2019-2020年高二化學 第06課時 化學平衡（三）練習 新人教版.doc

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2019-2020年高二化學 第06課時 化學平衡（三）練習 新人教版 [思考] 1.在恒容恒溫下進行N2+3H2 2NH3反應，如果下列各量不隨時間變化，是否已達平衡狀態(tài)？ （1）[NH3] （2）體系的壓強 （3）混合氣體的平均分子量 2.在恒容恒溫下進行 H2+I2（g）2HI反應，如果下列各量不隨時間變化，是否已達平衡狀態(tài)？ （1）[HI] （2）體系的壓強 （3）混合氣體的平均分子量 五.化學平衡常數 1.平衡常數 對反應CO+H2O(g) CO2+H2實驗： 設在4個1L的密閉容器里，分別通入不同物質的量的CO、H2O、CO2和H2，相同條件下都達化學平衡，測得數據如下： 觀察下表并計算： 起始時各物質的濃度（molL-1） 平衡時各物質的濃度（molL-1) 平衡時 c(CO2)c(H2) c(CO)c(H2O) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 0.010 0 0.0025 0.010 0.010 0 0.030 0.030 0 0.020 0.0075 0 0 0.010 0.0075 0 0.0050 0.0067 0.0021 0.0025 0.0050 0.0067 0.0296 0.0225 0.0050 0.0133 0.0079 0.0075 0.0050 0.0033 0.0079 0.0075 ？ ？ ？ ？ 結論： 在一定溫度下，可逆反應無論從 開始，還是從 開始，又無論反應物起始濃度的大小，最后都能達到 。 這時生成物的濃度乘積除以反應物的濃度乘積所得到的比是個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數。通常用符號 表示。 對于一般的可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數可表示為： 2.平衡常數的應用 從K的大小，可以推斷反應進行的 。K值越大，表示 ，也就是 . 反之，K越小， 。 3. 平衡常數的特點 可逆反應的平衡常數并不隨反應物或生成物濃度的改變而改變，但隨溫度的改變而改變。 練習： 1．在某溫度下，可逆反應mA+nB pC+qD在平衡常數為K，下列說法正確的是（ ） A、 K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 B、 K越大，達到平衡時，C的濃度越大 C、 C的起始濃度越大，K值越大 D、 K隨溫度的改變而改變 注意： 在使用平衡常數時，必須注意是在哪一溫度下進行的可逆反應。