2019-2020年高中化學(xué)課時提升作業(yè)六2.3化學(xué)平衡新人教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué)課時提升作業(yè)六2.3化學(xué)平衡新人教版一、選擇題(本題包括7小題,每小題4分,共28分)1.(xx青島高二檢測)14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C2CO,達(dá)到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO【解析】選C。14CO2與C反應(yīng)生成14CO(正反應(yīng))的同時,逆反應(yīng)14CO的分解(生成14CO2和14C)也在進(jìn)行,故平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C。2.已知450時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推測在450時,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為()A.50B.0.02C.100D.無法確定【解析】選B。反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=;反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K2=,所以K2=0.02。3.下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡狀態(tài)C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡狀態(tài)D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時濃度不相等【解析】選C?;瘜W(xué)平衡已經(jīng)建立,其正、逆反應(yīng)的速率必定相等,A不符合題意;在平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上瞬時增大了反應(yīng)物濃度,生成物濃度瞬時不變,此時正反應(yīng)速率瞬時增大,逆反應(yīng)速率瞬時不變,隨后又在新的基礎(chǔ)上達(dá)到平衡,B不符合題意;對于平衡狀態(tài),減小反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率必然減小,顯然與所給圖示不符,C符合題意;對同一種反應(yīng)物而言,只要平衡移動,該物質(zhì)的濃度一定會發(fā)生變化,D不符合題意。4.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;體系的密度不再發(fā)生變化;各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpqA.只有B.C.D.【解析】選A。因為反應(yīng)前后氣體的體積變化不確定,若為氣體體積不變的反應(yīng),則體系的壓強(qiáng)始終不變化,錯誤;反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量守恒,而容器的容積固定,所以氣體的密度始終不變,錯誤;只要反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率之比就等于化學(xué)計量數(shù)之比,錯誤;反應(yīng)達(dá)到平衡時,各組分的物質(zhì)的量濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,正確?!净犹骄俊?1)若將第項改為“A和C兩種氣體的物質(zhì)的量濃度的比值”,符合條件嗎?提示:符合。因為反應(yīng)過程中反應(yīng)物A的物質(zhì)的量濃度是減小的,生成物C的物質(zhì)的量濃度是逐漸增大的,二者物質(zhì)的量濃度的比值是變化的,故比值不變時反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)若將第項改為“混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變”,符合條件嗎?提示:不符合。因為反應(yīng)前后氣體的體積變化不確定,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化不確定?!痉椒ㄒ?guī)律】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法“變量”“定量”分析法解答此類問題時,首先確定題目提供的物理量是“變量”還是“定量”,依據(jù)題目提供的條件,判斷各選項中的“變量”是否發(fā)生變化。(1)當(dāng)“變量”保持不變時,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。如一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變時,該反應(yīng)是否一定處于平衡狀態(tài)?依據(jù)反應(yīng)的特點(反應(yīng)前后氣體n0),判斷容器中“氣體的壓強(qiáng)”是一個“變量”,即反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時,則容器的壓強(qiáng)會減小,因此,當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)當(dāng)“定量”保持不變時,不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。如一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變時,該反應(yīng)是否一定處于平衡狀態(tài)?依據(jù)反應(yīng)的特點(反應(yīng)前后氣體n=0)判斷容器中“氣體的壓強(qiáng)”是一個“定量”,即不論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度,容器中氣體的壓強(qiáng)始終是個定值,因此,當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不變時,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。5.(xx鄭州高二檢測)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.開啟汽水瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫B.500左右比常溫下更有利于合成氨C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率【解析】選B。A項,汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2,打開汽水瓶時,壓強(qiáng)降低,平衡向生成二氧化碳方向移動,可以用勒夏特列原理解釋,故A不選;B項,存在平衡2N2+3H22NH3,合成氨是放熱過程,高溫不利于氨氣的合成,選擇500是考慮反應(yīng)速率較快、且催化劑活性較高,故B選;C項,氯化鈉在溶液中完全電離,所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),Cl2+H2OClO-+2H+Cl-,由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子,相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動,氯氣溶解量減小,所以可以用勒夏特列原理解釋,故C不選;D項,工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣,增加氧氣的量,使平衡正向移動,從而提高二氧化硫的利用率,可以用勒夏特列原理解釋,故D不選?!痉椒ㄒ?guī)律】運用勒夏特列原理的注意事項(1)勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變幾個條件時,不能簡單的用勒夏特列原理來判斷方向。(2)要注意正確理解“減弱這種改變”中的“減弱”,是針對所改變的條件。(3)勒夏特列原理不能用來解釋:使用催化劑不能使平衡移動。氣體反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之和與氣體生成物化學(xué)計量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng),改變壓強(qiáng),速率改變,平衡不移動。6.(雙選)在高溫下,反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時,要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是()A.減小壓強(qiáng)B.縮小體積C.升高溫度D.增大H2濃度【解析】選B、C。要使混合氣體顏色加深,即平衡向正反應(yīng)方向移動,可以升高溫度(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng));該反應(yīng)前后氣體體積不變,則改變壓強(qiáng)不能使平衡移動,但縮小體積將使各物質(zhì)的濃度增加,顏色加深;增大H2濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動。7.在25時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)達(dá)平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1 600C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1 600D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【解析】選C。X、Y、Z三種物質(zhì)濃度的變化之比為(0.1-0.05)(0.2-0.05)(0.1-0)=132,故化學(xué)反應(yīng)方程式為X+3Y2Z,K=1 600,X的轉(zhuǎn)化率為100%=50%。平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),改變溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)相應(yīng)變化,故僅C錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共22分)8.(10分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,測得A減少了nmol,B減少了mol,C增加了nmol,D增加了nmol,此時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為a=_,b=_,c=_,d=_。(2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是A_,B_,D_?!窘馕觥?1)因為參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以得abcd=nnn=2132,即得a=2,b=1,c=3,d=2。(2)改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,說明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì);而平衡不移動說明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同,即當(dāng)A為氣體,B為固體或純液體,C為固體(已知條件),D為氣體時合理。答案:(1)2132(2)氣態(tài)固態(tài)或純液態(tài)氣態(tài)9.(12分)(xx蘭州高二檢測)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Hv(正),反應(yīng)沒有達(dá)到平衡。2.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0B.其他條件不變,升高溫度,溶液中c()減小C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=D.25時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K大于689【解析】選B。根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)知溫度升高,平衡常數(shù)減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),HK(350),該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(4)04分鐘時,A的平均反應(yīng)速率為_。(5)到達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_。(6)恒容條件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有_。A.充入氦氣B.使用催化劑C.再充入2.4 mol A和1.6 mol BD.降低溫度【解析】據(jù)圖可知t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,這段時間內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化值為0.8 mol、0.4 mol、0.4 mol,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+ B(g)C(g)。因平衡時A、B、C的物質(zhì)的量濃度為0.8 molL-1、0.6 molL-1、0.2 molL-1,所以平衡常數(shù)K=0.52。因為K(300)K(350),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。04分鐘時,A的平均反應(yīng)速率為(2.4 mol -2.0 mol)2 L4 min=0.05 molL-1min-1。到達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為0.4 mol1.6 mol100%=25%。恒容條件下充入氦氣和使用催化劑,平衡不發(fā)生移動,n(A)/n(C)不變;再充入2.4 mol A和1.6 mol B時,平衡正向進(jìn)行的程度增大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,故n(A)/n(C)降低;降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,該比值降低。答案:(1)2A(g)+B(g)C(g)(2)0.52(3)放(4)0.05 molL-1min-1(5)25%(6)C、D8.(10分)在一個體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)在1 min時第一次達(dá)到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=_。(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時,若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時再次達(dá)到平衡,則H_0(填“”“(3)cb(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變或固體總質(zhì)量保持不變(答案合理即可)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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