高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)課件（選修2）.ppt

選修2 化學(xué)與技術(shù),第一章 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),考綱要求 1.了解我國無機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。2.了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識催化劑的研制對促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。3.了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點、精細(xì)化工在社會發(fā)展中的作用。4.了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。,一、工業(yè)生產(chǎn)硫酸,考點一 化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn),COH2,CO2H2,CO3H2,CO24H2,(2)凈化： 原料氣中的主要雜質(zhì)：H2S、CO、CO2、O2等。 主要危害：某些雜質(zhì)會導(dǎo)致催化劑 。 凈化方法： a用氨水吸收H2S： _ c用K2CO3溶液吸收CO2： _ d用醋酸、銅和氨配制成的溶液精制處理。,中毒,H2SNH3H2O=NH4HSH2O,K2CO3CO2H2O=2KHCO3,(3)合成與分離： 設(shè)備： 。 氨的分離：通過 將氨液化，然后將液氨分離，分離出來的混合氣體經(jīng)循環(huán)壓縮機(jī)，再送到 中繼續(xù)合成。 流程：,合成塔,冷凝器,合成塔,三、純堿工業(yè),1在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率，采取了哪些措施？ 2硫酸工業(yè)的適宜條件為400500 、常壓、催化劑(V2O5)、通過量O2，請思考選擇溫度和壓強(qiáng)的理由有哪些？ 3工業(yè)合成氨的原料氣是N2、H2，請思考回答下列問題： (1)簡述原料氣(N2、H2)的獲取方法。 (2)簡述原料氣必須凈化后才能送入合成塔的原因及凈化方法。,提示 1升高溫度；使用催化劑；在沸騰爐中燃料燃燒前，將原料粉碎，增大與空氣的接觸面積。 2溫度：依據(jù)平衡移動原理，降低溫度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率。但是，溫度較低時催化劑活性不高，反應(yīng)速率低。在實際生產(chǎn)中，選定400500 ，這時反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想。 壓強(qiáng)：依據(jù)平衡移動原理，增大壓強(qiáng)有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率。但是，在常壓、400500 時，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓對設(shè)備要求高，增大投資和能量消耗，故在實際生產(chǎn)中采用常壓操作，并不加壓。,1下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是( ) A在接觸室中使用鐵粉作催化劑 B在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源 C把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原材料的利用率 D該反應(yīng)采用400500 主要是因為該溫度下催化劑活性好,硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理和工藝流程,解析：本題通過硫酸工業(yè)生產(chǎn)考查考生化學(xué)與技術(shù)，意在考查考生對硫酸工業(yè)的理解。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，在接觸室中用鐵觸媒作催化劑，使SO2氧化為SO3，A項錯誤；使用熱交換裝置可節(jié)約能源，B項正確；把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面，使反應(yīng)進(jìn)行更充分，反應(yīng)速率更快，可提高原材料的利用率，C項正確；反應(yīng)溫度采用400500 是因為該溫度下催化劑活性最高，D項正確。 答案：A,(3)下列有關(guān)操作目的的說明中，不正確的是_。 a黃鐵礦燃燒前需粉碎，是為了使其燃燒快而充分 b從甲設(shè)備出來的爐氣需凈化，是為了防止混合氣體污染空氣 c乙設(shè)備中使用催化劑，是為了提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率 d吸收塔中裝有大量瓷環(huán)，是為了增大SO3與98.3%濃硫酸的接觸面積 (4)簡述在乙設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的：_。 (5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的，用兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：_。,答案：(1)沸騰爐 接觸室 (2)FeS2 (3)bc (4)利用SO2氧化為SO3時放出的熱量來預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO2和O2，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，使能量循環(huán)利用等 (5)SO2NH3H2O=NH4HSO3 2NH4HSO3H2SO4=(NH4)2SO42SO22H2O 或SO22NH3H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O,合成氨工業(yè)生產(chǎn)的原理和流程,解析：化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)體系的始、終態(tài)有關(guān)，故錯；新催化劑只是降低了反應(yīng)所需要的能量，仍需要斷開化學(xué)鍵，故錯。 答案：B,4以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料，可以制得若干化工產(chǎn)品：,請回答下列問題： (1)合成氨中原料氣體N2來源于空氣，可采用將空氣_和_兩種方法制取，H2可采用上圖中的反應(yīng)制取，其化學(xué)方程式為_。,5聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：,純堿工業(yè)生產(chǎn)的原理和流程,(1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)X是_，Y是_(填化學(xué)式)。 (3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其他溶質(zhì)還有_；排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有_。,(4)從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中_(填“需要”“不需要”)補(bǔ)充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式可表示為_。 (5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確的是_。 a常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 b通入氨氣的目的是使氯化銨更多析出 c加入食鹽細(xì)粉的目的是提高Na的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出 (6)聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入44.8 L NH3(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時可以得到純堿100.0 g，則NH3的利用率為_。相比于氨堿法，聯(lián)堿法的一項優(yōu)點是_。,答案：(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl (2)CO2 NH3 (3)Na2CO3、NH4Cl CaCl2、NaCl (4)不需要 CaCO32NaCl=Na2CO3CaCl2 (5)b (6)94.3% 不產(chǎn)生無用的CaCl2(或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等),6目前，我國采用“接觸法”制硫酸。有關(guān)接觸法制硫酸過程中定量分析，回答下列問題： (1)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成)，其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)。,無機(jī)化工生產(chǎn)中的數(shù)據(jù)處理,已知CuSO4在低于660 時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因_。,答案：(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少 (2)827.7 94.3% (3)6.25105,1常見的工業(yè)生產(chǎn)流程的主線和核心 規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。 核心考點：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制、三廢處理及能量的綜合利用等。,2化工生產(chǎn)中常涉及的三種計算方法 (1)元素守恒法： 理論上，原料中的某種核心元素全部進(jìn)入產(chǎn)品中，因此依據(jù)守恒原理可以得出相應(yīng)的關(guān)系式，如： 硫鐵礦制硫酸：FeS2(2SO22SO3)2H2SO4； 硫黃制硫酸：S(SO2SO3)H2SO4； 氨氧化法制硝酸：NH3(NONO2)HNO3； 磁鐵礦煉鐵：Fe3O43Fe。,1精細(xì)化工產(chǎn)品 (1)精細(xì)化學(xué)品的種類： 醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和顏料、涂料、黏合劑、表面活性劑、催化劑、食品和飼料添加劑，以及塑料、合成纖維和橡膠用的添加劑等。 (2)精細(xì)化學(xué)品的生產(chǎn)特點： 多品種、小批量、產(chǎn)值高； 生產(chǎn)流程和設(shè)備復(fù)雜、綜合性和功能性強(qiáng)； 技術(shù)密集、附加值高。,考點二 精細(xì)化工與農(nóng)藥、化肥、合成洗滌劑,2化肥,3.農(nóng)藥農(nóng)作物的保護(hù)神 (1)分類：,(2)農(nóng)藥對土壤和環(huán)境造成的不良影響： 對農(nóng)產(chǎn)品造成污染，危及食品安全； 對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，危及人類身體健康和生命安全； 破壞生物鏈，影響生態(tài)平衡。,4肥皂與合成洗滌劑,請畫出工業(yè)生產(chǎn)肥皂的工藝流程。,1下列對使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是( ) A高溫多雨時比較適合施用鉀肥 B長期施用硫銨會造成土壤板結(jié) C石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用 D過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用,化肥、農(nóng)藥與農(nóng)業(yè)生產(chǎn),解析：A中鉀肥易溶于水，多雨時易造成化肥的流失；B中硫銨溶于水呈酸性，易破壞土壤的膠體結(jié)構(gòu)使土壤板結(jié)；C中石硫合劑主要成分是多硫化鈣，具有滲透和侵蝕病菌細(xì)胞及害蟲體壁的能力，能在植物體表面形成一層藥膜起保護(hù)作用，如果和硫酸混合后施用，會生成硫酸鈣使石硫合劑失去作用；D中有效成分為Ca(H2PO4)2，屬水溶性速效磷肥，應(yīng)直接施用。 答案：B,2農(nóng)作物生長不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學(xué)元素。當(dāng)植物缺乏N元素時，表現(xiàn)為植株生長緩慢、葉色發(fā)黃，嚴(yán)重時葉片脫落直至死亡。而農(nóng)作物的生長僅靠土壤中的N元素不能滿足生長的需要，必須靠施肥加以補(bǔ)充。 (1)下列可作氮肥的化合物是_(填字母，下同)，其中含N量最高的是_。 A碳酸氫銨 B磷酸二氫鈣 C硫酸鉀 D硝酸鉀 E尿素 (2)尿素的合成有多種方法，請寫出一個合成尿素的化學(xué)方程式_。 (3)尿素在土壤中需經(jīng)過水解后方可被農(nóng)作物吸收，請寫出尿素水解的化學(xué)方程式_。 簡述尿素作氮肥的優(yōu)點_、_。,(4)氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請?zhí)顚懴铝泻铣砂惫に嚵鞒虉D中的設(shè)備名稱：A_、B_。,3下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯誤的是( ) A在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以1218為宜 B在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜 C在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果 D在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑 解析：根據(jù)合成洗滌劑的洗滌原理可知烷基應(yīng)以直鏈為宜，且其碳原子數(shù)不能太多，也不能太少，以1218為宜；為提高洗滌效果可添加酶制劑；為防止污染，用無磷助劑代替含磷助劑。 答案：B,肥皂和合成洗滌劑的生產(chǎn)與使用,4洗衣粉的主要成分之一是烷基苯磺酸鈉，常用的是十二烷基苯磺酸鈉，其合成路線如下：,(3)用油脂可以制肥皂，試寫出由硬脂酸甘油酯生成硬脂酸鈉和甘油的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)類型為_。 (4)在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去。在使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡1030 min，水溫在4050 最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存。為什么？_。 (5)過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)作助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細(xì)的無機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是，自20世紀(jì)90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑。請解釋原因_。,(4)酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等)，酶自身是蛋白質(zhì)，在不適宜的條件下(如高溫)容易變質(zhì)而失去活性(答案合理即可) (5)三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對人類的生存環(huán)境造成了很大的危害(答案合理即可),化工生產(chǎn)流程的評價與優(yōu)化方法 化工生產(chǎn)方案應(yīng)用從環(huán)境保護(hù)和綜合利用原料、合理利用能量以及化工生產(chǎn)的規(guī)模和廠址選擇等方面進(jìn)行考慮。 1綠色化學(xué)：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。理想的化工方式是：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，實現(xiàn)“零排放”。 2循環(huán)操作：是化工生產(chǎn)的重要工藝之一，利用循環(huán)操作能有效地提高原料的利用率，降低生產(chǎn)成本。 3循環(huán)利用：可以充分利用原料、節(jié)約資源，同時也是減少排放、實現(xiàn)變廢為寶的重要手段。,4化工生產(chǎn)中的逆流原理：熱交換器中的冷、熱氣體(或液體)，沸騰爐中的燃料與空氣，制硫酸工業(yè)吸收塔中的氣體和吸收液濃硫酸等。逆流的作用是使反應(yīng)物充分接觸，此外，在化學(xué)實驗中的冷凝管也采用了逆流原理。,典例 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題： (1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿。 食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(已知產(chǎn)物之一為CaS)；,(2)氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。,圖中的中間產(chǎn)物C是_，D是_(寫化學(xué)式)； 裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (3)聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點是_；,(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行。 _。,解析 (1)由得失電子守恒確定Na2SO4和C的關(guān)系。 (2)CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2；Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)生成NH3。 NaHCO3析出用沉淀符號。 (4)由于溶解度不同，NaHCO3析出而KHCO3仍留在溶液中。,