2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)七化學(xué)平衡狀態(tài)新人教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)七化學(xué)平衡狀態(tài)新人教版1在平衡體系2NO(g)O2(g)2NO2(g)中通入18O組成的氧氣,重新達(dá)到平衡后,則18O()A只存在于O2中B只存在于NO2中C只存在于O2和NO2中D存在于NO、O2、NO2中解析:選D反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)是可逆反應(yīng),在18O2投入后,在正、逆反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中,18O存在于NO、O2、NO2中。2下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()ASO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解BH2跟I2化合生成HI和HI分解CSO2跟 O2化合生成SO3和SO3分解D電解水生成H2與O2和H2與O2轉(zhuǎn)化成水解析:選DA項(xiàng),SO2H2OH2SO3,B項(xiàng),H2I2HI,C項(xiàng),SO2O2SO3,上述三個(gè)反應(yīng),都屬于可逆反應(yīng);電解水生成H2與O2和H2與O2生成水的反應(yīng)條件不同,不屬于可逆反應(yīng)。3哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?,F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零解析:選C可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,A項(xiàng)不正確;達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度保持不變,而各濃度不一定相等,B項(xiàng)不正確,C項(xiàng)正確;達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,但都不為零,D項(xiàng)不正確。4一定條件下反應(yīng):2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2,同時(shí)消耗2n mol ABB容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化解析:選DA項(xiàng),生成A2和消耗AB表示的都是正反應(yīng)速率,不能表明反應(yīng)是否達(dá)到平衡;B項(xiàng),可逆反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡,反應(yīng)物和生成物均共存,故B項(xiàng)不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡;C項(xiàng),若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍,才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡;D項(xiàng),容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。5一定條件下,將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2解析:選B由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)始終保持不變,故壓強(qiáng)不變反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,A錯(cuò)誤;SO3與NO的體積比始終保持11,C錯(cuò)誤;消耗SO3和生成NO2為反應(yīng)的同一方向,D錯(cuò)誤。6在一定溫度下,向a L密閉容器加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol ZABC D解析:選A該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不等,容器容積固定,壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,說(shuō)明氣體總量不再改變,各物質(zhì)濃度固定,即、均能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。但達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。單位時(shí)間內(nèi)消耗X和生成Z,描述的是同一反應(yīng)方向,不存在v正和v逆的關(guān)系,故不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。7對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),則下列敘述中正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),5v正(O2)4v逆(NO)B若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí),生成n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C若N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)3v正(H2O)解析:選BA項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式,當(dāng)4v正(O2)5v逆(NO)時(shí),表示v正v逆,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;B項(xiàng),生成n mol NO表示正反應(yīng)速率,生成n mol NH3表示逆反應(yīng)速率,且v正v逆,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;C項(xiàng),N2、H2、NH3分子數(shù)之比為132時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;D項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,3v正(NH3)2v正(H2O),錯(cuò)誤。8在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體總質(zhì)量混合氣體總體積A BC D解析:選B由于反應(yīng)物、生成物全部是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒,不論是否達(dá)到平衡,氣體總質(zhì)量保持不變,不正確;由于是定容容器,反應(yīng)中氣體的密度保持不變,不正確,不正確;無(wú)論是否達(dá)到平衡,反應(yīng)速率比值總是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不正確。9一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;生成m mol A同時(shí)消耗q mol D;各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;體系的密度不再發(fā)生變化;反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq;各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為mnpq。其中一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A BC D解析:選D判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v(正)v(逆)和各組分的含量保持不變。中不知mn和pq的大小關(guān)系,故壓強(qiáng)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。生成m mol A是指逆反應(yīng),消耗q mol D也是指逆反應(yīng),故無(wú)法判斷是否達(dá)平衡。說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。始終不變,故無(wú)法判斷。反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq在任何時(shí)刻都成立,故無(wú)法判斷。說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。物質(zhì)的量之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。10恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)xC(g)2D(s),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2 mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2 molL1。(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(2)x_。(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_。A壓強(qiáng)不再變化B氣體密度不再變化CA的消耗速率與B的消耗速率之比為21DA的百分含量保持不變解析:(1)v(C)0.6 molL1min1。(2)2A(g)B(g)xC(g)2D(s)開(kāi)始/(molL1)1 10轉(zhuǎn)化/(molL1)0.8 0.41.2平衡/(molL1)0.2 0.61.2由此可知,21x0.80.41.2213,所以x3。(3)A項(xiàng),x3,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,壓強(qiáng)均不會(huì)變化;B項(xiàng),氣體的密度不再變化,而氣體的體積不變,說(shuō)明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化,由于D為固體,故氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);C項(xiàng),A的消耗速率與B的消耗速率表示的反應(yīng)方向一致,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡;D項(xiàng),A的百分含量保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡。答案:(1)0.6 molL1min1(2)3(3)BD1在一定條件下,某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)3Z(g)2W(g),X、Y的初始濃度分別為2.5 molL1和2.0 molL1,達(dá)平衡后,下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是()Ac(Z)1.5 molL1 Bc(Z)2.4 molL1Cc(W)1.6 molL1 Dc(W)2.0 molL1解析:選D可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化。由于反應(yīng)中X、Y按物質(zhì)的量之比11反應(yīng),所以X過(guò)量,若Y完全反應(yīng),則c(Z)3.0 molL1,c(W)2.0 molL1。但Y不可能完全反應(yīng),所以0 molL1c(Z)3.0 molL1,0 molL1c(W)2.0 molL1。故D項(xiàng)肯定錯(cuò)誤。2在一定條件下,可逆反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)中,NO2的物質(zhì)的量濃度c(NO2)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:時(shí)間/min0510152025c(NO2)/(molL1)00.0200.0320.0380.0400.040根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)為()A0.020 molL1 B0.032 molL1C0.038 molL1 D0.040 molL1解析:選D根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)NO2的濃度不再發(fā)生變化,所以平衡時(shí)NO2的濃度是0.040 molL1。3在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變解析:選AA中正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等時(shí),不符合化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以A不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)。4一個(gè)容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N23H22NH3,一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成;1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成;N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變;容器的壓強(qiáng)不再改變;容器內(nèi)氣體的密度不再改變A BC D解析:選A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡;容器的壓強(qiáng)不再改變,說(shuō)明反應(yīng)物的量不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡;容積固定,質(zhì)量不變,無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),氣體密度都不變。5將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()2v(NH3)v(CO2)密閉容器中總壓強(qiáng)不變密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變A BC D解析:選B項(xiàng),沒(méi)有指明正、逆反應(yīng)速率,不能判斷是否達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;項(xiàng),該反應(yīng)前后的n(氣體)0,當(dāng)總壓強(qiáng)始終保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,正確;項(xiàng),隨反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體的質(zhì)量增大,容器的容積不變,混合氣體的密度增大,當(dāng)密度不再變化,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),正確;項(xiàng),反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳,二者物質(zhì)的量之比始終為21,氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤。6在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示,下列表述正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡Ct3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍解析:選D由曲線可知,N物質(zhì)的量減少,是反應(yīng)物;M物質(zhì)的量增加,是生成物,A不正確。橫軸t2對(duì)應(yīng)縱軸數(shù)值為4,縱軸是物質(zhì)的量軸,不是速率軸,B不正確。t3時(shí)刻以后,M、N物質(zhì)的量不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),v(正)v(逆),C不正確。t1時(shí)刻,N的物質(zhì)的量為6 mol,M的物質(zhì)的量為3 mol,D正確。7可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BC D全部解析:選A中單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2必生成2n mol NO,而生成2n mol NO2時(shí),必消耗n mol O2,正確,不正確;無(wú)論達(dá)到平衡與否,速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不正確;有色氣體的顏色不變,則表示物質(zhì)的濃度不再變化,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,正確;由于反應(yīng)前后體積不同,故壓強(qiáng)不變可作為平衡的標(biāo)志,正確;體積固定,氣體質(zhì)量前后守恒,密度不變,也不能說(shuō)明達(dá)到平衡,不正確;由于氣體總質(zhì)量不變,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),則說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,正確。8在2 L密閉容器內(nèi),800 時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)=2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v_。(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變Cv逆(NO)2v正(O2) D容器內(nèi)密度保持不變解析:該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(NO)0.007 mol,此時(shí)n(NO2)0.013 mol,其濃度變化量為0.006 5 molL1,所以表示NO2濃度變化的曲線是b。在(2)中,A表示是同一方向的速率,在任何時(shí)候都成立,而D中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變,氣體的密度也始終不變。答案:(1)b1.5103 molL1s1(2)BC9一定溫度下,在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),10 min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。(1)反應(yīng)生成了_ mol SO3,v(SO2)_。(2)平衡時(shí)SO3的濃度是_,SO2的轉(zhuǎn)化率是_。(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi) mol。(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡,下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_(填序號(hào))。體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)212解析:v(SO2)0.03 molL1min12SO2O22SO3開(kāi)始: 5 mol3 mol0變化: 3 mol1.5 mol3 mol平衡: 2 mol1.5 mol3 mol則平衡時(shí)SO3的濃度為0.3 molL1,SO2的轉(zhuǎn)化率為100%60%,平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為2 mol1.5 mol3 mol6.5 mol。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式知:中體系壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);中容器的體積不變,混合氣體的質(zhì)量不變,則反應(yīng)過(guò)程中密度始終不變,密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);中混合氣體的總質(zhì)量不變,但反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變,若平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);表示v正v逆,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);中三者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。答案:(1)30.03 molL1min1(2)0.3 molL160%(3)6.5(4)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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