2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測五化學反應速率新人教版.doc

2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測五化學反應速率新人教版1下列說法正確的是()A化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比C化學反應速率表示化學反應在某時刻的瞬時速率D在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值解析：選B反應速率通常用單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示，A錯誤；化學反應速率為平均速率，C錯誤；化學反應速率均為正值，不出現負值，因為c(變化量)不能為負，D錯誤。2已知4NH35O2=4NO6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：選D根據化學方程式可得v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)。A項，v(NH3)v(O2)，錯誤；B項，v(O2)v(H2O)，錯誤；C項，v(NH3)v(H2O)，錯誤；D項，v(O2)v(NO)，正確。3甲、乙兩個容器內都在進行AB的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率()A甲快 B乙快C相等 D無法確定解析：選D因為不知道甲、乙兩個容器的容積，無法確定濃度，所以無法比較反應速率。4反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經2 min B的濃度減少0.6 molL1。對此反應速率的正確表示是()A用A表示的反應速率是0.8 molL1s1B分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是321C在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL1min1D在這2 min內用B和C表示的反應速率的值是相同的解析：選B2 min B的濃度減少0.6 molL1，這2 min內的平均反應速率v(B)0.3 molL1min1，而不是2 min末時的反應速率，C錯；根據反應速率之比等于化學計量數之比可知B正確，A、D錯誤。5在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)。則此反應可表示為()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析：選A根據速率關系：3v(A)2v(B)，3v(C)2v(B)，得v(A)v(B)v(C)232，用不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，所以化學方程式為2A3B=2C。6已知反應A2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應速率正確的是()Av(A)9 molL1min1Bv(B)18 molL1min1Cv(A)4.5 molL1min1Dv(B)4.5 molL1min1解析：選C根據圖像可知，v(A)(189)molL12 min4.5 molL1min1，v(B)(180)molL12 min9 molL1min1，C項正確。72SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反應中，經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.9 molL1，此時間內用O2表示的平均速率為0.45 molL1s1，則這段時間是()A1 s B0.44 sC2 s D1.33 s解析：選A此時間內用O2表示的平均速率為0.45 molL1s1，則用三氧化硫表示的反應速率為0.9 molL1s1，t0.9 molL1s10.9 molL1，得t1 s。8在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 molL1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內生成硫酸鋁的平均反應速率是()A0.02 molL1min1B1.8 molL1min1C1.2 molL1min1D0.18 molL1min1解析：選Cv(H2SO4)0.06 molL1s1，vAl2(SO4)30.06 molL1s10.02 molL1s160 smin11.2 molL1min1。9根據反應4FeS211O22Fe2O38SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率_。(2)當生成SO2的速率為0.64 molL1s1時，則氧氣減少的速率為_。(3)如測得4 s后O2的濃度為2.8 molL1，此時間內SO2表示的速率為0.4 molL1s1，則開始時氧氣的濃度為_。解析：(1)一般不用固體和純液體來表示反應速率，所以可用O2和SO2來表示該反應的反應速率。(2)不同物質表示的反應速率和方程式中對應物質的化學計量數成正比，所以氧氣減少的速率為0.64 molL1s10.88 molL1s1。(3)此時間內SO2表示的速率為0.4 molL1s1，則氧氣表示的速率為0.4 molL1s10.55 molL1s1，所以氧氣變化濃度為0.55 molL1s14 s2.2 molL1，則開始時氧氣的濃度為2.8 molL12.2 molL15 molL1。答案：(1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5 molL110某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。(1)由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為_。(2)反應開始至2 min、5 min時Z的平均反應速率為_、_。(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率_(填“大”“小”或“相等”)。解析：(1)根據圖示，X減少了0.6 mol，Y減少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，故X、Y、Z的物質的量變化之比為312，因5 min后三者共存，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為3XY2Z。(2)根據圖中數據，依據反應速率計算公式可計算出反應速率，需注意Z的初始物質的量是0.1 mol。(3)5 min后Z的物質的量不再變化，反應速率相等。答案：(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min10.04 molL1min1(3)相等1已知反應：A3B=2CD，在某一段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 molL1min1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min1解析：選C根據速率之比等于各物質的化學計量數之比，可得v(A)v(C)12，而v(A)1 molL1min1，則v(C)2 molL1min1。2.反應2SO2O22SO3經a min后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時間0a min內用O2表示的平均反應速率為0.04 molL1min1，則a等于()A0.1 B2.5C5 D10解析：選C由圖像可知，v(SO3) molL1min1，由化學方程式可得v(O2)v(SO3) molL1min10.04 molL1min1，a5。3將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應，生成氣體C，一段時間后，測得c(A2)為0.58 molL1，c(B2)為0.16 molL1，c(C)為0.84 molL1，則C的化學式為()AAB BA2BCAB2 DA2B2解析：選C由題意可得A2、B2、C三種物質的物質的量濃度的變化值之比為(10.58)molL1(10.16) molL10.84 molL10.420.840.84122，則A2、B2、C三種物質的化學計量數之比為122，A22B2=2C，由質量守恒定律可知C的化學式為AB2。4反應4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為()Av(NH3)0.010 molL1s1Bv(O2)0.001 0 molL1s1Cv(NO)0.001 0 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1解析：選Cv(H2O)0.0015 molL1s1由化學方程式可知：v(NH3)v(H2O)0.001 molL1s1，v(O2)v(H2O)0.00125 molL1s1，v(NO)v(H2O)0.001 molL1s1。5在一定條件下，對于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是()Av(A2)0.8 molL1s1Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL1s1解析：選AA項，v(A2)0.8 molL1s1，B項v(A2)0.5 molL1s1，C項，v(AB3)0.5 molL1s1，D項，v(B2)0.4 molL1s1，數值大的反應速率快。6把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z表示的平均反應速率為0.01 molL1min1，則n是()A1 B2C3 D4解析：選Av(W)0.02 molL1min1，由，則n1。7.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0.158 molL1s1B反應開始到10 s時，X的物質的量濃度減少了0.79 molL1C反應開始到10 s時，Y的轉化率為39.5%D反應的化學方程式為X(g)Y(g)2Z(g)解析：選DA項，v(Z)1.58 mol/(2 L10 s)0.079 molL1s1，錯誤；B項，反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了(1.0 mol0.41 mol)/2 L0.395 molL1，錯誤；C項，Y的轉化率(1.00 mol0.21 mol)/1 mol100%79.0%，錯誤；D項，根據題給圖像知，隨反應進行X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y是反應物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物質的量不變，則反應是可逆反應，且n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41)mol(1.000.21)mol1.58 mol112，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，反應化學方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，正確。8aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定體積的密閉容器中反應5 min達到平衡時，X減少n molL1，Y減少 molL1，Z增加 molL1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數之比abcd應為()A3121 B1322C1312 D3122解析：選D增大體系壓強時，W的百分含量不發(fā)生變化，說明abcd。由c(X)c(Y)c(Z)n312可知abcd3122。9將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，經過5 min后測得D的濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反應速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的濃度是_，B的平均反應速率是_，x的值是_。解析：反應生成C的濃度：0.1 molL1min15 min0.5 molL1。因為反應生成的C與D相等，故x2。設起始時A與B的濃度均為c。由： 3AB 2C 2D起始濃度(molL1) cc 0 0變化濃度(molL1) 0.750.250.50.55 min末濃度(molL1) (c0.75) (c0.25) 0.50.5根據題意得：(c0.75)(c0.25)35解得：c1.5 molL1從而A在5 min末的濃度為15 molL10.75 molL10.75 molL1v(B)0.05 molL1min1。答案：0.75 molL10.05 molL1min1210向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應速率v(C)v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成。回答下列問題：(1)反應2 min內，v(A)_，v(B)_。(2)化學方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為_。解析：(1)A的濃度減少了 molL1，B減少了 molL1，所以v(A) molL1min1，v(B) molL1min1。(2)v(C)v(A)則px12。xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)初始濃度(molL1) 00濃度變化(molL1) 所以xypq2316，即x2，y3，p1，q6。(3)反應平衡時，D為2a mol，則B消耗掉a mol，所以轉化率為100%。答案：(1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%