2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第2講 化學(xué)用語(yǔ).doc

2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第2講 化學(xué)用語(yǔ)考點(diǎn)一 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)：人們確定了一套符號(hào)來(lái)表示各種元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號(hào)不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個(gè)原子。 2.離子符號(hào)：表示各種離子的符號(hào)。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以Cl為例）：圈內(nèi)+17表示Cl的原子核內(nèi)有17個(gè)帶正電荷的質(zhì)子 弧線(xiàn)表示電子層弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)+17287Cl:例1（xx杭州三模）右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層B.該粒子是陽(yáng)離子C.該元素是一種金屬元素D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 解析由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個(gè)電子層。答案 A方法技巧原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例+11281+1128+17288+17287Cl Cl- Na Na+考點(diǎn)二 表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)1.分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2 ， 過(guò)氧化氫的分子式為H2O2。（最簡(jiǎn)式）n = 分子式 。2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成，也叫分子式。如CO2 3.電子式：用“”“”表示原子最外層電子的式子。4.結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H5.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫(xiě)。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH 6.最簡(jiǎn)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，過(guò)氧化氫的最簡(jiǎn)式為HO。 7.化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。特別提醒：1.對(duì)于離子化合物，元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目?；蟽r(jià)的正負(fù)與離子所帶電荷一致。2.對(duì)于共價(jià)化合物，元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目?；蟽r(jià)的正負(fù)由共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定的。共用電子對(duì)偏向哪一種原子哪一種元素就顯負(fù)價(jià)，共用電子對(duì)偏離哪一種原子哪一種元素就顯正價(jià)。3.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 4.化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。例2下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：:NN:解析F-的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，A正確；CO2 為直線(xiàn)型分子(OCO)，NaCl為離子化合物，電子式為：，N2的結(jié)構(gòu)式為NN，故B、C、D均不正確。答案A方法技巧1.原子的電子式:原子的最外層有多少個(gè)電子就在其元素符號(hào)周?chē)?huà)多少個(gè)小黑點(diǎn)“”或小叉“”。如：Li， Cl 2.離子的電子式:陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子（一般指單原子形成的陽(yáng)離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時(shí)若原最外層沒(méi)有電子，其電子式就是它的離子符號(hào)，如鈉離子寫(xiě)成Na+、鋇離子寫(xiě)成Ba2+；復(fù)雜的陽(yáng)離子是原子團(tuán)失去一個(gè)或幾個(gè)電子形成的，其電子式不僅要畫(huà)出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“ ”將原子團(tuán)括起來(lái)，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。如： HHHNH+ 陰離子：簡(jiǎn)單陰離子，一般最外層是2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號(hào)周?chē)?huà)出最外層電子，并用“ ”將其括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：H-、Cl-復(fù)雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫(huà)出所有原子的最外層電子，然后用“ ”將它們括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值. 如：SO42-寫(xiě)成 2-3.單質(zhì)分子的電子式： 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系，再畫(huà)出所有原子的最外層電子。如H2寫(xiě)成H:H ；Cl2寫(xiě)成ClCl 4.化合物的電子式： 共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對(duì)共用電子，若為雙鍵則有兩對(duì)共用電子，依此類(lèi)推。一般來(lái)說(shuō)，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H例外）。寫(xiě)電子式時(shí)，共用電子對(duì)寫(xiě)在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號(hào)周?chē)?huà)出。在共價(jià)化合物中，各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 如：HCl寫(xiě)成 HCl，CO2寫(xiě)成 O C O ；至于含氧酸的電子式，一般來(lái)說(shuō)先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含-OH的數(shù)目（一元酸有一個(gè)-OH，n元酸有n個(gè)-OH），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來(lái)確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。如：HClO寫(xiě)成HO Cl 離子化合物由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個(gè)陽(yáng)離子或多個(gè)陰離子，書(shū)寫(xiě)時(shí)要使每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對(duì)稱(chēng)、規(guī)范。如：NaCl寫(xiě)成Na+Cl-；MgCl2寫(xiě)成Cl-Mg2+ Cl-；5.游離基的電子式： 游離基是由分子失去一個(gè)或多個(gè)原子所形成的活性基團(tuán)，它顯電中性，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-OH寫(xiě)成OH6.用電子式表示化合物的形成過(guò)程：共價(jià)化合物：如H2S的形成，H+S+H HSH離子化合物：如CaCl2的形成，Cl+ Ca +ClCl-Ca2+Cl-考點(diǎn)三 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須要尊重事實(shí)，要配平（即要遵守質(zhì)量守恒定律），還要注明反應(yīng)發(fā)生的條件，有氣體生成須注“”，溶液中有沉淀生成則須注“”。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。 要熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，書(shū)寫(xiě)時(shí)要清楚反應(yīng)物的量對(duì)離子方程式的影響。所寫(xiě)出的離子方程式必須要符合客觀事實(shí)，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理詳見(jiàn)第4講。3.電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過(guò)程的方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)；清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意可逆符號(hào)。詳見(jiàn)第32講。4.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。（2）反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個(gè)數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。（3）H表示反應(yīng)熱的數(shù)值，無(wú)需注明+或-號(hào)，但要有單位，且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。（4）需注明測(cè)定的溫度和壓強(qiáng)，若不注明則指的是溫度為25，壓強(qiáng)為101kPa5.電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要能正確書(shū)寫(xiě)原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式；電解池的陰、陽(yáng)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式。詳見(jiàn)第36講。6.用電子式表示化合物的形成過(guò)程。如HCl的形成過(guò)程：ClH+ClH 例3 (xx山東)黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為： ；若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是_（填元素符號(hào)）。(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_（填代號(hào)）。 a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收通過(guò)改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。_ _、_ _（不必配平）(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：a.除去Al3+的離子方程式是_ _。b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為_(kāi)。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi) _。解析（1）由氧化還原反應(yīng)概念易知，反應(yīng)中Cu、O的化合價(jià)降低，被還原。（2）從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來(lái)回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應(yīng)途徑；Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應(yīng)途徑。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過(guò)量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來(lái)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。答案（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3+2I- 2Fe2+I2 （4）a.Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2Ob.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色