高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第30講 物質(zhì)的分離、提純及檢驗課件.ppt

第 30 講,物質(zhì)的分離、提純及檢驗,考綱導(dǎo)視,2-,考點一,物質(zhì)分離、提純的常用物理方法,【基礎(chǔ)梳理】 1物質(zhì)分離、提純的一般原則。 分離或提純一般應(yīng)遵循 “兩不兩易”原則，既不增加 _，也不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易取，所,得物質(zhì)易于_。,新的雜質(zhì),分離,2物質(zhì)分離、提純的常用物理方法。 物質(zhì)的分離、提純常用的物理方法有過濾、結(jié)晶(重結(jié)晶)、 _、蒸餾(分餾)、分液、_、升華、滲析、_、,洗氣等。,鹽析,貼、二低、三靠”；,蒸發(fā),萃取,(續(xù)表),(續(xù)表),(續(xù)表),(續(xù)表),(續(xù)表),(續(xù)表),(續(xù)表),例 1下列操作錯 的是(,【題組訓(xùn)練】,A海帶灼燒成灰 C放出碘的 CCl4 溶液,)。 B過濾粗鹽混合液 D分離汽油和煤油,誤, ,思路指導(dǎo)：解答本題的關(guān)鍵在于充分考慮物質(zhì)的物理性質(zhì),的區(qū)別。,解析：過濾時需要玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗，故 B,錯。,答案：B,方法技巧,依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離(提純)方法。 (1)“固固”混合物的分離(提純)。,(2)“固液”混合物的分離(提純)。,(3)“液液”混合物的分離(提純)。,例 2(2014 年全國名校模擬題組合)物質(zhì)的分離、提純是中 學(xué)化學(xué)的重要操作，請應(yīng)用物質(zhì)分離、提純知識，分離下列各 組混合物。,(4)蒸餾,答案：(1)溶解、過濾 (2)重結(jié)晶 (3)分液 (5)滲析 (6)升華,例 3(2014 年全國名校模擬)實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列,)。,關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是( ,A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物,B裝置可用于吸收 NH3 或 HCl 氣體，并防止倒吸 C裝置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3 等氣體,D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化,氫,解析：是蒸餾裝置，用于分離相溶，但沸點相差較大的 液體混合物；裝置下層液體改為 CCl4，上層改為水，則可防 止 NH3 或 HCl 氣體倒吸；裝置采用排空氣法收集氣體，可用 于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣。,答案：C,考點二,物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法,【基礎(chǔ)梳理】,食鹽中混有氯化銨；,加熱,（續(xù)表）,沉淀,（續(xù)表）,分液,鹽酸,氫氧化鈉溶液,苯酚,（續(xù)表）,鐵粉,氯氣,(續(xù)表),【題組訓(xùn)練】 例 4(2013 年廣東高考改編) 下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是,(,)。,A用溴水鑒別苯和正己烷 B用 BaCl2 溶液鑒別 SO4 和 SO3 C用 Na2S 作沉淀劑，除去廢水中的 Cu2和 Hg2 D將混有 HCl 的 Cl2 通入飽和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 思路指導(dǎo)：熟記常見物質(zhì)(如苯、酒精、正己烷、四氯化碳 等)的狀態(tài)及水溶性，常見的沉淀(如 BaSO4 和 BaSO3、CuS 和 HgS)，常見的氣體溶解度(如 HCl 和 Cl2)。,2-,2-,解析：溴不能與苯、正己烷反應(yīng)，而且苯、正己烷的密度 均比水小，故不能用溴水鑒別苯與正己烷；選項 A 錯；硫酸鋇、 亞硫酸鋇均為白色沉淀，選項 B 錯；Na2S 可使廢水中的 Cu2 和 Hg2轉(zhuǎn)化成難溶的 CuS 和 HgS 沉淀，大大減小重金屬離子 濃度，降低廢水污染的危害，選項 C 正確；NaHCO3 與鹽酸反 應(yīng)生成 CO2，會使氯氣中含有 CO2 雜質(zhì)，而且 NaHCO3 的存在 會使氯氣消耗，選項 D 錯誤。,答案：C, 例 5 除去下列物質(zhì)中所含少 量 雜 質(zhì) 的 方 法 正 確 的 是,(,)。,答案：D,解析：稀H2SO4與BaCO3反應(yīng)，生成BaSO4沉淀覆蓋在物質(zhì)表面，阻止BaCO3與H2SO4進(jìn)一步反應(yīng)，達(dá)不到除雜效果，A錯誤；飽和Na2CO3溶液可與CO2反應(yīng)，B項錯誤，應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液；NaOH溶液可使乙酸乙酯水解，C項錯誤，應(yīng)改用飽和Na2CO3溶液。,例 6(2014 年全國名校模擬題組合)可用于分離或提純物質(zhì),的方法有：A.分餾,B過濾,C重結(jié)晶,D升華,E電解,F加熱分解,G蒸餾,H灼熱氧化,I滲析,J洗氣,如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合 適的，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)： (1)從石油中分離出汽油和煤油等成分_； (2)除去粗銅中鋅、銀等金屬_； (3)除去水中的 Na、SO4 、Cl等雜質(zhì)_；,2-,(4) 除 去 碳 酸 鈉 固 體 中 混 有 的 少 量 碳 酸 氫 鈉 _ _； (5)除去甲烷中混有的少量乙烯_。,答案：(1)A (2)E (3)G (4)F,(5)J,考點三,常見離子的檢驗,【基礎(chǔ)梳理】 離子檢驗的原理是依據(jù)離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象，如呈現(xiàn)特殊 顏色變化、生成沉淀、生成氣體等。 1常見陽離子的檢驗。,+,+,+,溶液，加熱,試紙變藍(lán)色,試紙不變色,濃NaOH,(續(xù)表),幾滴KSCN,溶液,溶液呈血紅色,無明顯現(xiàn)象,Fe33SCN,=Fe(SCN)3,血紅色,Cl22Fe2=,2Cl2Fe3,Fe33SCN,=Fe(SCN)3,幾滴酸性,KMnO4 溶液,紫色褪去,5Fe28H,MnO4 =Mn2,5Fe34H2O,-,(續(xù)表),白,先增加后完全溶解,增加后完,全溶解,Al33OH,=Al(OH)3，,Al(OH)3OH,=AlO2-2H2O,AlO2H,H2O=Al(OH)3，,-,Al(OH)33H,=Al33H2O,過量NaOH溶液,生成白色沉淀,Mg22OH=,Mg(OH)2,(續(xù)表),黃,紫,2.常見陰離子的檢驗。,足量的稀,硝酸(酸化),幾滴硝酸銀溶液,生成白色,沉淀,無明顯現(xiàn)象,AgCl,=AgCl,(續(xù)表),2-,2-,2-,Ba2CO3,=BaCO3，,2-,BaCO32H,=Ba2,CO2H2O,Ca2CO2,2OH=,CaCO3H2O,(續(xù)表),2-,2-,2-,足量的,鹽酸(酸化),幾滴氯化鋇,溶液,生成白色,沉淀,無明顯現(xiàn)象,Ba2SO4,=BaSO4,2-,(續(xù)表),2-,2-,2-,Ba2SO3,=BaSO3，,2-,BaSO32H,=Ba2,SO2H2O,(續(xù)表),淺黃,AgBr=,AgBr,幾滴新制氯水,少量 CCl4,Cl22Br=,2ClBr2,(續(xù)表),黃,AgI,=AgI,幾滴新制氯水,少量CCl4,Cl22I,=2ClI2,淀粉溶液,Cl22I=,2ClI2,【題組訓(xùn)練】,例 7某科研小組用 MnO2 和濃鹽酸制備 Cl2 時，利用剛吸 收過少量 SO2 的 NaOH 溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。 (1)請完成 SO2 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2,2NaOH=_。,(2)反應(yīng) Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O 中,的還原劑為_。,現(xiàn)還原性，故還原劑為 Na2SO3。(3)需要引起注意的是 SO3 和,解析：(1)NaOH 過 量，故 生 成 的 是 正 鹽 ： SO2 2NaOH=Na2SO3H2O。(2)S 的價態(tài)從46，失去電子表,ClO能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，因此假設(shè) 3 是只存在 ClO。,2-,答案：(1)Na2SO3H2O (2)Na2SO3 (3)只存在 ClO,或者,例 8某研究小組用下圖裝置進(jìn)行 SO2 與 FeCl3 溶液反應(yīng)的 相關(guān)實驗(夾持裝置已略)。,A,B,C,D,(1) 通 入 足 量 SO2 時 C 中 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 為 _。,(2)為了驗證 SO2 具有還原性，實驗中可以代替 FeCl3 的試 劑有_(填字母)。,a濃 H2SO4 c碘水,b酸性 KMnO4 溶液 dNaCl 溶液,(3)該小組同學(xué)向 C 試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了 SO4 。該 做 法 _( 填 “ 合 理 ” 或 “ 不 合 理 ”) ， 理 由 是 _ _。,2-,(4)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為 SO2 與 FeCl3 溶液發(fā)生 氧化還原反應(yīng)。 寫 出 SO2 與 FeCl3 溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ： _。 除 H、OH、H2O 外，溶液中一定含有的微粒有_(填 編號)。,AFe2,BFe3,CCl,DSO4,EH2SO3,假設(shè) 1：只存在 Fe3； 假設(shè) 2：只存在_； 假設(shè) 3：_。,2-,(5)設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象,和結(jié)論。,限選實驗試劑：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。,思路指導(dǎo)：理解SO2、H2SO3、SO32-具有還原性；Fe3、H2O2具有氧化性。,解析：(1)SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3被還原為Fe2，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(2)驗證SO2具有還原性，要求用具有氧化性的試劑，能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。(3)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，可能是由于H2SO3被硝酸氧化生成H2SO4。,答案：(1)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 (2)b、c (3)不合理 硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗 (4)2Fe3SO22H2O=SO42-4H2Fe2 A、C、D 假設(shè)2：H2SO3 假設(shè)3：既不存在Fe3，也不存在H2SO3,(5),你選擇的是 ，其理由是 _。,例 9(2014 年廣東汕頭調(diào)研)實驗室需要純凈的 NaCl 溶液， 但現(xiàn)有的 NaCl 晶體混有少量 Na2SO4 和(NH4)2CO3，請設(shè)計實驗 除去雜質(zhì)，并回答下列問題： (1)除去(NH4)2CO3 用加熱好還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好？,_,判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是 _。,(2),_ _ _。,_ _ _。,除去SO42-的方法是,判斷SO42-已除盡的方法是,解析：比較 NaCl 和(NH4)2CO3 的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本 原則，不難得出加熱好。判斷(NH4)2CO3 是否被除盡時，要注意 的只能用鹽酸，否則會帶來雜質(zhì)。除去SO4 是使用過量的BaCl2 溶液，接著又要用過量的 Na2CO3 溶液來除去過量的 BaCl2(二者 不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的 Na2CO3。,答案：(1)加熱好,加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的,雜質(zhì),將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生,(2)先加入過量 BaCl2 溶液，再加入過量 Na2CO3 溶液，過濾,后，濾液中加入適量的鹽酸,取加入 BaCl2 溶液后的上層清液，,再滴入少量 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成,2-,考點四,常見氣體及有機(jī)物的檢驗 【基礎(chǔ)梳理】,1常見氣體的檢驗。,水霧,帶火星的木條復(fù)燃,淡藍(lán),(續(xù)表),藍(lán),褪色,紅,藍(lán),白煙,渾濁,澄清,2.有機(jī)物的檢驗。,(1)常見有機(jī)官能團(tuán)的檢驗。,(2)幾種重要有機(jī)物的檢驗。,苯：能與純溴、鐵屑反應(yīng)，生成 HBr，產(chǎn)生白霧；能與 濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀 的(密度大于 1)難溶于水的硝基苯。,乙醇：能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色 CuO 變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛；乙醇與乙酸、 濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和 Na2CO3 溶液， 有透明油狀、水果香味的液體(乙酸乙酯)浮在溶液上。 苯酚：能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀；能與,FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，生成紫色溶液。,乙醛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與新制 Cu(OH)2 懸濁液加熱,發(fā)生反應(yīng)，生成紅色的 Cu2O 沉淀。,【題組訓(xùn)練】 例 10(2014 年全國名校模擬)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié),論，正確的是(,)。,2-,解析：生成的白色沉淀有可能為 AgCl，B 項錯誤；鐵與過 量稀硝酸反應(yīng)可生成 Fe3，C 項錯誤；溴水褪色，SO2 顯還原 性，D 項錯誤。,答案：A,例 11某無色氣體含有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸 氣中的一種或幾種，將它依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、 氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸(無明顯現(xiàn)象)、灼熱的氧化 銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍(lán))(假設(shè)每處均完全反應(yīng))。下列結(jié)論,正確的是(,)。,A肯定有 CO2、HCl，可能有 NH3 和 H2 或者其中之一 B肯定有 H2、CO2、HCl，可能有 CO 和水蒸氣 C肯定有 H2，肯定沒有 CO2 D肯定有 CO、CO2、H2，可能含有 HCl,解析：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的只 有 CO2，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，顯然是由于 HCl 存在所致。由于 HCl 的存在，澄清石灰水的溶質(zhì) Ca(OH)2 易與 HCl 反應(yīng)，而使 CO2 難以與 Ca(OH)2 作用生成CaCO3 沉淀。 這樣 CO2 便順利通過 Ca(OH)2 溶液，繼而與 Ba(OH)2 反應(yīng)，生 成 BaCO3 沉淀。混合氣體中含 HCl 后，一定不含 NH3，因兩者 反應(yīng)能生成白色晶體 NH4Cl。混合氣體可使灼熱的 CuO 變紅， 證明其中必有還原性氣體 CO 或 H2 存在。通過后面實驗，即再 通過無水硫酸銅時會使其變藍(lán)，證明先前的還原性氣體一定有 H2 存在，至于 CO 是否存在則不能確定。,答案：B,例 12(2012 年廣東高考)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行 業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：,實驗方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100 反應(yīng)一段 時間停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。,已知：苯甲酸分子量是 122，熔點 122.4 ，在 25 和 95 時溶解度分別為 0.3 g 和 6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固 定熔點。,(1)操作為_，操作為_。,(2)無色液體 A 是_，定性檢驗 A 的試劑是_，現(xiàn),象是_。,(3)測定白色固體 B 的熔點，發(fā)現(xiàn)其在 115 開始熔化，達(dá) 到 130 時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體 B 是苯甲酸與 KCl 的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表 明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。,(4)純度測定：稱取 1.220 g 產(chǎn)品，配成 100 mL 甲醇溶液， 移取 25.00 mL 溶液，滴定，消耗 KOH 的物質(zhì)的量為 2.4010-3,mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為_，計,算結(jié)果為_(保留兩位有效數(shù)字)。,答案：(1)分液,蒸餾,酸性 KMnO4 溶液,溶液顏色褪去(其他合理答案,(2)甲苯 也可) (3),規(guī)律總結(jié) 物質(zhì)的分離、提純在物質(zhì)制備中的應(yīng)用,1分離和提純物質(zhì)應(yīng)遵循的原則。 (1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必 須除雜。 (2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。 (3)實驗操作要簡便易行的原則。 (4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學(xué)方法除去溶液中 的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過 量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面 所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。,2過濾操作中的?？紵狳c案例。,在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，,舍棄濾渣。,(1)需要濾液時，如何提取母液中的成分？,案例 1：在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾,渣)后，怎樣從母液中獲取 NaCl 固體？,提示：加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量 NaCl 晶體時，停止加熱，利,用余熱蒸干。,案例 2：若母液是 CuSO4 飽和溶液，怎樣獲得 CuSO45H2O,晶體？,提示：加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。,怎樣判斷SO4 是否沉淀完全？,(2)需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣？,案例 3：在測定 Na2SO4 和 NaCl 的混合物中 Na2SO4 的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)時，可以在混合物中加入過量 BaCl2 溶液，沉淀 SO4 ，然 后過濾、洗滌、烘干、稱量得到 BaSO4 的質(zhì)量，試問：,提示：取上層清液少許于試管中，再加入 BaCl2 溶液，若 產(chǎn)生白色沉淀，說明 SO4 未沉淀完全，反之則沉淀完全。 過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)? 提示：洗去可溶性雜質(zhì)(Na、Cl等)。,2-,2-,2-,沉淀的洗滌方法？,提示：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下,后，再重復(fù) 23 次。,怎樣判斷沉淀是否洗凈？,提示：取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀 HNO3 酸 化的 AgNO3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已 洗凈。,典例下列是制備 CuO 的流程圖：,(1) 步 驟 的 目 的 是 除 去 不 溶 性 雜 質(zhì) 。 操 作 是,_。,(2)步驟的目的是除鐵。操作：滴加 H2O2 溶液，稍加熱； 當(dāng) Fe2轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，攪拌，以控 制溶液 pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾 液 至 pH 1 。 控 制 溶 液 pH 3.5 的 原 因 是 _。,(3) 步 驟 的 目 的 是 得 到 CuSO45H2O 晶 體 。 操 作 是,_,_(填操作名稱)，,過 濾 ， 水 浴 加 熱 烘 干 。 水 浴 加 熱 的 特 點 是,_,_。,解析：(1)不溶性雜質(zhì)由于不溶于水，采用過濾的方法除去。 (2)步驟操作：向含有 CuSO4、FeSO4 的溶液中滴加 H2O2，發(fā) 生反應(yīng)：2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O ，此時溶液的 pH3.5，而 pH3.5 時，F(xiàn)e(OH)3 沉淀易形成，故此時要加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，以中和 H，控制 pH3.5，同時加熱煮沸， 使 Fe3水解趨于完全，生成 Fe(OH)3 沉淀，同時抑制 Cu2的水 解。過濾除去 Fe(OH)3 沉淀，再加稀硫酸酸化得到 CuSO4 溶液。 (3)通過蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié)晶的方法析出硫酸銅晶體，加熱烘干 時溫度不能超過 100 ，且需溫度恒定，以防溫度過高使硫酸 銅分解，因此采用水浴加熱。,答案：(1)溶解、過濾 (2)使 Fe3可全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀，而 Cu2不會轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2 沉淀,(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,受熱均勻，溫度易于控制在 100 ,以下,應(yīng)用食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食鹽常含有少量 K、Ca2、Mg2、Fe3、SO4 等雜質(zhì)離子， 實驗室提純 NaCl 的流程如下：,提供的試劑：飽和 Na2CO3 溶液、飽和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、75%乙醇、四氯化碳,2-,(1)欲除去溶液中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO4 ，選出 a 所 代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化 學(xué)式)。,(2)用于沉淀的試劑需過量，判斷除去 SO4 的試劑過量的 方法是_ _。 (3)洗滌除去 NaCl 晶體表面附帶的少量 KCl，選用的試劑 為_ _。,2-,2-,解析：為除去Mg2和Fe3可選用NaOH溶液，除去SO42-選用BaCl2溶液，過量的BaCl2溶液要用飽和Na2CO3溶液來除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH順序可變；除去SO42- 需加試劑BaCl2溶液，判斷Ba2過量的方法是取沉淀后的上層清液，滴入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明SO42-已沉淀完全；除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%的乙醇，因為乙醇溶解氯化鉀后易揮發(fā)不殘留其他物質(zhì)。,(2)取沉淀后的上層清液，滴入少量 BaCl2 溶液，看是否有 沉淀生成，若無沉淀生成，則 SO4 已沉淀完全，即所用試劑已,過量,(3)75%乙醇,答案：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH),2-,