2019-2020年高考直通車》：第一部分第2講《化學(xué)用語(yǔ)》.doc

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2019-2020年高考直通車》：第一部分第2講《化學(xué)用語(yǔ)》 ★考情直播 考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 熟記并能正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。 化學(xué)用語(yǔ)是富有特色的化學(xué)語(yǔ)言，它貫穿于化學(xué)的始終，是化學(xué)試題的重要組成部分。化學(xué)用語(yǔ)的考查方式靈活多樣，可以獨(dú)立命題考查，也可以貫穿于填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等各類試題之中，正確理解化學(xué)用語(yǔ)的涵義是掌握本講知識(shí)的關(guān)鍵。 熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。 會(huì)畫原子結(jié)構(gòu)示意圖，能正確表示物質(zhì)的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 理解質(zhì)量守恒定律的含義。 能正確、合理運(yùn)用質(zhì)量守恒定律 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)一 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ) 1.元素符號(hào)：人們確定了一套符號(hào)來(lái)表示各種元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號(hào)不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個(gè)原子。 2.離子符號(hào)：表示各種離子的符號(hào)。如、、、等等。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以Cl為例）： 圈內(nèi)+17表示Cl的原子核內(nèi)有17個(gè)帶正電荷的質(zhì)子 弧線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù) +17 2 8 7 Cl: [例1]（xx杭州三模）右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層 B.該粒子是陽(yáng)離子 C.該元素是一種金屬元素 D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) [解析]由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個(gè)電子層。 [答案] A [方法技巧] 原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 2 8 8 +17 2 8 7 Cl Cl- Na Na+ 考點(diǎn)二 表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ) 1.分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2 ， 過(guò)氧化氫的分子式為H2O2。（最簡(jiǎn)式）n = 分子式 。 2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。 有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成，也叫分子式。如CO2 3.電子式：用“”“”表示原子最外層電子的式子。 4.結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H 5.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH 6.最簡(jiǎn)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，過(guò)氧化氫的最簡(jiǎn)式為HO。 7.化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 特別提醒： 1.對(duì)于離子化合物，元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目?；蟽r(jià)的正負(fù)與離子所帶電荷一致。 2.對(duì)于共價(jià)化合物，元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目?；蟽r(jià)的正負(fù)由共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定的。共用電子對(duì)偏向哪一種原子哪一種元素就顯負(fù)價(jià)，共用電子對(duì)偏離哪一種原子哪一種元素就顯正價(jià)。 3.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 4.化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 [例2]下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ） A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2的分子模型示意圖： C.NaCl的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N: [解析]F-的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，A正確；CO2 為直線型分子(O＝C＝O)，NaCl為離子化合物，電子式為：，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B、C、D均不正確。 [答案]A [方法技巧] 1.原子的電子式: ‥ ‥ 原子的最外層有多少個(gè)電子就在其元素符號(hào)周圍畫多少個(gè)小黑點(diǎn)“”或小叉“”。如：Li， ︰Cl 2.離子的電子式: ①陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子（一般指單原子形成的陽(yáng)離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時(shí)若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號(hào)，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+；復(fù)雜的陽(yáng)離子是原子團(tuán)失去一個(gè)或幾個(gè)電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“[ ]”將原子團(tuán)括起來(lái)，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。如： H ‥ ‥ H [H︰N︰H]+ ‥ ‥ ②陰離子：簡(jiǎn)單陰離子，一般最外層是2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號(hào)周圍畫出最外層電子，并用“[ ]”將其括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]- 復(fù)雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫出所有原子的最外層電子，然后用“[ ]”將它們括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中 各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值. 如：SO42-寫成 [ ]2- ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 3.單質(zhì)分子的電子式： 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H ；Cl2寫成︰Cl︰Cl︰ 4.化合物的電子式： ①共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對(duì)共用電子，若為雙鍵則有兩對(duì)共用電子，依此類推。一般來(lái)說(shuō)，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H例外）。寫電子式時(shí)，共用電子對(duì)寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號(hào)周圍畫出。在共價(jià)化合物中，各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 如：HCl寫成 H︰Cl︰，CO2寫成 O ∷C∷ O ；至于含氧酸的電子式，一般來(lái)說(shuō)先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含-OH的數(shù)目（一元酸有一個(gè)-OH，n元酸有n個(gè)-OH），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來(lái)確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。如：HClO寫成H︰O︰ Cl︰ ②離子化合物由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個(gè)陽(yáng)離子或多個(gè)陰離子，書寫時(shí)要使每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對(duì)稱、規(guī)范。如：NaCl寫成Na+[︰Cl︰]-；MgCl2寫成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-； ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 5.游離基的電子式： 游離基是由分子失去一個(gè)或多個(gè)原子所形成的活性基團(tuán)，它顯電中性，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-OH寫成O︰H ‥ ‥ 6.用電子式表示化合物的形成過(guò)程： ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 共價(jià)化合物：如H2S的形成，H+S+H → H︰S︰H ‥ ‥ 離子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl+ Ca +Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]- 考點(diǎn)三 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ) 1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式的書寫必須要尊重事實(shí)，要配平（即要遵守質(zhì)量守恒定律），還要注明反應(yīng)發(fā)生的條件，有氣體生成須注“↑”，溶液中有沉淀生成則須注“↓”。 2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。 要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則，書寫時(shí)要清楚反應(yīng)物的量對(duì)離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實(shí)，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理……詳見第4講。 3.電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過(guò)程的方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)；清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時(shí)要注意可逆符號(hào)。詳見第32講。 4.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意： （1）需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。 （2）反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個(gè)數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。 （3）⊿H表示反應(yīng)熱的數(shù)值，無(wú)需注明+或-號(hào)，但要有單位，且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。 （4）需注明測(cè)定的溫度和壓強(qiáng)，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強(qiáng)為101kPa 5.電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要能正確書寫原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式；電解池的陰、陽(yáng)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式。詳見第36講。 6.用電子式表示化合物的形成過(guò)程。如HCl的形成過(guò)程： Cl H+ Cl H [例3] (xx山東)黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 (1)冶煉銅的反應(yīng)為： ；若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是___________（填元素符號(hào)）。 (2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號(hào)）。 　　　 a.高空排放 b.用于制備硫酸 　　　 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收 (3)過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2 ：　　 通過(guò)改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。____ ____、 ______ _____（不必配平） (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為 ①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。 ②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： a.除去Al3+的離子方程式是_________ _____。 b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 提供的試劑：稀鹽酸 　稀硫酸 　KSCN溶液 　KMnO4溶液 NaOH溶液　 碘水 所選試劑為_____________。 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______ _____。 [解析]（1）由氧化還原反應(yīng)概念易知，反應(yīng)中Cu、O的化合價(jià)降低，被還原。（2）從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來(lái)回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應(yīng)途徑；Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應(yīng)途徑。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過(guò)量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來(lái)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 [答案]（1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe3++2I- 2Fe2++I2 （4）a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O b.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 ★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 熱點(diǎn)1 原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 [真題1]（xx廣東）SO42-和S2O82-的結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的正四面體的中心，且所有原子最外層都滿足8個(gè)電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.S2O82-沒有非極性鍵 B.SO42-的電子式為： C.S2O82-比SO42-穩(wěn)定 D.S2O82-有強(qiáng)氧化性 [解題思路]根據(jù)題意，由題給信息“硫原子均位于由氧原子組成的正四面體的中心，且所有原子最外層都滿足8個(gè)電子結(jié)構(gòu)”，給合SO42-的結(jié)構(gòu)、S2O82-中S的化合價(jià)來(lái)確定S2O82-的結(jié)構(gòu)而求解。 [解析]由題意知，A中O-O為非極性鍵；B中的電子式為[ ]2-；C中的S2O82-有強(qiáng)氧化性，沒有SO42-穩(wěn)定。 [答案]D 名師指引 共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。存在于同種元素原子之間，共用電子對(duì)無(wú)偏向和偏離的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵。極性共價(jià)鍵不參與形成化合價(jià)，這就是單質(zhì)的化合價(jià)為0，H2O2、Na2O2中的O的化合價(jià)為-1的原因。 新題導(dǎo)練1 1-1.（xx江蘇）以下有關(guān)氫化物的敘述正確的是（ ） A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 B.熱穩(wěn)定性：H2S＞HF C.HCl的電子式為 D.NH3的結(jié)構(gòu)式為： [解析] A中D2O分子所含的中子數(shù)為10；B中熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐F＞H2S ；C中HCl為共價(jià)化合物，沒有陰、陽(yáng)離子，電子式錯(cuò)誤。 [答案]D 1-2.（xx深圳實(shí)驗(yàn)中學(xué)）下列圖式正確的是（ ） A.氟化氫的電子式： B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O C.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞)模型： [解析]A中HF為共價(jià)化合物，無(wú)離子；B中次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl；C中鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖的原子核外只有兩個(gè)電子層，原來(lái)的最外層電子已失去。 [答案]D 熱點(diǎn)2 化合價(jià)、質(zhì)量守恒定律 [真題2]（xx重慶）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：C3H5N3O9+5O2 == 12A+12CO2+10H2O，則A的化學(xué)式為（ ） A.NO B.NO2 C.N2 D.N2O [解題思路]利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)元素守恒來(lái)解答即可。 [解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,“反應(yīng)前后元素的種類和各原子的個(gè)數(shù)不變”易知，12mol產(chǎn)物A中含有N原子12mol，O原子12mol，故A為NO。 [答案]A 名師指引 “反應(yīng)前后元素的種類和各原子的個(gè)數(shù)不變”是質(zhì)量守恒定律的內(nèi)在涵義。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用非常廣泛，元素守恒是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之一。如： 有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水7.62％，K2CO3 2.88%,KOH　90％，若將此樣品1克加入到46.00mL的1mol/L鹽酸中，過(guò)量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體多少克？ [解析]根據(jù)題意，經(jīng)過(guò)兩次反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液得到的固體為KCl,且KCl中的Cl原子全部來(lái)自于46.00mL的1mol/L鹽酸。故由Cl元素守恒可得KCl的質(zhì)量為： mKCl = 46.00mL10-31mol/L74.5g/mol = 3.427g 新題導(dǎo)練2 2-1.（xx廣州二中）某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm. yH2O]x，式中m等于（ ） A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n [解析] Al的化合價(jià)為+3，OH-的化合價(jià)為-1，Cl也為-1價(jià)，H2O可作為一個(gè)整體，其化合價(jià)可看成為0，然后依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，列出方程式： 2（+3）+ n（-1）+ m（-1）+ y0=0，解得：m=6-n [答案]B 2-2.（xx北京東城）有一未完成的離子方程式：□□+XO3-+6H+ == 3X2+3H2O，據(jù)此判斷：X元素的最高化合價(jià)為（ ） A.+7 B.+5 C.+4 D.+1 [解析]根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知所缺物質(zhì)為X-，且其系數(shù)為5，即X元素的最低化合價(jià)為－1價(jià)，所以其最高正價(jià)為＋7價(jià)。 [答案]A 熱點(diǎn)3 化學(xué)方程式、離子方程式的書寫 [真題3]（xx上海）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A.硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式：KHSO4 = K+ + H+ + SO42- B.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式： + 2H+ CO2↑+ H2O 電解 C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：2H2O + O2 + 4e- = 4 D.工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式：2AlCl3 === 2Al + 3Cl2↑ [解題思路]熟練掌握化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式的書寫，特別是一些特殊反應(yīng)式的書寫。 電解 [解析]HSO4-間存在的是共價(jià)鍵，在加熱熔融條件下不能電離，硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式為：KHSO4 = K+ +HSO4-；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： +2H+ == CO2↑+ H2O；工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑ [答案]C 名師指引 1.化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式和熱化學(xué)方程式分別從不同的側(cè)重點(diǎn)反應(yīng)出化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)變化和能量變化。化學(xué)方程式表示出在一定條件下反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系；離子方程式側(cè)重離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；電子反應(yīng)式電子的得失與流向；熱化學(xué)方程式為表示出化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上附加了物質(zhì)的狀態(tài)（反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)）。 2.三大守恒定律（質(zhì)量守恒，得失電子守恒和電荷守恒）是書寫化學(xué)方程式和離子方程式的依據(jù)。靈活運(yùn)用這三大定律，有利于方程式的快速配平和正確書寫。如：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，往往需要利用得失電子守恒來(lái)確定氧化劑和還原劑的比例；離子方程式的配平離不開電荷守恒定律。當(dāng)然，讓守恒思想充分滲透到解題中，還能讓許多看似很復(fù)雜的計(jì)算題變得迎刃而解。 新題導(dǎo)練3 3-1.（xx重慶）能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ ） A.黃鐵礦煅煉：2FeS2+5O2FeO+4SO2 B.石英與石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3 C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O D.氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O [解析]A中產(chǎn)物應(yīng)為Fe2O3；B中石灰石的化學(xué)式為CaCO3；D中產(chǎn)物為Ca(ClO)2。 [答案]C 3-2. (xx全國(guó)理綜)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4，濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答： （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量； （4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+ 和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4的純度。 [解析]根據(jù)題意可逐步寫出（1）（2）（4）的方程式，要注意根據(jù)需要添加試劑水。（3）設(shè)生成KMnO4的理論產(chǎn)量為x,由（1）（2）方程式可知， 3MnO2 ～ 2KMnO4 387 2158 2.5g80％ x 解得：x = 2.4 g （5）設(shè)0.335g純 Na2C2O4與KMnO4恰好反應(yīng)完全，需純KMnO4為y，則有： 2KMnO4 + 8H2SO4 + 5Na2C2O4==K2SO4+ 5Na2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O 2158 5134 y 0.335g 解得：y =0.158 g 故該KMnO4的純度為：0.158g/0.165g100％ = 95.8％ [答案]（1）3MnO2 + KClO3 + 6KOH == 3K2MnO4 + KCl+ 3H2O （2）3MnO42-+ 4H+ == MnO2 + 2MnO4- +2H2O （3）2.4 g （4）2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4==K2SO4+ 5Na2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O （5）95.8％ ★搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練 1．（09年廣東理基19）下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是 A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖+11 2 8 B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3 C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合價(jià)為+7 答案：C 解析：聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為 CH2－CH2 n ，CH2=CH2表示的聚乙烯的單體乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式， 2．（09年廣東理基28）下列說(shuō)法正確的是 A．MgSO4晶體中只存在離子鍵 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2OCaO6SiO2 答案：C 解析：MgSO4晶體中除存在離子鍵外，還在離子中存在共價(jià)鍵，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。硬水是指含有Ca2+、Mg2+較多的水，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。霧是是一種膠體，屬于氣溶膠，因此在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C選項(xiàng)正確。玻璃是一種硅酸鹽制品，雖然可以用氧化物的形式表示為Na2OCaO6SiO2，但是并不說(shuō)明就是氧化物，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.（xx肇慶）下列各組中的關(guān)系正確的是（ ） A.同位素：O2和O3 B.同分異構(gòu)體：氨基乙酸和硝基乙烷 C.同素異形體：K2O、K2O2、KO2 D.同系物：分子式相差CnH2n+2的有機(jī)物 [解析]同位素是針對(duì)原子而言的，同素異形體才針對(duì)的是單質(zhì)，故A C不正確；D中分子式相差CnH2n+2的有機(jī)物不一定是同系物，因?yàn)橛袡C(jī)物會(huì)有同分異構(gòu)體。 [答案]B 4.（xx上海）下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 B.質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié) C.化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證明 D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的 [解析]如果化學(xué)家提出的假設(shè)是錯(cuò)誤的，那肯定是不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明的。 [答案]C 5．（xx江西金太陽(yáng)第6次全國(guó)大聯(lián)考）下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（ A ） [解析]次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HO-Cl [答案]A 6.（xx深圳高三調(diào)研）最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的P4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A．18O2和16O2是兩種不同的核素 B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a g C．P4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為10928 D．2N5= 5N2是化學(xué)變化 [解析]18O2和16O2是兩種不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A不正確；銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲催化氧化甲醇，質(zhì)量前后不變，故B不正確；P4分子中P-P的夾角為鍵角為60，故C不正確。 [答案]D 2 8 8 +20 －CH2－CH2－CH2－ [ ] n 7.（xx江蘇）下列敘述正確的是（ ） A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： B.石英的化學(xué)式為：CaSiO3 C.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： D.在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) [解析]聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的鏈節(jié)上只能有兩個(gè)碳，故A不正確；石英的成分為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2 ，故B不正確；Ar原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，故C不正確。 [答案]D 8.（xx上海）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A.CO2的電子式： B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4 D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： 17 37Cl [解析]CO2的電子式中C、O間的共價(jià)鍵為碳氧雙鍵，故A不正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要反映出碳碳雙鍵，即CH2=CH2，故C不正確；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的表示式是3717Cl，故D不正確。 [答案]B 9.（xx惠州）下列四個(gè)反應(yīng)（未注明反應(yīng)條件）中，與其它三個(gè)反應(yīng)類型不同的是（ ） A.CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O B.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O C.CH3CHO+H2 → CH3CH2OH D.CH3CHO+CuO → CH3COOH+Cu [解析]A、B、D都是-CHO被氧化，C為-CHO的加成（還原）。 [答案]C 10．（xx汕頭）有下列用語(yǔ)：①滲析 ②鹽析 ③凝聚 ④溶膠 ⑤凝膠 ⑥布朗運(yùn)動(dòng) ⑦電泳 ⑧丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑨中和 ⑩水解 從中選出適當(dāng)?shù)挠谜Z(yǔ)將其序號(hào)填入下列空格中： （1）在肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可以見到光帶，這種現(xiàn)象稱為 （2）在濃肥皂水中加入飽和食鹽水，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為 （3）在肥皂水中加入酚酞變成紅色，說(shuō)明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了 （4）在Fe(OH)3溶膠中加入(NH4)2SO4溶液，產(chǎn)生了紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做 （5）用半透膜把制取的Fe(OH)3溶膠中的HCl分離去的方法叫做 （6）不同牌號(hào)的藍(lán)墨水混合后，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀的，這是 現(xiàn)象。 [答案]（1）⑧；（2）②；（3）⑩；（4）③；（5）①；（6）③ 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11.（xx湖北八校聯(lián)考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.常溫下，46g二氧化氮含有NA個(gè)NO2分子 B.碳和硅都是第四主族元素，1molSiO2和1molCO2所含有的分子數(shù)相同 C.常溫下，7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA D.甲醇、乙二醇和丙三醇都屬于醇類，它們互為同系物 [解析]常溫下，二氧化氮與四氧化二氮會(huì)相互轉(zhuǎn)化，不可能有純凈的二氧化氮?dú)怏w存在，故A不正確；SiO2是原子晶體，無(wú)分子存在，故B不正確；Na2O2為離子化合物，其陽(yáng)離子為Na+，陰離子為O22-，7.8g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，其陰離子數(shù)目正好為0.1NA，故C正確；甲醇、乙二醇和丙三醇的-OH數(shù)目不同，是不同類的醇，不互為同系物，故D不正確。 [答案]C 12.只含有一種元素的物質(zhì)（ ） A.可能是純凈物也可能是混合物 B.可能是單質(zhì)也可能是化合物 C.一定是純凈物 D.一定是一種單質(zhì) [解析]如O2和O3 、金剛石和石墨。 [答案]A 13.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ） A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.NaCl的電子式： C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： [解析]A中硫離子結(jié)構(gòu)示意圖的原子核應(yīng)為+16；B中NaCl為離子化合物，電子式中要有陰陽(yáng)離子；C中乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH [答案]D 14.（xx武漢）下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者過(guò)量與否，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是（ ） A.澄清石灰水，CO2 B.氫氧化鈉溶液，AlCl3溶液 C.Fe ，Cl2 D.稀硫酸溶液，NaAlO2溶液 [解析]澄清石灰水和CO2反應(yīng)，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)會(huì)生成Ca(HCO3)2,故A不正確；氫氧化鈉溶液與AlCl3反應(yīng)，如NaOH過(guò)量，會(huì)使生成的Al(OH)3沉淀溶解，故B不正確；稀硫酸和NaAlO2溶液反應(yīng)，如稀硫酸過(guò)量，會(huì)使生成的Al(OH)3沉淀溶解；故D不正確。 [答案]C 15.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生物體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過(guò)三千萬(wàn)種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)： B_____________ D____________ E___________。 (2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式___________________。 (3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出2種即可) _______________________________、________________________________。 (4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。 [解析]因A、B、C、D、E是生物體不可缺少的重要元素，故應(yīng)是C、H、O、N、P等，代入檢驗(yàn)即可。 [答案]⑴C、O、P 　 ⑵ ⑶(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 ⑷OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O、H2PO4-＋2OH-= PO43-＋2H2O等均可 能力提高訓(xùn)練 16.（xx信宜）根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒的電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體。以下各組微粒不是等電子體的是( ) A.CO和N2 B.O3和NO2- C.N2H4和C2H4 D.CO2和 N2O [解析]C中的電子總數(shù)不相等，不滿足等電子體的概念。 [答案]C 17.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列是有說(shuō)法中，不正確的是( ) A.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵 ‥ ‥ H C.NH5的電子式為：[H:N:H]+[:H]- H D.它與水的反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H-+H2O=NH3H2O+H2↑ [解析]NH5的結(jié)構(gòu)為NH4H [答案]A 18.（xx山東）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示） （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。 （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。 （3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。 （4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。 （5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 [答案]（1）C＜O＜N （2）三角錐形 sp3 （3） N2O （4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 19.(xx全國(guó)理綜) V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖： （1）5種化合物分別是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　?。海ㄌ罨瘜W(xué)式） （2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　： （3）V的電子式是　　　　　　　　　　　。 [解析]由框圖V（固體）+H2O →Y（白色固體）+Z（無(wú)色氣體），Z（無(wú)色氣體）+O2→X（無(wú)色無(wú)味氣體）+ H2O可假設(shè)V為CaC2,則Y為Ca（OH）2，Z為C2H2,X為CO2,代入可得W為CaO，而CaO+ H2O== Ca（OH）2，且Ca、H、O、C的原子序數(shù)之和為35，滿足題意，說(shuō)明假設(shè)成立。 [答案]（1）V：CaC2 , W：CaO ，X：CO2 ,Y：Ca（OH）2 ，Z：C2H2 ‥‥ ‥ （2）Ca（OH）2+ 2CO2 == Ca（HCO3）2 （3）Ca2+ [︰C C︰]2-