2019-2020年高中化學(xué)課時跟蹤檢測五化學(xué)反應(yīng)速率新人教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué)課時跟蹤檢測五化學(xué)反應(yīng)速率新人教版1下列說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時刻的瞬時速率D在反應(yīng)過程中,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析:選B反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示,A錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率,C錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率均為正值,不出現(xiàn)負(fù)值,因?yàn)閏(變化量)不能為負(fù),D錯誤。2已知4NH35O2=4NO6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析:選D根據(jù)化學(xué)方程式可得v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)。A項(xiàng),v(NH3)v(O2),錯誤;B項(xiàng),v(O2)v(H2O),錯誤;C項(xiàng),v(NH3)v(H2O),錯誤;D項(xiàng),v(O2)v(NO),正確。3甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng),甲中每分鐘減少4 mol A,乙中每分鐘減少2 mol A,則兩容器中的反應(yīng)速率()A甲快 B乙快C相等 D無法確定解析:選D因?yàn)椴恢兰?、乙兩個容器的容積,無法確定濃度,所以無法比較反應(yīng)速率。4反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是321C在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的解析:選B2 min B的濃度減少0.6 molL1,這2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)0.3 molL1min1,而不是2 min末時的反應(yīng)速率,C錯;根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知B正確,A、D錯誤。5在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)3v(A),3v(C)2v(B)。則此反應(yīng)可表示為()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析:選A根據(jù)速率關(guān)系:3v(A)2v(B),3v(C)2v(B),得v(A)v(B)v(C)232,用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以化學(xué)方程式為2A3B=2C。6已知反應(yīng)A2B,A、B的濃度變化如圖所示,下列反應(yīng)速率正確的是()Av(A)9 molL1min1Bv(B)18 molL1min1Cv(A)4.5 molL1min1Dv(B)4.5 molL1min1解析:選C根據(jù)圖像可知,v(A)(189)molL12 min4.5 molL1min1,v(B)(180)molL12 min9 molL1min1,C項(xiàng)正確。72SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時間后,SO3的濃度增加了0.9 molL1,此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45 molL1s1,則這段時間是()A1 s B0.44 sC2 s D1.33 s解析:選A此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45 molL1s1,則用三氧化硫表示的反應(yīng)速率為0.9 molL1s1,t0.9 molL1s10.9 molL1,得t1 s。8在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 molL1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A0.02 molL1min1B1.8 molL1min1C1.2 molL1min1D0.18 molL1min1解析:選Cv(H2SO4)0.06 molL1s1,vAl2(SO4)30.06 molL1s10.02 molL1s160 smin11.2 molL1min1。9根據(jù)反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2,試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 molL1s1時,則氧氣減少的速率為_。(3)如測得4 s后O2的濃度為2.8 molL1,此時間內(nèi)SO2表示的速率為0.4 molL1s1,則開始時氧氣的濃度為_。解析:(1)一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率,所以可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,所以氧氣減少的速率為0.64 molL1s10.88 molL1s1。(3)此時間內(nèi)SO2表示的速率為0.4 molL1s1,則氧氣表示的速率為0.4 molL1s10.55 molL1s1,所以氧氣變化濃度為0.55 molL1s14 s2.2 molL1,則開始時氧氣的濃度為2.8 molL12.2 molL15 molL1。答案:(1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5 molL110某溫度時,在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min、5 min時Z的平均反應(yīng)速率為_、_。(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率_(填“大”“小”或“相等”)。解析:(1)根據(jù)圖示,X減少了0.6 mol,Y減少了0.2 mol,Z生成了0.4 mol,故X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為312,因5 min后三者共存,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY2Z。(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式可計(jì)算出反應(yīng)速率,需注意Z的初始物質(zhì)的量是0.1 mol。(3)5 min后Z的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)速率相等。答案:(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min10.04 molL1min1(3)相等1已知反應(yīng):A3B=2CD,在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 molL1min1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min1解析:選C根據(jù)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得v(A)v(C)12,而v(A)1 molL1min1,則v(C)2 molL1min1。2.反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)a min后,SO3濃度的變化情況如圖所示,在時間0a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04 molL1min1,則a等于()A0.1 B2.5C5 D10解析:選C由圖像可知,v(SO3) molL1min1,由化學(xué)方程式可得v(O2)v(SO3) molL1min10.04 molL1min1,a5。3將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應(yīng),生成氣體C,一段時間后,測得c(A2)為0.58 molL1,c(B2)為0.16 molL1,c(C)為0.84 molL1,則C的化學(xué)式為()AAB BA2BCAB2 DA2B2解析:選C由題意可得A2、B2、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化值之比為(10.58)molL1(10.16) molL10.84 molL10.420.840.84122,則A2、B2、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為122,A22B2=2C,由質(zhì)量守恒定律可知C的化學(xué)式為AB2。4反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為()Av(NH3)0.010 molL1s1Bv(O2)0.001 0 molL1s1Cv(NO)0.001 0 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1解析:選Cv(H2O)0.0015 molL1s1由化學(xué)方程式可知:v(NH3)v(H2O)0.001 molL1s1,v(O2)v(H2O)0.00125 molL1s1,v(NO)v(H2O)0.001 molL1s1。5在一定條件下,對于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()Av(A2)0.8 molL1s1Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL1s1解析:選AA項(xiàng),v(A2)0.8 molL1s1,B項(xiàng)v(A2)0.5 molL1s1,C項(xiàng),v(AB3)0.5 molL1s1,D項(xiàng),v(B2)0.4 molL1s1,數(shù)值大的反應(yīng)速率快。6把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若測知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1,則n是()A1 B2C3 D4解析:選Av(W)0.02 molL1min1,由,則n1。7.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)解析:選DA項(xiàng),v(Z)1.58 mol/(2 L10 s)0.079 molL1s1,錯誤;B項(xiàng),反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.0 mol0.41 mol)/2 L0.395 molL1,錯誤;C項(xiàng),Y的轉(zhuǎn)化率(1.00 mol0.21 mol)/1 mol100%79.0%,錯誤;D項(xiàng),根據(jù)題給圖像知,隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,則X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,10 s后X、Y、Z的物質(zhì)的量不變,則反應(yīng)是可逆反應(yīng),且n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41)mol(1.000.21)mol1.58 mol112,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g),正確。8aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定體積的密閉容器中反應(yīng)5 min達(dá)到平衡時,X減少n molL1,Y減少 molL1,Z增加 molL1。若將體系壓強(qiáng)增大,W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比abcd應(yīng)為()A3121 B1322C1312 D3122解析:選D增大體系壓強(qiáng)時,W的百分含量不發(fā)生變化,說明abcd。由c(X)c(Y)c(Z)n312可知abcd3122。9將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)=xC(g)2D(g),經(jīng)過5 min后測得D的濃度為0.5 molL1,c(A)c(B)35,C的反應(yīng)速率是0.1 molL1min1,A在5 min末的濃度是_,B的平均反應(yīng)速率是_,x的值是_。解析:反應(yīng)生成C的濃度:0.1 molL1min15 min0.5 molL1。因?yàn)榉磻?yīng)生成的C與D相等,故x2。設(shè)起始時A與B的濃度均為c。由: 3AB 2C 2D起始濃度(molL1) cc 0 0變化濃度(molL1) 0.750.250.50.55 min末濃度(molL1) (c0.75) (c0.25) 0.50.5根據(jù)題意得:(c0.75)(c0.25)35解得:c1.5 molL1從而A在5 min末的濃度為15 molL10.75 molL10.75 molL1v(B)0.05 molL1min1。答案:0.75 molL10.05 molL1min1210向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)v(A);反應(yīng)2 min時,A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了 mol,有a mol D生成?;卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)2 min內(nèi),v(A)_,v(B)_。(2)化學(xué)方程式中,x_、y_、p_、q_。(3)反應(yīng)平衡時,D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為_。解析:(1)A的濃度減少了 molL1,B減少了 molL1,所以v(A) molL1min1,v(B) molL1min1。(2)v(C)v(A)則px12。xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)初始濃度(molL1) 00濃度變化(molL1) 所以xypq2316,即x2,y3,p1,q6。(3)反應(yīng)平衡時,D為2a mol,則B消耗掉a mol,所以轉(zhuǎn)化率為100%。答案:(1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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