2019-2020年高三化學 知識點精析精練 重要的氧化劑和還原劑.doc
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2019-2020年高三化學 知識點精析精練 重要的氧化劑和還原劑 一、氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。在反應中，還原劑是電子的給予體，氧化劑是電子的 接受體，二者的關系可概括為： -e- 還原劑 ? 氧化劑 +e- 1．氧化劑是指在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)，也就是反應后所含元素化合價降低的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原，其生成物為還原產(chǎn)物?？筛爬椤敖怠⒌?、還”。 2．還原劑是指在反應中失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，也就是反應后所含元素化合價升高的物質(zhì)。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化，其生成物為氧化產(chǎn)物?？筛爬椤吧?、失、氧”。 二、一種物質(zhì)在反應中是作氧化劑還是還原劑主要取決于該物質(zhì)所含元素化合價的高低。一般的，當元素處于最高價態(tài)時只能作氧化劑，如；當元素處于最低價態(tài)時只能作還原劑，如；當元素處于中間價態(tài)時，既能作氧化劑，又能作還原劑，如和可概括為“高氧低還，中間有兩性”。 三、物質(zhì)的氧化性和還原性相對強弱的判斷 1．在“氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”的反應中，一般是：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。 2．非金屬性越強的元素，共單質(zhì)的氧化性越強，而對應的陰離子還原性越弱；金屬性越強的元素，其單質(zhì)的還原性越強，而對應的陽離子氧化性越弱。例如：還原性Na>Mg>Al，氧化性。 3．具有多種可變化合價的元素，一般是處于最高價態(tài)時的氧化性最強，隨著化合價的降低，其氧化性減弱，還原性增強。例如：按 次序，其氧化性遞減，而還原性遞增。但Cl元素特殊， HCl0的氧化性強于HclO4。 4．氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均隨濃度的增大、溫度的升高而增強。 四、中學常見的重要氧化劑和還原劑 1．重要的氧化劑有①活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2 、O2等；②過氧化物，如Na2O2、H2O2等；③某些元素的氧化物、含氧酸，如MnO2 、H2SO4、HNO 3 、HClO等；④高價金屬的陽離子，如Fe3+、Cu2+等；⑤一些鹽類，如 KmnO4、KclO3 、K2Cr2O7 。 2．重要的還原劑有①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Fe等；②某些不活潑的非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等；③非金屬的氣態(tài)氫化物及其陰離子，如HBr、HI、H2S、NH3、S2- 、Br- 、I-等；④一些元素的低價態(tài)鹽，如FeSO4 、NaSO4、硫化物；⑤一些氧化物，如CO、SO2. 五、重要氧化劑和還原劑間常見的反應 1．金屬單質(zhì)之間、非金屬單質(zhì)之間發(fā)生的置換反應。 2．一些氧化物和金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)之間發(fā)生的反應。 3．高價金屬陽離子(如Fe3+)和高價含氧酸根離子(如)作氧化劑的反應。 4．低價金屬陽離子(如Fe2+ )和低價含氧酸根離子(如)作還原劑的反應。學法建議 1．由于學生對氧化還原反應已經(jīng)有了較全面、系統(tǒng)的認識，因此學習本節(jié)知識時要特別注重新舊知識的聯(lián)系，進一步加深對氧化劑和還原劑的認識。 2．本節(jié)內(nèi)容涉及眾多氧化還原反應，知識容量較大，學習時要善于歸納、小結，盡量使所學知識條理化、系統(tǒng)化。 3．本節(jié)內(nèi)容綜合性很強．對綜合運用知識分析問題的能力要求較高，因此，必須學會從不同角度思考、分析、解決問題的方法。 潛能開發(fā) ［例1］在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應：，由此可推斷下列相應的結論，不正確的是 ( ) A.該反應屬于置換反應 B.原性12>Cl2 C．非金屬性I>C1 D.氧化性KclO3>C12 根據(jù)置換反應的概念，首先斷定所給反應是一個置換反應。由元素化合價的變化可知：反應中KclO3 是氧化劑，I2是還原劑，KIO2是氧化產(chǎn)物，Cl2是還原產(chǎn)物，據(jù)“還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性”規(guī)律推知B正確。再結合Cl2不能將I2氧化成IO 的事實，推知D正確，反應的發(fā)生，與I元素、C1元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，且事實上是C1元素的非金屬性強于I元素的非金屬性，因而C是不正確的。 [答案]C [例2]根據(jù)反應式可判斷離子還原性由強到弱的順序為 ( ) 思路分析 首先確定各反應的還原劑(①為I-，②為Fe2+)和還原產(chǎn)物(①為Fe2+，②為Br-)，其次是根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，推出還原性：I- >Fe2+ ,Fe2+ >Br-，最后綜合給出離子還原性強弱順序為：I- >Fe2+ >Br-。 [答案]B [例3]往100mL溶液中緩緩通人0．1mol氯氣，使溶液中有的Br-被氧化成Br2 。求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。 思路分析 求FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度關鍵是求算溶液中所含F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量，而求算溶液中所含F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量，必須分析有關的反應原理。 FeBr2溶液中的Fe2+ 、Br-均能被Cl2氧化，但解題時應知道Fe2+ 、Br-中哪一種離子先被氧化。據(jù)反應可知 Fe2+的還原性強于Br-，因此，當Br-有被氧化時，溶液中的Fe2+已全部被氧化了，然后根據(jù)電子守恒，有： ． ［答案］1.2mol／L 思維診斷 該反應表面上看是I2置換出Cl2，容易使人誤認為I2的氧化性強于Cl2，并做出非金屬性I元素強于C1元素的錯誤結論。 思維診斷 解答此種類型的題，準確判斷每一個反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是關鍵；熟記規(guī)律，綜合分析是比較物質(zhì)氧化性和還原性強弱的基本策略。即：有升必有降，有得必有失；兩強生兩弱等。 思維診斷 當一種氧化劑遇到兩種或兩種以上還原劑時，優(yōu)先氧化還原性最強的物質(zhì)，當氧化性最強的物質(zhì)完全被氧化后，才能依次氧化還原性較強的物質(zhì)。涉及氧化還原反應的計算問題，利用電子守恒原理分析，可化難為易，化繁為簡。 知能達標訓練 1．H-可以跟NH3反應，，根據(jù)該反應事實，可以得出的正確結論是 ( ) A.NH3具有還原性 B．H-是很強的還原劑 C．H2是氧化產(chǎn)物，NH是還原產(chǎn)物 D．該反應屬于置換反應 答案: 1．B 根據(jù)化合價變化，價態(tài)升高，失e -，故H-為強還原劑 2．ClO2是一種消毒殺茵效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得 ClO2: 下列說法正確的是 ( ) A．KclO3在反應中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O2在反應中被氧化 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移 答案: 2．AC 3．下列敘述中正確的是 ( ) A．含金屬元素的離子一定都是陽離子 B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 答案: 3．D A項中如MnO4-、AlO2-等都是陰離子；B項中如中，C是還原劑；C項中如水的電解； D項中如 4．下列各組物質(zhì)中，通常作氧化劑的是 ( ) 答案: 4．B 5．有相同條件下的三個反應： 由此得出，下列判斷不正確的是 A.氧化性：A2
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