2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測七化學平衡狀態(tài)新人教版.doc

2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測七化學平衡狀態(tài)新人教版1在平衡體系2NO(g)O2(g)2NO2(g)中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O()A只存在于O2中B只存在于NO2中C只存在于O2和NO2中D存在于NO、O2、NO2中解析：選D反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)是可逆反應(yīng)，在18O2投入后，在正、逆反應(yīng)進行的過程中，18O存在于NO、O2、NO2中。2下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()ASO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解BH2跟I2化合生成HI和HI分解CSO2跟 O2化合生成SO3和SO3分解D電解水生成H2與O2和H2與O2轉(zhuǎn)化成水解析：選DA項，SO2H2OH2SO3，B項，H2I2HI，C項，SO2O2SO3，上述三個反應(yīng)，都屬于可逆反應(yīng)；電解水生成H2與O2和H2與O2生成水的反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)。3哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是()A達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達到化學平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零解析：選C可逆反應(yīng)不能進行到底，A項不正確；達到化學平衡時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度保持不變，而各濃度不一定相等，B項不正確，C項正確；達到化學平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，D項不正確。4一定條件下反應(yīng)：2AB(g)A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時消耗2n mol ABB容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化解析：選DA項，生成A2和消耗AB表示的都是正反應(yīng)速率，不能表明反應(yīng)是否達到平衡；B項，可逆反應(yīng)無論是否達到平衡，反應(yīng)物和生成物均共存，故B項不能確定反應(yīng)是否達到平衡；C項，若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，才能說明反應(yīng)達到平衡；D項，容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化而變化，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。5一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A體系壓強保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2解析：選B由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，體系的壓強始終保持不變，故壓強不變反應(yīng)不一定達到平衡，A錯誤；SO3與NO的體積比始終保持11，C錯誤；消耗SO3和生成NO2為反應(yīng)的同一方向，D錯誤。6在一定溫度下，向a L密閉容器加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是()容器內(nèi)壓強不隨時間變化容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol ZABC D解析：選A該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不等，容器容積固定，壓強不隨時間變化，說明氣體總量不再改變，各物質(zhì)濃度固定，即、均能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。但達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比不一定等于化學計量數(shù)之比。單位時間內(nèi)消耗X和生成Z，描述的是同一反應(yīng)方向，不存在v正和v逆的關(guān)系，故不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。7對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，則下列敘述中正確的是()A達到化學平衡時，5v正(O2)4v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，生成n mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C若N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)D化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)3v正(H2O)解析：選BA項，根據(jù)化學方程式，當4v正(O2)5v逆(NO)時，表示v正v逆，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；B項，生成n mol NO表示正反應(yīng)速率，生成n mol NH3表示逆反應(yīng)速率，且v正v逆，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；C項，N2、H2、NH3分子數(shù)之比為132時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；D項，化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，3v正(NH3)2v正(H2O)，錯誤。8在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)已達到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體總質(zhì)量混合氣體總體積A BC D解析：選B由于反應(yīng)物、生成物全部是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，不論是否達到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，不正確；由于是定容容器，反應(yīng)中氣體的密度保持不變，不正確，不正確；無論是否達到平衡，反應(yīng)速率比值總是化學計量數(shù)之比，不正確。9一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：體系的壓強不再發(fā)生變化；生成m mol A同時消耗q mol D；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；體系的密度不再發(fā)生變化；反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變；反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為mnpq。其中一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A BC D解析：選D判斷一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標志是v(正)v(逆)和各組分的含量保持不變。中不知mn和pq的大小關(guān)系，故壓強不能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。生成m mol A是指逆反應(yīng)，消耗q mol D也是指逆反應(yīng)，故無法判斷是否達平衡。說明反應(yīng)達平衡。始終不變，故無法判斷。反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq在任何時刻都成立，故無法判斷。說明反應(yīng)達平衡。物質(zhì)的量之比為化學計量數(shù)之比不能說明化學反應(yīng)達到平衡。10恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 molL1。(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_。(2)x_。(3)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是_。A壓強不再變化B氣體密度不再變化CA的消耗速率與B的消耗速率之比為21DA的百分含量保持不變解析：(1)v(C)0.6 molL1min1。(2)2A(g)B(g)xC(g)2D(s)開始/(molL1)1 10轉(zhuǎn)化/(molL1)0.8 0.41.2平衡/(molL1)0.2 0.61.2由此可知，21x0.80.41.2213，所以x3。(3)A項，x3，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無論反應(yīng)是否達到平衡，壓強均不會變化；B項，氣體的密度不再變化，而氣體的體積不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，由于D為固體，故氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；C項，A的消耗速率與B的消耗速率表示的反應(yīng)方向一致，不能說明反應(yīng)已達到平衡；D項，A的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達到平衡。答案：(1)0.6 molL1min1(2)3(3)BD1在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)3Z(g)2W(g)，X、Y的初始濃度分別為2.5 molL1和2.0 molL1，達平衡后，下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是()Ac(Z)1.5 molL1 Bc(Z)2.4 molL1Cc(W)1.6 molL1 Dc(W)2.0 molL1解析：選D可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化。由于反應(yīng)中X、Y按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)，所以X過量，若Y完全反應(yīng)，則c(Z)3.0 molL1，c(W)2.0 molL1。但Y不可能完全反應(yīng)，所以0 molL1c(Z)3.0 molL1，0 molL1c(W)2.0 molL1。故D項肯定錯誤。2在一定條件下，可逆反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)中，NO2的物質(zhì)的量濃度c(NO2)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min0510152025c(NO2)/(molL1)00.0200.0320.0380.0400.040根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)達到平衡時c(NO2)為()A0.020 molL1 B0.032 molL1C0.038 molL1 D0.040 molL1解析：選D根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進行到20 min時NO2的濃度不再發(fā)生變化，所以平衡時NO2的濃度是0.040 molL1。3在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變解析：選AA中正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等時，不符合化學式前的化學計量數(shù)之比，所以A不能說明已達到平衡狀態(tài)。4一個容積固定的密閉容器中進行反應(yīng)N23H22NH3，一定達到平衡狀態(tài)的是()1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成；1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成；N2的體積分數(shù)不再改變；容器的壓強不再改變；容器內(nèi)氣體的密度不再改變A BC D解析：選A1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，N2的體積分數(shù)不再改變，反應(yīng)達到平衡；容器的壓強不再改變，說明反應(yīng)物的量不再改變，反應(yīng)達到平衡；容積固定，質(zhì)量不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體密度都不變。5將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是()2v(NH3)v(CO2)密閉容器中總壓強不變密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變A BC D解析：選B項，沒有指明正、逆反應(yīng)速率，不能判斷是否達到平衡，錯誤；項，該反應(yīng)前后的n(氣體)0，當總壓強始終保持不變時，反應(yīng)達到平衡，正確；項，隨反應(yīng)進行，混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，正確；項，反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為21，氨氣的體積分數(shù)始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤。6在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示，下列表述正確的是()A反應(yīng)的化學方程式為2MNBt2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍解析：選D由曲線可知，N物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；M物質(zhì)的量增加，是生成物，A不正確。橫軸t2對應(yīng)縱軸數(shù)值為4，縱軸是物質(zhì)的量軸，不是速率軸，B不正確。t3時刻以后，M、N物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v(正)v(逆)，C不正確。t1時刻，N的物質(zhì)的量為6 mol，M的物質(zhì)的量為3 mol，D正確。7可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BC D全部解析：選A中單位時間內(nèi)生成n mol O2必生成2n mol NO，而生成2n mol NO2時，必消耗n mol O2，正確，不正確；無論達到平衡與否，速率之比都等于化學計量數(shù)之比，不正確；有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達到平衡，正確；由于反應(yīng)前后體積不同，故壓強不變可作為平衡的標志，正確；體積固定，氣體質(zhì)量前后守恒，密度不變，也不能說明達到平衡，不正確；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，則說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，正確。8在2 L密閉容器內(nèi)，800 時反應(yīng)2NO(g)O2(g)=2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v_。(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器內(nèi)壓強保持不變Cv逆(NO)2v正(O2) D容器內(nèi)密度保持不變解析：該反應(yīng)達平衡時，n(NO)0.007 mol，此時n(NO2)0.013 mol，其濃度變化量為0.006 5 molL1，所以表示NO2濃度變化的曲線是b。在(2)中，A表示是同一方向的速率，在任何時候都成立，而D中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。答案：(1)b1.5103 molL1s1(2)BC9一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10 min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。(1)反應(yīng)生成了_ mol SO3，v(SO2)_。(2)平衡時SO3的濃度是_，SO2的轉(zhuǎn)化率是_。(3)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_ mol。(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志著該反應(yīng)已達平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達平衡的是_(填序號)。體系內(nèi)壓強不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)212解析：v(SO2)0.03 molL1min12SO2O22SO3開始： 5 mol3 mol0變化： 3 mol1.5 mol3 mol平衡： 2 mol1.5 mol3 mol則平衡時SO3的濃度為0.3 molL1，SO2的轉(zhuǎn)化率為100%60%，平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為2 mol1.5 mol3 mol6.5 mol。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式知：中體系壓強不變，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；中容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)過程中密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；中混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；表示v正v逆，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；中三者的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。答案：(1)30.03 molL1min1(2)0.3 molL160%(3)6.5(4)