高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 鹽類水解和沉淀溶解平衡課件.ppt
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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 鹽類水解和沉淀溶解平衡課件.ppt
第一部分,微專題強化練,專題十一 鹽類水解和沉淀溶解平衡,第一部分,溶液中離子濃度大小的比較既與鹽類的水解有關(guān),又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。注重對溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等)關(guān)系的考查,從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性,預(yù)計在2016年高考中仍會涉及。題型主要以選擇題為主,分值為46分。 由于鹽類水解涉及面較廣,除了熱點繼續(xù)考查外,將鹽類水解的知識與其他知識有機結(jié)合在一起進行考查,將是今后命題的基本方向。,答案:C,C室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D將淺黃色溴化銀固體浸泡在5 molL1氯化鈉溶液中,會有少量白色固體生成 立意與點撥:本題考查溶度積常數(shù),意在考查考生對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的理解能力。Ksp越小越易生成沉淀。,解析:AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小,因此溶解度依次減小,A項錯誤;Ksp(Ag2SO4)遠大于Ksp(Ag2S),因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4可轉(zhuǎn)化為Ag2S,產(chǎn)生黑色沉淀,B項錯誤;食鹽水相對于水,c(Cl)增大,則AgCl在食鹽水中溶解平衡逆向移動,則在食鹽水中溶解度小,C項錯誤;氯化鈉溶液中,氯離子的濃度較大,溴化銀固體浸泡在其中,會使氯離子與銀離子的濃度積大于其溶度積,所以會有少量白色固體生成,D項正確。 答案:D,