2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第6章 第3講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第6章 第3講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（含解析）考綱要求1.理解電解池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.認(rèn)識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。1電解定義在電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。2能量轉(zhuǎn)化形式電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3電解池(1)構(gòu)成條件有與電源相連的兩個電極。電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。形成閉合回路。(2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)(3)電子和離子的移動方向特別提醒電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動形成電流，即電子本身不會通過電解質(zhì)溶液。4分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：Ag>Fe3>Cu2>H(酸)>Fe2>Zn2>H(水)>Al3>Mg2>Na>Ca2>K。陽極：活潑電極>S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根離子。注意陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。最常用、最重要的放電順序是：陽極：Cl>OH；陰極：Ag>Cu2>H。電解水溶液時，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。深度思考用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)1電解水型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原含氧酸(如H2SO4)陽極：4OH4e=O22H2O陰極：4H4e=2H2H2O2H2OO22H2增大減小加H2O強(qiáng)堿(如NaOH)增大加H2O活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)不變加H2O(1)電解水型電解一段時間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說明。答案不一定，如用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后會析出Na2SO410H2O晶體，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，此時濃度保持不變。(2)用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后，析出wgNa2SO410H2O晶體，陰極上放出ag氣體，則飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案100%解析2H2O2H2O2molmol被電解的水的質(zhì)量為9ag被電解的水與wg晶體組成該溫度下的飽和溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%。2電解電解質(zhì)型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原無氧酸(如HCl)，除HF外陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2酸2HClH2Cl2減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：2Cl2e=Cl2陰極：Cu22e=Cu鹽CuCl2CuCl2加CuCl2固體3.放H2生堿型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2水和鹽2Cl2H2O Cl2H22OH生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體4.放O2生酸型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：4OH4e=2H2OO2陰極：2Cu24e=2Cu水和鹽2Cu22H2O2CuO24H生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3(1)電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？答案放H2生堿型實(shí)質(zhì)是水電離出H在陰極上放電，破壞了陰極附近水的電離平衡，使OH濃度增大，若滴入酚酞試液，陰極附近溶液變紅；放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是水電離出OH在陽極上放電，破壞了陽極附近水的電離平衡，使H濃度增大。(2)上表3中要使電解后的NaCl溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以嗎？上表4中要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？答案電解質(zhì)溶液的復(fù)原應(yīng)遵循“從溶液中析出什么補(bǔ)什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應(yīng)按比例補(bǔ)入哪些原子。電解NaCl溶液時析出的是等物質(zhì)的量的Cl2和H2，所以應(yīng)通入氯化氣體，加入鹽酸會引入過多的水。a.若通電一段時間，CuSO4未電解完(即Cu2未全部放電)，使溶液復(fù)原應(yīng)加入CuO，而加入Cu(OH)2會使溶液的濃度減小。b.若Cu2全部放電，又繼續(xù)通電一段時間(此時電解水)，要使溶液復(fù)原應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此時濃度偏大。題組一突破電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫1按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)化學(xué)方程式_。(4)用鐵作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(5)用銅作電極電解鹽酸溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(6)用Al作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(7)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(8)用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；(9)用惰性電極電解熔融MgCl2陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。答案(1)4OH4e=O22H2O4Ag4e=4Ag4Ag2H2O4AgO24H(2)2Cl2e=Cl22H2e=H2Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2(3)Fe2e=Fe22H2e=H2Fe2H2OFe(OH)2H2(4)Fe2e2OH=Fe(OH)22H2e=H2Fe2H2OFe(OH)2H2(5)Cu2e=Cu22H2e=H2Cu2HCu2H2(6)2Al6e8OH=2AlO4H2O6H2O6e=3H26OH或6H6e=3H22Al2H2O2OH2AlO3H2(7)2Al6e3H2O=Al2O36H6H6e=3H22Al3H2OAl2O33H2(8)2Al6HCO6e=2Al(OH)36CO26H6e=3H2(9)2Cl2e=Cl2Mg22e=MgMg22ClMgCl21.做到“三看”，正確書寫電極反應(yīng)式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注Fe生成Fe2)。(2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。(3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。2規(guī)避“三個”失分點(diǎn)(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“電解”。(3)電解水溶液時，應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。題組二電解原理和電解規(guī)律的考查2如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色答案D解析SO、OH移向b極，在b極OH放電，產(chǎn)生O2，b極附近c(diǎn)(H)>c(OH)，石蕊溶液變紅。Na、H移向a極，在a極H放電產(chǎn)生H2，a極附近c(diǎn)(OH)>c(H)，石蕊溶液變藍(lán)。所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體。A、B、C均錯。3用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入01molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是()A電解過程中陰極沒有氣體生成B電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4molC原CuSO4溶液的濃度為0.1molL1D電解過程中陽極收集到的氣體體積為2.24L(標(biāo)況下)答案BD解析由2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2知，如CuSO4未電解完，加CuO即可復(fù)原，而加入Cu(OH)2相當(dāng)于加入CuOH2O，故CuSO4電解完后，還電解了部分水。電解析出了0.1molCu，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，而電解0.1molH2O轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為0.4mol。考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2(氧化反應(yīng))陰極反應(yīng)式：2H2e=H2(還原反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2離子反應(yīng)方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。2電鍍?nèi)鐖D為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽極：Age=Ag；陰極：Age=Ag。(4)特點(diǎn)：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。3電解精煉銅(1)電極材料：陽極為粗銅；陰極為純銅。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽極：Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2、Ni2e=Ni2、Cu2e=Cu2；陰極：Cu22e=Cu。4電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融)2NaCl2電極反應(yīng)：陽極：2Cl2e=Cl2；陰極：2Na2e=2Na。(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融)4Al3O2電極反應(yīng)：陽極：6O212e=3O2；陰極：4Al312e=4Al。深度思考1(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗(yàn)產(chǎn)物？答案陽極產(chǎn)物Cl2可以用淀粉KI試紙檢驗(yàn)，陰極產(chǎn)物H2可以通過點(diǎn)燃檢驗(yàn)，NaOH可以用酚酞試劑檢驗(yàn)。(2)氯堿工業(yè)在生產(chǎn)過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？答案防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2與溶液中的NaOH反應(yīng)。2電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？答案粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Fe、Ni等也會同時失去電子，但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活動性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因?yàn)槭ル娮拥哪芰Ρ茹~弱，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以當(dāng)陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。題組一電解原理的“常規(guī)”應(yīng)用1利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()A氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH4e=2H2OO2B電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2濃度不變C在鐵片上鍍銅時，X是純銅D制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂答案CD解析氯堿工業(yè)中陽極是Cl放電生成Cl2；電解精煉銅時陽極粗銅溶解，陰極Cu2放電析出Cu，由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)，溶液中Cu2濃度變小。2使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1molL1NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。(2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是_(填字母序號)。Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl(3)實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是_(用元素符號表示)，總的反應(yīng)式是_。答案(1)0.1molL1(2)B(3)FeFe2H2OFe(OH)2H2解析(1)n(H2)n(Cl2)0.005 mol，參加反應(yīng)的n(NaCl)0.01 mol，說明NaCl恰好電解完畢，溶液變?yōu)镹aOH溶液，n(NaOH)n(NaCl)0.01 mol，c(NaOH)0.1 molL1。(2)電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，題目要求使Cl2被完全吸收，則氯氣必須在下部的電極上產(chǎn)生，下部的電極是陽極，推出b為電源的正極，另一極為負(fù)極a。生成的Cl2與陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，則消毒液的主要成分是NaClO、NaCl。(3)題目要求通過電解法制取Fe(OH)2，電解質(zhì)溶液是NaCl溶液，必須通過電極反應(yīng)產(chǎn)生Fe2和OH。根據(jù)電極發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)，選擇鐵作陽極，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Fe2；溶液中的陽離子Na、H向陰極移動，根據(jù)放電順序，陰極H放電產(chǎn)生氫氣，H來源水的電離，反應(yīng)式2H2O2e=H22OH。在電場作用下，陽極產(chǎn)生的Fe2與陰極產(chǎn)生的OH在定向移動的過程中相遇，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。將陽極反應(yīng)式、陰極反應(yīng)式疊加得到總的反應(yīng)式：Fe2H2OFe(OH)2H2。題組二電解原理的“不尋?！睉?yīng)用(一)電解原理在“環(huán)境治理”中的不尋常應(yīng)用3(xx淮安高三教學(xué)測試)工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性：Ni2(高濃度)HNi2(低濃度)A碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e=O22H2OB電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變答案B解析電極反應(yīng)式為陽極：4OH4e=2H2OO2陰極：Ni22e=Ni2H2e=H2A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于C中Ni2、H不斷減少，Cl通過陰離子膜從C移向B，A中OH不斷減少，Na通過陽離子膜從A移向B，所以B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，錯誤；C項(xiàng)，由于H的氧化性大于Ni2(低濃度)的氧化性，所以為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程需要控制廢水的pH；D項(xiàng)，若去掉陽離子膜，在陽極Cl放電生成Cl2，反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，正確。4用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。(1)圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是_。(2)SO放電的電極反應(yīng)式為_。(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因_。答案(1)負(fù)硫酸(2)SO2eH2O=SO2H(3)H2OHOH，在陰極H放電生成H2，c(H)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強(qiáng)解析根據(jù)Na、SO的移向判斷陰、陽極。Na移向陰極區(qū)，a應(yīng)接電源負(fù)極，b應(yīng)接電源正極，其電極反應(yīng)式分別為陽極：SO2eH2O=SO2H陰極：2H2O2e=H22OH所以從C口流出的是H2SO4，在陰極區(qū)，由于H放電，破壞水的電離平衡，c(H)減小，c(OH)增大，生成NaOH，堿性增強(qiáng)，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液。(二)電解原理在“物質(zhì)制備”中的不尋常應(yīng)用5根據(jù)2CrO2HCr2O7H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的_極，其電極反應(yīng)式為_。答案正極4OH4e=O22H2O解析根據(jù)NaOH溶液濃度的變化及Na交換膜，左側(cè)為陰極區(qū)域，右側(cè)為陽極區(qū)域，電極反應(yīng)式為陰極：4H2O4e=2H24OH陽極：4OH4e=O22H2O在陽極區(qū)域：2CrO2HCr2O7H2O。6電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極。(1)A極為_，電極反應(yīng)式為_。(2)B極為_，電極反應(yīng)式為_。答案(1)陽極CO(NH2)28OH6e=N2CO6H2O(2)陰極6H2O6e=3H26OH解析H2產(chǎn)生是因?yàn)镠2O電離的H在陰極上得電子，即6H2O6e=3H26OH，所以B極為陰極，A極為陽極，電極反應(yīng)式為CO(NH2)26e8OH=N2CO6H2O，陽極反應(yīng)式容易錯寫成4OH4e=2H2OO2?？键c(diǎn)三應(yīng)對電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法1計(jì)算類型原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。2三種方法(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。(2)根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過4mole為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：4e2Cl2(Br2、I2)O22H22Cu4AgM陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。提示在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用QIt和Qn(e)NA1.601019C來計(jì)算電路中通過的電量。題組一根據(jù)總反應(yīng)式，建立等量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算1兩個惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))，電極上析出銀的質(zhì)量最大為()A27mgB54mgC106mgD216mg答案B解析首先結(jié)合離子放電順序，弄清楚兩極的反應(yīng)：陽極4OH4e=O22H2O；陰極4Ag4e=4Ag，電解的總反應(yīng)式為4AgNO32H2O4AgO24HNO3。由電解的總反應(yīng)式可知，電解過程中生成的n(Ag)n(HNO3)n(H)(103molL1106molL1)0.5L5104mol，m(Ag)5104mol108gmol10.054g54mg。2將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為()A4103molL1B2103molL1C1103molL1D1107molL1答案A解析根據(jù)2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，得：n(H)2n(H2SO4)2n(Cu)20.002mol，c(H)4103molL1。題組二根據(jù)電子守恒，突破電解分階段計(jì)算3 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為0.2molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD電解后溶液中c(H)為0.2molL1答案A解析石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2，陰極先后發(fā)生兩個反應(yīng)：Cu22e=Cu,2H2e=H2。從收集到O2為2.24L這個事實(shí)可推知上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，而在生成2.24LH2的過程中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，所以Cu2共得到0.4mol0.2mol0.2mol電子，電解前Cu2的物質(zhì)的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為0.1mol。電解前后分別有以下守恒關(guān)系：c(K)2c(Cu2)c(NO)，c(K)c(H)c(NO)，不難算出：電解前c(K)0.2molL1，電解后c(H)0.4molL1。題組三根據(jù)電極現(xiàn)象，利用電子守恒，突破電解池的“串聯(lián)”計(jì)算4在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題。(1)電源中X電極為直流電源的_極。(2)pH變化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)通電5min時，B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。答案(1)負(fù)(2)增大減小不變(3)0.025molL1(4)13解析(1)三個裝置是串聯(lián)的電解池。電解AgNO3溶液時，Ag在陰極發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)锳g，所以質(zhì)量增加的銅電極是陰極，則銀電極是陽極，Y是正極，X是負(fù)極。(2)電解KCl溶液生成KOH，溶液pH增大；電解CuSO4溶液生成H2SO4，溶液pH減??；電解AgNO3溶液，銀為陽極，不斷溶解，Ag濃度基本不變，pH不變。(3)通電5min時，C中析出0.02molAg，電路中通過0.02mol電子。B中共收集0.01mol氣體，若該氣體全為氧氣，則電路中需通過0.04mol電子，電子轉(zhuǎn)移不守恒。因此，B中電解分為兩個階段，先電解CuSO4溶液，生成O2，后電解水，生成O2和H2，B中收集到的氣體是O2和H2的混合物。設(shè)電解CuSO4溶液時生成O2的物質(zhì)的量為x，電解H2O時生成O2的物質(zhì)的量為y，則4x4y0.02mol(電子轉(zhuǎn)移守恒)，x3y0.01mol(氣體體積之和)，解得xy0.0025mol，所以n(CuSO4)20.0025mol0.005mol，c(CuSO4)0.005mol0.2L0.025molL1。(4)通電5min時，A中放出0.01molH2，溶液中生成0.02molKOH，c(OH)0.02mol0.2L0.1molL1，pH13。無明顯“外接電源”的電解池的“串聯(lián)”問題，主要是根據(jù)“原電池”的形成條件判斷“電源”的正、負(fù)極，從而判斷電解池的陰、陽極。考點(diǎn)四金屬的腐蝕和防護(hù)1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。2金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極Fe2e=Fe2正極2H2e=H2O22H2O4e=4OH總反應(yīng)式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍3.金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理a負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護(hù)法電解原理a陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b陽極：惰性金屬或石墨。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕()(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣()(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕()(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()(5)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極鐵失去電子生成Fe3()(6)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對金屬的保護(hù)作用()(7)外加電流的陰極保護(hù)法，構(gòu)成了電解池；犧牲陽極的陰極保護(hù)法構(gòu)成了原電池。二者均能有效地保護(hù)金屬不容易被腐蝕()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2寫出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。答案鐵銹的形成負(fù)極：2Fe4e=2Fe2正極：O24e2H2O=4OH2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O題組一腐蝕快慢與防護(hù)方法的比較1如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?)ABCD答案C解析是Fe為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極的原電池腐蝕，是鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢。其電極反應(yīng)式：負(fù)極Fe2e=Fe2，正極2H2OO24e=4OH。均為原電池，中Fe為正極，被保護(hù)；中Fe為負(fù)極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活動性差別大于Fe和Sn的，故FeCu原電池中Fe被腐蝕的較快。是Fe接電源正極作陽極，Cu接電源負(fù)極作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。是Fe接電源負(fù)極作陰極，Cu接電源正極作陽極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?gt;>>>>。2下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()A圖1中，鐵釘易被腐蝕B圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極答案C解析A項(xiàng)，圖1中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，F(xiàn)e2與Fe(CN)63反應(yīng)生成Fe3Fe(CN)62藍(lán)色沉淀；D項(xiàng)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。1判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。2兩種保護(hù)方法的比較外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。題組二正確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕3如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是()A碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)B鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主D圖中，正極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH答案CD解析A項(xiàng)，碳作正極，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)，鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3xH2O；C項(xiàng)，生活中鋼鐵制品以發(fā)生吸氧腐蝕為主。4利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B一段時間后，a管液面高于b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小Da、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2答案C解析根據(jù)裝置圖判斷，左邊鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，右邊鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應(yīng)為左邊負(fù)極：Fe2e=Fe2正極：O24e2H2O=4OH右邊負(fù)極：Fe2e=Fe2正極：2H2e=H2a、b處的pH均增大，C錯誤。正確判斷“介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。探究高考明確考向1(xx廣東理綜，11)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，則()A電流方向：電極A電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu答案A解析當(dāng)多個池串聯(lián)時，兩電極材料活動性相差大的作原電池，其他池作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A項(xiàng)，電子移動方向：電極A電極，電流方向與電子移動方向相反，正確；B項(xiàng)，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，原電池正極為得電子一極，銅離子在電極上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯誤；D項(xiàng)，電解池中陽極為非惰性電極時，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌O為正極，因此電極為電解池的陽極，其電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，錯誤。2(xx海南，3)以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是()A陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍(lán)色D溶液的pH變小答案D解析以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI2H2O2KOHH2I2(類似于電解飽和食鹽水)，陰極產(chǎn)物是H2和KOH，陽極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽極附近的溶液會變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán))，陰極附近的溶液會變紅(溶液呈堿性)，A、B、C正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的pH逐漸增大，D錯誤。3(xx上海，12)如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是()AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體答案B4(xx高考試題組合)(1)xx江蘇，20(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S(n1)SS2=S寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。答案2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S解析在陰極電解質(zhì)溶液是NaOH，同時圖示顯示產(chǎn)生了H2，因此陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH。加入H2SO4后，H與S反應(yīng)生成S和H2S。(2)xx新課標(biāo)全國卷，27(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點(diǎn)是_。答案PbOClO=PbO2ClPb22H2O2e=PbO24H石墨上包上銅鍍層Pb22e=Pb不能有效利用Pb2解析由PbO和NaClO反應(yīng)制PbO2，PbOPbO2，Pb的化合價升高，則NaClO作氧化劑，本身被還原為NaCl，故離子方程式為PbOClO=PbO2Cl；石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合液制PbO2，則Pb2應(yīng)在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到PbO2，故陽極電極反應(yīng)式為Pb22H2O2e=PbO24H；陰極上陽離子反應(yīng)，陽離子有Pb2、Cu2、H，根據(jù)陽離子放電順序，應(yīng)為Cu22e=Cu，而生成的金屬Cu會覆蓋在石墨電極上，故陰極觀察到的現(xiàn)象為石墨上包上銅鍍層；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極Pb2放電，生成金屬Pb；Pb22e=Pb，這樣Pb2被消耗不能生成PbO2，降低了Pb2的利用率。(3)xx新課標(biāo)全國卷，27(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。答案2H2O4e=O24H陽極室的H穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化解析陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中OH失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H。H2O放電產(chǎn)生H，H進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者發(fā)生反應(yīng)：HH2POH3PO2。如果撤去陽膜，H2PO或H3PO2可能被氧化。(4)xx北京理綜，26(4)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。答案NH3根據(jù)反應(yīng)：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多解析由電解NO制備NH4NO3的工作原理圖可知，NO在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO，電極反應(yīng)式為5NO10H2O15e=5NO20H。NO在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成NH，電極反應(yīng)式為3NO18H15e=3NH3H2O，電池總反應(yīng)式為8NO7H2O3NH4NO32HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多，故應(yīng)補(bǔ)充NH3，使其轉(zhuǎn)化為NH4NO3。(5)xx重慶理綜，11(4)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機(jī)物)。導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)開。(用A、D表示)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_。該儲氫裝置的電流效率_。(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)答案ADC6H66H6e=C6H1264.3%解析由圖可知，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的過程是加氫過程，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極反應(yīng)，所以A為電源的負(fù)極，B為電源的正極。電子從負(fù)極流向陰極，即AD。該裝置的目標(biāo)是從苯到環(huán)己烷實(shí)現(xiàn)儲氫，電極反應(yīng)式為C6H66H6e=C6H12。陽極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，生成2.8mol氧氣，失去11.2mol電子。電解過程中通過陰、陽極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也為11.2mol。陰極除生成環(huán)己烷外，還生成H2：2H2e=H2，由題意可知，2n(H2)6n(C6H12)11.2mol，10 moln(H2)10%10mol24%n(C6H12)；解得n(H2)2mol，n(C6H12)1.2mol，故生成1.2molC6H12時轉(zhuǎn)移電子1.2mol67.2mol，電流效率100%64.3%。(6)xx福建理綜，24(1)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為_。圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。答案吸氧腐蝕B解析金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕，越靠近液面接觸到的O2越多，腐蝕得越嚴(yán)重。5(xx安徽理綜，28)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。(3)該小組對圖2中0t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：答案(1)2.0碳粉含量的影響(2)吸氧還原2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)(3)反應(yīng)放熱，溫度升高(4)藥品用量和操作同編號實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管)；通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化(也可測溫度變化、檢驗(yàn)Fe2等)。如果瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。(本題屬于開放性試題，答案合理即可)解析(1)本題采用“控制變量法”進(jìn)行研究，即保持其他條件相同，只考慮其中一個因素對實(shí)驗(yàn)的影響。探究醋酸濃度對電化學(xué)腐蝕的影響時，應(yīng)保證碳粉和鐵粉的質(zhì)量與參照實(shí)驗(yàn)相同，因此實(shí)驗(yàn)中鐵粉為2.0g；對比實(shí)驗(yàn)和可知，鐵粉的質(zhì)量及醋酸的濃度相同，而碳粉的質(zhì)量不同，顯然探究的是碳粉的含量對鐵的電化學(xué)腐蝕的影響。(2)當(dāng)鐵發(fā)生析氫腐蝕時，由于生成H2，容器的壓強(qiáng)不斷增大，而發(fā)生吸氧腐蝕時，由于消耗O2，容器的壓強(qiáng)不斷減小，t2時容器的壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，