高中化學(xué)《鈉的化合物》說(shuō)課稿doc

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1、高中化學(xué)《鈉的化合物》說(shuō)課稿 很多高中化學(xué)老師都不知道說(shuō)課稿怎么寫(xiě) ？下面以高中化 學(xué)《鈉的化合物》說(shuō)課稿為例，為大家展開(kāi)介紹，希望對(duì)大家有 幫助。 尊敬的各位評(píng)委、老師們！ 大家好！我是xxxxx中的XXX我說(shuō)課的題目是高中化學(xué) 《鈉的化合物》。 1 .教材分析 本節(jié)內(nèi)容包括鈉的氧化物、 過(guò)氧化物及幾種鈉的其它重要 化合物。屬元素化合物的知識(shí)。在此之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)了鈉的性 質(zhì)，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形 態(tài)。通過(guò)初中化學(xué)的教學(xué)，學(xué)生雖已具有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、 鹽之間的相互關(guān)系的初步知識(shí)，但還有不少內(nèi)容是他們不熟悉 的，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生切實(shí)掌握鈉及

2、其重要化合物的性 質(zhì)。根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖， 結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)及 素質(zhì)教育的要求，確定本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)： 1 .知識(shí)目標(biāo)：(1)使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。 (2)使學(xué)生掌握鈉的其它重要化合物的性質(zhì)及用途。 (3)通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握 鑒別它們的方法。 2 .能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察能力和思維能力 3 .情感目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法及愛(ài)國(guó)主義教育。 本節(jié)的重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。 難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。 通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應(yīng)速率、熱穩(wěn)定 性的比較，使學(xué)生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)區(qū) 別。通過(guò)

3、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的教學(xué)， 使學(xué)生進(jìn)一步加深了氧化還原 的概念，鞏固了元素化合物的結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用途之間的關(guān)系。 2 .說(shuō)教學(xué)方法： 1 .說(shuō)教法 關(guān)于本節(jié)過(guò)氧化鈉的教學(xué)， 我采用實(shí)驗(yàn)探研法，首先做好 一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)， 給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印 象，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論。然后以化合價(jià)入手，分析過(guò)氧化鈉 應(yīng)具有的性質(zhì)，從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)， 再用理性認(rèn)識(shí)指導(dǎo) 實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。 關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉 的教學(xué)，我采用對(duì)比討論法。通過(guò)演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力。 2 .說(shuō)學(xué)法 引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、 對(duì)比討

4、論的方法，培養(yǎng)學(xué)生的思 維能力及推理能力。不同的教學(xué)內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生用不同的學(xué)法。 如 學(xué)習(xí)鈉的氧化物時(shí)，可展示樣品，用觀察法使學(xué)生對(duì)氧化鈉和過(guò) 氧化鈉的狀態(tài)、顏色等物理性質(zhì)有初步知識(shí)。在學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)， 首先觀察幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)及補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到過(guò)氧化鈉跟水 或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物不同。 從而得出結(jié)論：過(guò)氧化鈉是一種強(qiáng) 氧化劑。對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)學(xué)習(xí)上， 通過(guò)演示鹽酸與它 們分別反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察這兩個(gè)反應(yīng)的速率有明顯區(qū)別， 然后演 示熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，觀察碳酸鈉受熱時(shí)沒(méi)有變化， 而碳酸氫鈉受熱 后發(fā)生變化，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁， 從而得 出結(jié)論。鈉另一重要化合物硫酸

5、鈉的性質(zhì)、 用途則通過(guò)自學(xué)閱讀 的方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。 3 .教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程： 【提問(wèn)】：鈉的性質(zhì)怎樣？鈉在自然界中以什么形態(tài)存在 ？ 學(xué)生回答后，總結(jié)，引入新課。 【板書(shū)】一.鈉的氧化物 1 .氧化鈉和過(guò)氧化鈉（包括化學(xué)式、氧元素價(jià)態(tài)、電子式、 顏色狀態(tài)，具體略） 【設(shè)問(wèn)】：這兩種氧化物是否溶于水？加水后能否反應(yīng)？ 【演示實(shí)驗(yàn)】：把水滴入盛少許過(guò)氧化鈉的試管，弁將帶 火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酬試驗(yàn)。 【提問(wèn)】：通過(guò)上述現(xiàn)象得出結(jié)論？以Na2O代替Na2O2? 【板書(shū)】2.化學(xué)性質(zhì) ①與水反應(yīng) ②與CO次應(yīng) 【設(shè)問(wèn)】：過(guò)氧化鈉能否與CO次應(yīng)？如能，那么產(chǎn)

6、物是什 么？ 【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入 足量過(guò)氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應(yīng)后，打開(kāi)，用帶火星 的木條檢驗(yàn)。 【提問(wèn)】：上述實(shí)驗(yàn)可觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ？得出什么結(jié)論？ 【投影-1】小結(jié)： 主要表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 【設(shè)問(wèn)】：過(guò)氧化鈉是否有漂白作用？ 【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：過(guò)氧化鈉溶于水后；將酚酬試液滴入該試液 中，酚猷開(kāi)始變紅，又很快褪色。 【結(jié)論】：Na2O2有漂白彳^用。（注：與HClO SO2漂白原 理是否相同？） 3.用途。學(xué)生閱讀課文后小結(jié) 【板書(shū)】二.鈉的其它重要化合物 1 .碳酸鈉和碳酸氫鈉（化學(xué)式、俗名、顏色狀態(tài)略） 【設(shè)問(wèn)】：在飽和的

7、Na2CO3液中通入足量CO2將有白 色晶體析出，此晶體為何物？這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？ 溶解性：Na2CO3>NaHCO3 【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質(zhì)的量 且足量的Na2CO3F口 NaHCO3同時(shí)分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶 中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，弁得出什么結(jié)論 ？ 【演示實(shí)驗(yàn)】：將少量NaHCO裝入試管中加熱；弁將導(dǎo)管 通入澄清石灰水中 穩(wěn)定性 Na2CO3>NaHCO3 用途及制法：學(xué)生閱讀課文，小結(jié)。弁介紹侯氏制堿法。 見(jiàn)【投影-2］o 2 .硫酸鈉， 俗名：芒硝?；瘜W(xué)式：Na2SO4·10H2O用途自閱。 【投影-2］：侯德榜(1890-

8、1974年)，我國(guó)現(xiàn)代化學(xué)家。 1919年獲得哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位，1921年又獲該院哲學(xué)博士 學(xué)位，同年毅然回國(guó)。從此為發(fā)展我國(guó)的制堿工業(yè)貢獻(xiàn)了畢生的 精力。 1933年他將自己摸索的制堿技術(shù)毫無(wú)保留地公開(kāi)于眾， 轟動(dòng)了科學(xué)界，被譽(yù)為首創(chuàng)的制堿名著，為祖國(guó)爭(zhēng)得了榮譽(yù)。1939 年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產(chǎn)生大量氯化鈣廢 渣等問(wèn)題，提出了聯(lián)合制堿的連續(xù)過(guò)程， 1942年該法成熟。即 為“侯氏制堿法:對(duì)全世界化肥和純堿工業(yè)的發(fā)展起了推動(dòng)作 用。 【投影-3］：總結(jié)： 【投影-4］：練習(xí)： 1 .相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過(guò)量鹽酸反 應(yīng)，其中 放出CO2快， 放出CO2多，消耗鹽酸多。 2 .(1)有一包白色晶體如何鑒別是 Na2CO3S是NaHCO3? (2)如何除去Na2CO3液加g有的NaHCO3?何除去 NaHCO谿液中?g有的Na2CO3? 3 .在0℃、1.01 xi05Pa時(shí)有CO刖水蒸氣的混合氣體 6.2g 緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增重 6.0g。求： (1)混合氣體中CO開(kāi)口水氣的物質(zhì)的量？ (2)若將上述6.2g混合氣體通入 30mL5mol/L的NaOhH> 中，充分反應(yīng)后，求新生成物質(zhì)的物質(zhì)的量。