在形成離子鍵時(shí)，陰、陽離子依靠異性電荷之間的 相互靠近到一定程度時(shí)，電子與電子之間、原子核與原子核之間的 將阻礙兩種離子相互靠近。當(dāng)靜電作用中同時(shí)存在的 達(dá)到平衡時(shí)，體系的 最低，形成穩(wěn)定的離子化合物。3相對于共價(jià)鍵來說，離子鍵 飽和性，也 方向性，因此離子化合物在形成晶體時(shí)，使每個(gè)離子周圍排列 帶異性電荷的離子，達(dá)到降低體系能量的目的。4形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供 的原子，另一方是具有能夠接受電子對的 的原子。配位鍵與共價(jià)鍵的相同只處 ，不同之處 。5. 叫金屬鍵。金屬鍵沒有共價(jià)鍵所具有的 ，自由電子屬于整塊金屬。6金屬具有不透明的金屬光澤的原因 ；金屬具有導(dǎo)熱性的原因 ；金屬具有導(dǎo)電性的原因 ?！舅季S點(diǎn)撥】【例題1】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 （ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和17【解答】活潑金屬M(fèi)g與活潑非金屬Cl形成離子化合物MgCl2【答案】D【例題2】下列化合物中，即有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是 （ ）A硝酸 B苛性鈉 C氯化銨 D三氧化硫【答案】C【自我檢測】1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是（ ）A離子化合物一定含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵2下列敘述不正確的是 （ ）A活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大3.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是( )ANa2O BHNO3 CHCl DNH34下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 （ ）ANH4Cl BNaOH CCS2 DNaCl5下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF6.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 （ ）ANa2O2 BNaOH CH2O2 DNH3H2O7下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型（離子鍵、共價(jià)鍵）完全相同的是 （ ）ACO和MgCl2 BNH4F和NaF CNa2O2和H2O2 DH2O和SO28離子晶體之所以有脆性是由于（ ）A離子排列不能錯(cuò)位 B離子鍵結(jié)合力大C離子鍵有方向性 D離子鍵有飽和性9由配位鍵形成的離子Pt(NH3)62+和PtCl42中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是（ ）A都是+8 B都是+6 C都是+4 D都是+210在Co（NH3）63+中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是 （ ）AN原子 B.H原子 CCo原子 D.N、H兩種原子同時(shí)11在金屬中，自由移動的電子所屬的微粒 （ ）A與電子最近的金屬陽離子 B整塊金屬的所有金屬陽離子C在電子附近的金屬陽離子 D與電子有吸引力的金屬陽離子12組成金屬晶體的微粒 （ ）A金屬原子 B金屬陽離子和電子C金屬原子和電子 D陽離子和陰離子13膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3的敘述正確的是（ ）APH3是非極性分子BPH3分子中有未成鍵的電子對（或稱孤對電子）CPH3是一種強(qiáng)氧化劑 DPH3分子中PH鍵是非極性鍵【探索提高】14與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是 （ ）A氯氣 B氮?dú)?C一氧化碳 D甲烷15在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說法正確的是（ ）A四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全相同B四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全不同C原來的三個(gè)N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。D四個(gè)N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同16已知NH3分子可與Cu2+形成配位化合物離子Cu（NH3）42+，則出去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是 （ ）ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu（OH）217氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：（1）Na3N是由_鍵形成的化合物。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)18在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是 ；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 ；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 。19用電子式表示NH3分子與H+通過配位鍵形成NH4+的過程。20.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子Zn（NH3）42+。回答下列問題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.A 11.B 12.B 13.B 14.C 15.A 16.D17.（1）離子鍵；（2）2；（3）復(fù)分解18Ba（OH）2 ；Na2O2 ；H2O219 + H+ 20（1）Al（OH）4 -（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2（3）（4）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn（OH）2可溶于過量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制