2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)六2.3化學(xué)平衡新人教版.doc

2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)六2.3化學(xué)平衡新人教版一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分)1.(xx青島高二檢測(cè))14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO【解析】選C。14CO2與C反應(yīng)生成14CO(正反應(yīng))的同時(shí)，逆反應(yīng)14CO的分解(生成14CO2和14C)也在進(jìn)行，故平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C。2.已知450時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推測(cè)在450時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為()A.50B.0.02C.100D.無(wú)法確定【解析】選B。反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=；反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K2=，所以K2=0.02。3.下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)濃度不相等【解析】選C?；瘜W(xué)平衡已經(jīng)建立，其正、逆反應(yīng)的速率必定相等，A不符合題意；在平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上瞬時(shí)增大了反應(yīng)物濃度，生成物濃度瞬時(shí)不變，此時(shí)正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后又在新的基礎(chǔ)上達(dá)到平衡，B不符合題意；對(duì)于平衡狀態(tài)，減小反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率必然減小，顯然與所給圖示不符，C符合題意；對(duì)同一種反應(yīng)物而言，只要平衡移動(dòng)，該物質(zhì)的濃度一定會(huì)發(fā)生變化，D不符合題意。4.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；體系的密度不再發(fā)生變化；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpqA.只有B.C.D.【解析】選A。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的體積變化不確定，若為氣體體積不變的反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變化，錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量守恒，而容器的容積固定，所以氣體的密度始終不變，錯(cuò)誤；只要反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率之比就等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確。【互動(dòng)探究】(1)若將第項(xiàng)改為“A和C兩種氣體的物質(zhì)的量濃度的比值”，符合條件嗎？提示：符合。因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中反應(yīng)物A的物質(zhì)的量濃度是減小的，生成物C的物質(zhì)的量濃度是逐漸增大的，二者物質(zhì)的量濃度的比值是變化的，故比值不變時(shí)反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)若將第項(xiàng)改為“混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變”，符合條件嗎？提示：不符合。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的體積變化不確定，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化不確定?！痉椒ㄒ?guī)律】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法“變量”“定量”分析法解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)，首先確定題目提供的物理量是“變量”還是“定量”，依據(jù)題目提供的條件，判斷各選項(xiàng)中的“變量”是否發(fā)生變化。(1)當(dāng)“變量”保持不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。如一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)是否一定處于平衡狀態(tài)？依據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)(反應(yīng)前后氣體n0)，判斷容器中“氣體的壓強(qiáng)”是一個(gè)“變量”，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，則容器的壓強(qiáng)會(huì)減小，因此，當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)當(dāng)“定量”保持不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。如一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)是否一定處于平衡狀態(tài)？依據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)(反應(yīng)前后氣體n=0)判斷容器中“氣體的壓強(qiáng)”是一個(gè)“定量”，即不論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，容器中氣體的壓強(qiáng)始終是個(gè)定值，因此，當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。5.(xx鄭州高二檢測(cè))下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.開(kāi)啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.500左右比常溫下更有利于合成氨C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率【解析】選B。A項(xiàng)，汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開(kāi)汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B項(xiàng)，存在平衡2N2+3H22NH3，合成氨是放熱過(guò)程，高溫不利于氨氣的合成，選擇500是考慮反應(yīng)速率較快、且催化劑活性較高，故B選；C項(xiàng)，氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OClO-+2H+Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；D項(xiàng)，工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣，增加氧氣的量，使平衡正向移動(dòng)，從而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不選?！痉椒ㄒ?guī)律】運(yùn)用勒夏特列原理的注意事項(xiàng)(1)勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變幾個(gè)條件時(shí)，不能簡(jiǎn)單的用勒夏特列原理來(lái)判斷方向。(2)要注意正確理解“減弱這種改變”中的“減弱”，是針對(duì)所改變的條件。(3)勒夏特列原理不能用來(lái)解釋?zhuān)菏褂么呋瘎┎荒苁蛊胶庖苿?dòng)。氣體反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和與氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，速率改變，平衡不移動(dòng)。6.(雙選)在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是()A.減小壓強(qiáng)B.縮小體積C.升高溫度D.增大H2濃度【解析】選B、C。要使混合氣體顏色加深，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以升高溫度(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))；該反應(yīng)前后氣體體積不變，則改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)，但縮小體積將使各物質(zhì)的濃度增加，顏色加深；增大H2濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。7.在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【解析】選C。X、Y、Z三種物質(zhì)濃度的變化之比為(0.1-0.05)(0.2-0.05)(0.1-0)=132，故化學(xué)反應(yīng)方程式為X+3Y2Z，K=1 600，X的轉(zhuǎn)化率為100%=50%。平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，改變溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)相應(yīng)變化，故僅C錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題，共22分)8.(10分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s)+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=_，b=_，c=_，d=_。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是A_，B_，D_?！窘馕觥?1)因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以得abcd=nnn=2132，即得a=2，b=1，c=3，d=2。(2)改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動(dòng)說(shuō)明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同，即當(dāng)A為氣體，B為固體或純液體，C為固體(已知條件)，D為氣體時(shí)合理。答案：(1)2132(2)氣態(tài)固態(tài)或純液態(tài)氣態(tài)9.(12分)(xx蘭州高二檢測(cè))能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H<0(1)在300，5 MPa條件下，將0.20 mol的CO與0.58 mol H2的混合氣體充入2 L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。列式計(jì)算300時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。300時(shí)，將0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將_。A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.處于平衡狀態(tài)D.無(wú)法判斷下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是_。A.壓縮容器體積B.將CH3OH(g)從體系中分離C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D.再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2(2)若其他條件不變，使反應(yīng)在500下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。【解析】向體系中加入0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH時(shí)，可利用反應(yīng)體系中濃度商和平衡常數(shù)的比較，判斷平衡的移動(dòng)方向；壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡右移；將CH3OH(g)從體系中分離是降低了生成物的濃度，平衡右移；恒容充惰性氣體，平衡不移動(dòng)；再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量濃度減小，但溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。答案：(1)=4BA、B、D(2)如圖所示(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z，同時(shí)生成2nmol YA.B.C.D.【解析】選C。X、Y、Z的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；中關(guān)系說(shuō)明v(逆)>v(正)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡。2.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑【解析】選B。一般來(lái)說(shuō)，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但本身的轉(zhuǎn)化率降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng)因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，因而無(wú)法提高CO的轉(zhuǎn)化率。B項(xiàng)因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率。D項(xiàng)催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。3.某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為ca(A)c(B)=c(C)c(D)，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()A.40%B.60%C.24%D.4%【解析】選A。達(dá)到平衡后擴(kuò)大容器體積，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，證明平衡不移動(dòng)，可推知該反應(yīng)前后氣體體積相等，即a=1，設(shè)反應(yīng)容器的體積為1 L。A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始濃度/molL-12300轉(zhuǎn)化濃度/molL-1xxxx平衡濃度/molL-12-x3-xxx則有(2-x)(3-x)=x2，解得：x=1.2，B的轉(zhuǎn)化率為100%=40%?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%【解析】選C。根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)n(起始)/mol280n(轉(zhuǎn)化)/mol2/3825%4/3n(平衡)/mol4/364/3所以平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為100%15.4%4.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-1 025 kJmol-1，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()【解析】選C。從題給的可逆反應(yīng)方程式看，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO含量降低而不是升高。壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，NO含量降低，達(dá)到平衡所需時(shí)間短。使用催化劑可加快反應(yīng)速率，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間短?！痉椒ㄒ?guī)律】巧解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題不同類(lèi)型的圖象解題方法有所不同。例如，(1)物質(zhì)的量(或百分含量或濃度)與時(shí)間關(guān)系的圖象。這類(lèi)圖象題通常是根據(jù)某一可逆反應(yīng)的曲線(xiàn)圖象，判斷有關(guān)的外界條件及可逆反應(yīng)方程式中的相關(guān)量，解題時(shí)既要考慮反應(yīng)速率的快慢(拐點(diǎn)出現(xiàn)的時(shí)間先后)，又要考慮化學(xué)平衡的移動(dòng)。(2)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用圖象，這類(lèi)圖象題通常是根據(jù)已知可逆反應(yīng)及外界條件判斷曲線(xiàn)圖象的正確與否，解題時(shí)要看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的意義及曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，把圖象中描述的化學(xué)平衡移動(dòng)與勒夏特列原理相對(duì)應(yīng)，還要注意逆向思維。5.某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B.此時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大【解析】選B?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)減少的B的物質(zhì)的量是1.6 mol0.5=0.8 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；增大壓強(qiáng)時(shí)平衡右移，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)誤；增加B后平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B(niǎo)的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。6.在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)(aq)的H>0B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c()減小C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=D.25時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K大于689【解析】選B。根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，A錯(cuò)誤；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c()減小，B正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(10分)(xx無(wú)錫高二檢測(cè))T時(shí)，在一個(gè)體積為2 L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如圖所示。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)T下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。(3)已知：K(300)>K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(4)04分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(5)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(6)恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有_。A.充入氦氣B.使用催化劑C.再充入2.4 mol A和1.6 mol BD.降低溫度【解析】據(jù)圖可知t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化值為0.8 mol、0.4 mol、0.4 mol，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+ B(g)C(g)。因平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量濃度為0.8 molL-1、0.6 molL-1、0.2 molL-1，所以平衡常數(shù)K=0.52。因?yàn)镵(300)>K(350)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。04分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為(2.4 mol -2.0 mol)2 L4 min=0.05 molL-1min-1。到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為0.4 mol1.6 mol100%=25%。恒容條件下充入氦氣和使用催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，n(A)/n(C)不變；再充入2.4 mol A和1.6 mol B時(shí)，平衡正向進(jìn)行的程度增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故n(A)/n(C)降低；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該比值降低。答案：(1)2A(g)+B(g)C(g)(2)0.52(3)放(4)0.05 molL-1min-1(5)25%(6)C、D8.(10分)在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=_。(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線(xiàn)發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則H_0(填“>”“<”或“=”)。(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是_(填寫(xiě)編號(hào))。a.v(正)先增大后減小b.v(正)先減小后增大c.v(逆)先增大后減小d.v(逆)先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線(xiàn)是_(填寫(xiě)圖中曲線(xiàn)的字母編號(hào))。(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_?！窘馕觥?1)FeFeO，固體質(zhì)量增加了3.2 g，說(shuō)明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)=0.1 molL-1min-1。(2)由圖可知，23 min內(nèi)CO2和CO物質(zhì)的改變量大于01 min的改變量，且23 min內(nèi)CO2的物質(zhì)的量減小，CO的物質(zhì)的量增加，由此推知建立新平衡的反應(yīng)速率加快，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱。(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減??；5 min時(shí)CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動(dòng)，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大。答案：(1)0.1 molL-1min-1(2)>(3)cb(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變或固體總質(zhì)量保持不變(答案合理即可)