2019-2020年高中化學 1.2.1《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案 新人教選修3.doc
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2019-2020年高中化學 1.2.1《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案 新人教選修3.doc
2019-2020年高中化學 1.2.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教案 新人教選修3一、教學目標1. 進一步認識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系2. 知道外圍電子排布和價電子層的涵義3. 認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4. 知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系二、教學重點:1. 原子核外電子排布的周期性變化2. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系三、教學難點:元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系四、教學方法復(fù)習法、延伸歸納法、討論法、引導分析法五、教學過程【復(fù)習引入】什么是元素周期律?元素的性質(zhì)包括哪些方面?元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么?【生】 元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。 元素的性質(zhì)包括:金屬性、非金屬性、原子半徑 元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是:原子電子排布的周期性變化【師】不錯,說到底元素的性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)所決定的,今天,我們將進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系?!景鍟康诙?jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 元素的性質(zhì)跟其在周期表中的位置有相應(yīng)的關(guān)系,所以要探究原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系首先得研究元素周期表。在必修2中我們已經(jīng)對元素周期表做過探究,請同學們結(jié)合P1516頁科學探究內(nèi)容回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識?!景鍟恳?、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【科學探究】P1516【學生思考、討論、回答】【小結(jié)】1. 元素周期表共有7個周期,其中有三個短周期,三個長周期和一個不完全周期。每周期具有元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26種。一、1s11s2 二、2s12s22p6 三、3s13s23p6 四、4s1 4s24p6 五、5s1 5s25p6 六、6s16s26p6 七、7s1?通式:ns1ns2np6第一周期結(jié)尾元素只有一個1s能級,2個電子,所以電子排布跟其他周期不同2. 元素周期表共有18個縱列,【板書】1. 價電子層:能級上的電子數(shù)可在化學反應(yīng)中發(fā)生變化的能層。2. 價電子:價電子層上的電子。3. 每個縱列的價電子層的電子總數(shù)相等3. s區(qū)有2個縱列,d區(qū)有8個縱列,P區(qū)有6個縱列;從元素的價電子層結(jié)構(gòu)可以看出,s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素在發(fā)生化學反應(yīng)時容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子,呈現(xiàn)金屬性,所以s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬。【歸納】S區(qū)元素價電子特征排布為S12,價電子數(shù)等于族序數(shù)。區(qū)元素價電子排布特征為(1)d110ns12;價電子總數(shù)等于副族序數(shù);ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns12,價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù);p區(qū)元素特征電子排布為ns2np16;價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。4. 元素周期表可分為主族、副族和0族:從圖116可知,副族元素(包括d區(qū)和ds區(qū)的元素)介于s區(qū)元素(主要是金屬元素)和p區(qū)(主要是非金屬元素)之間,處于由金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域,因此把副族元素又稱為過渡元素。5. 這是由元素的價電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中性質(zhì)遞變規(guī)律決定的,在元素周期表中,同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強,結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)域的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。6. 由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線,處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性,又能表現(xiàn)出一定的金屬性,因此,這些元素常被稱為半金屬或準金屬?!舅伎肌吭卦谥芷诒碇信挪荚谀膫€橫行,由什么決定?元素在周期表中排在哪個列由什么決定?(分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。)【板書】4. 元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定:(1)原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期;周期數(shù)=最大能層數(shù)(鈀除外)46Pd Kr4d10,最大能層數(shù)是4,但是在第五周期。(2)原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族;如:29Cu 3d104s1 ,10+1=11尾數(shù)是1所以,是IB??偨Y(jié):元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)?!具^渡】由于隨核電荷數(shù)的遞增,電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理,元素周期系的周期不是單調(diào)的,每一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多,而是隨周期序號的遞增漸漸增多,同時,金屬元素的數(shù)目也逐漸增多,(關(guān)系見P14)因此我們可以把元素周期表畫成螺旋型的形狀。見P15 圖 115。【練習】1下列元素是主族元素還是副族元素?第幾周期?第幾族?(1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5(2)Ar3d10 4s12由下列元素在周期表中的位置,給出其原子的價電子層構(gòu)型(3)第四周期第B族(4)第六周期第A族3.已知某元素的原子序數(shù)是25,寫出該元素原子的電子排布式,并指出該元素的名稱、符號以及所屬的周期和族。4.已知某元素在周期表中位于第五周期、A族。試寫出該元素的基態(tài)原子的電子排布式、元素名稱、符號和原子序數(shù)?!景鍟O(shè)計】一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.價電子層:能級上的電子數(shù)可在化學反應(yīng)中發(fā)生變化的能層。2.價電子:價電子層上的電子。3.每個縱列的價電子層的電子總數(shù)相等4.元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定:(1)原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期;周期數(shù)=最大能層數(shù)(鈀除外)46Pd Kr4d10,最大能層數(shù)是4,但是在第五周期。(2)原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族;如:29Cu 3d104s1 ,10+1=11尾數(shù)是1所以,是IB??偨Y(jié):元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)