2019-2020年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 word版含解析.doc

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2019-2020年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 word版含解析 　 一、單項(xiàng)選擇題（每一小題有且僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共15小題） 1．（3分）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（　　） 　 A． 天然氣是二級(jí)能源 B． 石油是二級(jí)能源 　 C． 電能是一級(jí)能源 D． 水力是一級(jí)能源 　 2．（3分）（xx?汕頭模擬）已知 2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　?。? 　 A． O2的能量一定高于SO2的能量 　 B． SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 　 C． SO2的能量一定高于SO3的能量 　 D． 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 　 3．（3分）下列用電子式表示的形成過程正確的是（　?。? 　 A． B． C． D． 　 4．（3分）下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　?。? 　 A． Na2O B． NH4Cl C． H2SO4 D． H2O2 　 5．（3分）在反應(yīng)：C+CO2═2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　?。? ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)． 　 A． ①②③ B． ②③⑤ C． ①②③④ D． ②③④ 　 6．（3分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（　?。? 　 A． 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度 　 B． 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等 　 C． 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 　 D． 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變 　 7．（3分）在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)．現(xiàn)通入4mol H2和4mol N2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率是（　?。? 　 A． 0.12mol/（L．s） B． 0.36 mol/（L．s） C． 0.04 mol/（L．s） D． 0.24 mol/（L．s） 　 8．（3分）下列排列順序正確的是（　　） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3． 　 A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③ 　 9．（3分）具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　?。? 　 A． X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA 　 B． 原子半徑X＞Y＞Z 　 C． 元素原子的得電子能力X＞Y＞Z 　 D． 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3 　 10．（3分）已知Xn﹣、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是（　?。? 　 A． 離子半徑大小關(guān)系是Xn﹣＜Yn+ B． Z一定是稀有氣體元素的原子 　 C． 原子序數(shù)關(guān)系是Z＞Y＞X D． 原子半徑關(guān)系是Y＜X 　 11．（3分）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X 　 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y 　 C． W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等 　 D． Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿 　 12．（3分）如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，則關(guān)于該電池的說法不正確的（　　） 　 A． a極是負(fù)極 　 B． 正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 　 C． 電子由b通過燈泡流向a 　 D． 氫氧燃料電池是環(huán)保電池 　 13．（3分）下列各組粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　?。? 　 A． OH﹣、H2O、F﹣ B． NH3、NH4+、NH2﹣ C． H3O+、NH4+、NH2﹣ D． HCl、F2、H2S 　 14．（3分）（xx?黃浦區(qū)一模）在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 元素R位于周期表中第ⅤA族 　 B． RO3﹣中的R只能被還原 　 C． R2在常溫常壓下一定是氣體 　 D． 若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol 　 15．（3分）可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。? ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)． 　 A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部 　 二、非選擇題（共55分） 16．（15分）金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置A的作用是制取氯氣，虛線框內(nèi)是除雜裝置，請(qǐng)回答下列問題： （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是　_________　，燒瓶中加入的試劑是　_________?。? （2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑　_________?。? （3）裝置B中盛放的試劑是　_________　（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　_________　，化學(xué)反應(yīng)方程式是　_________　 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 （4）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是　_________?。? 　 17．（16分）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑦ ? 三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ （1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　_________?。? （2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是　_________?。? （3）寫出元素⑥的最簡單氫化物的電子式：　_________?。? （4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為　_________　和　_________　．比較⑧和⑨單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 （用離子方程式表示）：　_________?。? （5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________　． 　 18．（12分）已知X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X、W同主族，X、Y、Z同周期，Y、Z為相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷： （1）寫出下列元素的元素符號(hào)：X　_________　Y　_________　Z　_________　W　_________　 （2）由元素W與元素Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物的電子式：　_________　 （3）元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性與W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性大小比較：　_________?。? 　 19．（12分）（1）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示，回答下列問題： ①寫出銅鋅原電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式： 負(fù)極：　_________　； 正極：　_________　 ②若正極質(zhì)量增重12.8g，則該原電池轉(zhuǎn)移了　_________　mol電子． （2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________??；②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為　_________　； ③改變下列條件，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是　_________　 A、降低溫度 B、減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C、減小壓強(qiáng) D、增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量． 　  xx重慶市七校聯(lián)盟高一（下）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、單項(xiàng)選擇題（每一小題有且僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共15小題） 1．（3分）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 天然氣是二級(jí)能源 B． 石油是二級(jí)能源 　 C． 電能是一級(jí)能源 D． 水力是一級(jí)能源 考點(diǎn)： 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 根據(jù)能源的分類知識(shí)判斷，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需要依靠他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源． 解答： 解：A、天然氣是礦物燃料，是經(jīng)人工開采、加工后獲得的，為一級(jí)能源，故A錯(cuò)誤； B、石油是自然界中人工開采獲得的，為一級(jí)能源，故B錯(cuò)誤； C、電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級(jí)能源，故C錯(cuò)誤； D、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查能源的分類、一級(jí)能源和二級(jí)能源的定義，難度不大． 　 2．（3分）（xx?汕頭模擬）已知 2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　?。? 　 A． O2的能量一定高于SO2的能量 　 B． SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 　 C． SO2的能量一定高于SO3的能量 　 D． 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 考點(diǎn)： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量．有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生． 解答： 解：因反應(yīng) 2SO2+O2═2SO3為放熱反應(yīng)，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，而斷鍵過程需要吸收能量，故放熱反應(yīng)有些也需要一定條件．該反應(yīng)是放熱的，但需要在高溫下才能發(fā)生． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)能量和反應(yīng)熱的關(guān)系．解此類題要明確反應(yīng)物能量是指反應(yīng)物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對(duì)比． 　 3．（3分）下列用電子式表示的形成過程正確的是（　?。? 　 A． B． C． D． 考點(diǎn)： 電子式． 專題： 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 分析： A、氯化氫是共價(jià)化合物； B、溴化鈉是離子化合物； C、MgF2電子式中2個(gè)氟離子在鎂離子兩邊； D、O原子和C原子通過共用電子對(duì)形成二氧化碳． 解答： 解析：A、HCl為共價(jià)化合物，HCl電子式書寫錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤； B、NaBr為離子化合物，故B錯(cuò)誤； C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個(gè)F﹣形成離子鍵，故C錯(cuò)誤； D、O原子和C原子通過共用電子對(duì)形成二氧化碳，所以其形成過程為，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查用電子式的形成過程，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 　 4．（3分）下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　?。? 　 A． Na2O B． NH4Cl C． H2SO4 D． H2O2 考點(diǎn)： 離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型． 專題： 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 分析： 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，但銨鹽為離子化合物含離子鍵，以此來解答． 解答： 解：A．氧化鈉中只含離子鍵，故A不選； B．氯化銨中存在離子鍵和N﹣H共價(jià)鍵，故B選； C．硫酸中只含共價(jià)鍵，故C不選； D．過氧化氫中只含共價(jià)鍵，故D不選； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的形成為解答的關(guān)鍵，注意銨鹽中含離子鍵，題目難度不大． 　 5．（3分）在反應(yīng)：C+CO2═2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　?。? ①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)． 　 A． ①②③ B． ②③⑤ C． ①②③④ D． ②③④ 考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析： 增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答． 解答： 解：①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確； ②升溫，反應(yīng)速率加快，故正確； ③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確； ④增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤； ⑤該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意④⑤中濃度的變化，把握濃度變化則反應(yīng)速率變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 6．（3分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（　?。? 　 A． 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度 　 B． 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等 　 C． 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 　 D． 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，但化學(xué)平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動(dòng)態(tài)平衡． 解答： 解：A．不同的條件，對(duì)應(yīng)不同的反應(yīng)限度，應(yīng)該加上一個(gè)前提，在該條件下（主要是在相同溫度、壓強(qiáng)下），故A錯(cuò)誤； B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，故B正確； C．化學(xué)平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動(dòng)態(tài)平衡，不是靜止的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤； D．在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，不同的條件，對(duì)應(yīng)不同的反應(yīng)限度，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意理解化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷角度． 　 7．（3分）在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)．現(xiàn)通入4mol H2和4mol N2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率是（　?。? 　 A． 0.12mol/（L．s） B． 0.36 mol/（L．s） C． 0.04 mol/（L．s） D． 0.24 mol/（L．s） 考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系． 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析： 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算解答． 解答： 解：10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)速率定義式理解反應(yīng)速率規(guī)律． 　 8．（3分）下列排列順序正確的是（　　） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3． 　 A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③ 考點(diǎn)： 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： ①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定； ②電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑??； ③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)； ④金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)． 解答： 解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故錯(cuò)誤； ②電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Mg＞O，故正確； ③非金屬性Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故錯(cuò)誤； ④金屬性K＞Mg＞Al，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性為KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故正確； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素性質(zhì)的比較及原子半徑的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、性質(zhì)的比較方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大． 　 9．（3分）具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　?。? 　 A． X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA 　 B． 原子半徑X＞Y＞Z 　 C． 元素原子的得電子能力X＞Y＞Z 　 D． 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3 考點(diǎn)： 同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系． 分析： 具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，則X、Y、Z為同周期的三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，化合價(jià)依次為+7、+6、+5，則非金屬性X＞Y＞Z，以此來解答． 解答： 解：由同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z， A．HXO4、H2YO4、H3ZO4中X、Y、Z的化合價(jià)依次為+7、+6、+5，其最高正價(jià)等于主族的族序數(shù)，則在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA，故A正確； B．同周期，從左到右隨原子序數(shù)的增大，半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤； C．非金屬性越強(qiáng)，元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則元素原子的得電子能力X＞Y＞Z，故C正確； D．HXO4、H2YO4、H3ZO4中X、Y、Z的化合價(jià)依次為+7、+6、+5，則負(fù)化合價(jià)依次為﹣1、﹣2、﹣3，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大． 　 10．（3分）已知Xn﹣、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是（　?。? 　 A． 離子半徑大小關(guān)系是Xn﹣＜Yn+ B． Z一定是稀有氣體元素的原子 　 C． 原子序數(shù)關(guān)系是Z＞Y＞X D． 原子半徑關(guān)系是Y＜X 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： Xn﹣、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Z一定為稀有氣體，X、Y為主族元素，且X與Z同周期，Y處于X、Z的下一周期，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此解答． 解答： 解：Xn﹣、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Z一定為稀有氣體，X、Y為主族元素，且X與Z同周期，Y處于X、Z的下一周期， A．核電荷數(shù)X＜Y，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Xn﹣＞Yn+，故A錯(cuò)誤； B．Z一定為稀有氣體元素，故B正確； C．原子序數(shù)Y＞Z＞X，故C錯(cuò)誤； D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y(jié)＞X，故D錯(cuò)誤， 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，確定元素的位置是解題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑的比較． 　 11．（3分）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　　） 　 A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X 　 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y 　 C． W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等 　 D． Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿 考點(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： 原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z．若Z為Na，則W為Mg，注意ⅡA族后面是過渡金屬，不是ⅢA族元素，D不正確．題中的X、Y、Z、W對(duì)應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S． 解答： 解：A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤； B．根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越大，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B錯(cuò)誤； C．如W為Si，則四種元素分別為C、N、Al、Si，W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，故C正確； D．X、Y、Z、W對(duì)應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S，Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為： Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，則Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿或弱酸，故D錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意若Z為Na，則W為Mg，注意ⅡA族后面是過渡金屬，與ⅢA族元素不相鄰． 　 12．（3分）如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，則關(guān)于該電池的說法不正確的（　?。? 　 A． a極是負(fù)極 　 B． 正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 　 C． 電子由b通過燈泡流向a 　 D． 氫氧燃料電池是環(huán)保電池 考點(diǎn)： 常見化學(xué)電源的種類及其工作原理． 專題： 電化學(xué)專題． 分析： 氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣=2H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極． 解答： 解：A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故A正確； B、通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故正極的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯(cuò)誤； C、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，故C錯(cuò)誤； D、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，屬于環(huán)保電池，故D正確． 故選BC． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性． 　 13．（3分）下列各組粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　　） 　 A． OH﹣、H2O、F﹣ B． NH3、NH4+、NH2﹣ C． H3O+、NH4+、NH2﹣ D． HCl、F2、H2S 考點(diǎn)： 原子構(gòu)成；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系． 專題： 原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 分析： 根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)相加即為微粒的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)加負(fù)電荷數(shù)等于微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)減去正電荷數(shù)等于微粒的電子數(shù)來分析解答． 解答： 解：A、OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，H2O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是10，F(xiàn)﹣的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，故A不選； B、NH3的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，NH2﹣的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，故B不選； C、H3O+、NH4+，的質(zhì)子數(shù)都是11、電子數(shù)都是10，NH2﹣的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，故C不選； D、HCl、F2、H2S的質(zhì)子數(shù)都是18、電子數(shù)都是18，即具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故D選； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵． 　 14．（3分）（xx?黃浦區(qū)一模）在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 元素R位于周期表中第ⅤA族 　 B． RO3﹣中的R只能被還原 　 C． R2在常溫常壓下一定是氣體 　 D． 若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)． B、RO3﹣中R為+5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，R最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性． C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)． D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，據(jù)此計(jì)算． 解答： 解：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素R應(yīng)位于第ⅦA族，故A錯(cuò)誤； B、RO3﹣中R為+5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，R最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤； C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯(cuò)誤； D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol（5﹣0）=5mol，故D正確． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)、元素性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系以及根據(jù)信息提取知識(shí)的能力等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，最高正價(jià)為+7價(jià)．是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力考查，是一道不錯(cuò)的能力考查題目． 　 15．（3分）可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。? ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)． 　 A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)． 解答： 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2，能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，故①正確； ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故②錯(cuò)誤； ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡，故③錯(cuò)誤； ④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確； ⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤； ⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確； ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)等于反應(yīng)后各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之和，但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變． 　 二、非選擇題（共55分） 16．（15分）金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置A的作用是制取氯氣，虛線框內(nèi)是除雜裝置，請(qǐng)回答下列問題： （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是　濃鹽酸　，燒瓶中加入的試劑是　MnO2?。? （2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑　?。? （3）裝置B中盛放的試劑是　A　（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　有淡黃色沉淀生成　，化學(xué)反應(yīng)方程式是　Na2S+Cl2=2NaCl+S↓　 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 （4）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是　吸收氯氣，防止污染大氣　． 考點(diǎn)： 實(shí)驗(yàn)裝置綜合；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律． 專題： 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題． 分析： （1）從實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理分析； （2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，HCl易溶于水； （3）從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析，氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來； （4）氯氣為有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理． 解答： 解：（1）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2； 故答案為：濃鹽酸；MnO2； （2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實(shí)驗(yàn)過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度，所用裝置為：； 故答案為：； （3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓； 故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓； （4）氯氣為有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以裝置C中盛放燒堿溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣； 故答案為：吸收氯氣，防止污染大氣． 點(diǎn)評(píng)： 本題以實(shí)驗(yàn)題的形式考查了比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱的方法，注意從整體的角度把握題目需要解答的問題，題目難度不大，掌握常見非金屬元素的性質(zhì)是關(guān)鍵． 　 17．（16分）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑦ ? 三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ （1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　Ar?。? （2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是　KOH?。? （3）寫出元素⑥的最簡單氫化物的電子式：　?。? （4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為　NaOH　和　HBrO4?。容^⑧和⑨單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 （用離子方程式表示）：　Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2　． （5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為　NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O?。? 考點(diǎn)： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： 由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，?為F． （1）稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑； （2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)； （3）元素⑥的最簡單氫化物為SiH4，分子中Si原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)； （4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、高溴酸，利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)比較氯氣與溴單質(zhì)的氧化性； （5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水． 解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，?為F． （1）稀有氣體的Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar； （2）金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：KOH； （3）元素⑥的最簡單氫化物為SiH4，分子中Si原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：； （4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、HBrO4，利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)比較氯氣與溴單質(zhì)的氧化性，相應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，故答案為：NaOH；HBrO4；Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2； （5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固． 　 18．（12分）已知X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X、W同主族，X、Y、Z同周期，Y、Z為相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷： （1）寫出下列元素的元素符號(hào)：X　Li　Y　N　Z　O　W　Na　 （2）由元素W與元素Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物的電子式：　　 （3）元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性與W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性大小比較：　LiOH＜NaOH?。? 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X、W同主族，X、Y、Z同周期，則X為Li，據(jù)此解答． 解答： 解：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X、W同主族，X、Y、Z同周期，則X為Li， （1）由上述分析可知，X為Li；Y為N；Z為O，W為Na，故答案為：Li；N；O；Na； （2）由元素Na與元素O按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物為Na2O2，電子式為：，故答案為：； （3）金屬性Li＜Na，故堿性：LiOH＜NaOH，故答案為：LiOH＜NaOH． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，元素Z的推斷為突破口，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握． 　 19．（12分）（1）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示，回答下列問題： ①寫出銅鋅原電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式： 負(fù)極：　Zn﹣2e﹣=Zn2+??； 正極：　Cu2++2e﹣=Cu　 ②若正極質(zhì)量增重12.8g，則該原電池轉(zhuǎn)移了　0.4　mol電子． （2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　3X+Y?2Z　；②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為　0.01mol/（L?min）?。? ③改變下列條件，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是　D　 A、降低溫度 B、減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C、減小壓強(qiáng) D、增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量． 考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡建立的過程． 專題： 基本概念與基本理論． 分析： （1）①該原電池中負(fù)極為較活潑金屬鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，銅上銅離子得電子； ②根據(jù)電極方程式計(jì)算； （2）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式； ②分析圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=； ③根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析． 解答： 解：①Zn比Cu活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，Cu2++2e﹣=Cu， 故答案為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu； ②正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，若正極質(zhì)量增重12.8g，即生成的Cu為0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol； 故答案為：0.4； （2）①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z， 故答案為：3X+Y?2Z； ②由圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率==0.01mol/（L?min）； 故答案為：0.01mol/（L?min）； ③A、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤； B、減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量，X的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤； C、減小壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤； D、增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量，Z的濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D正確； 故答案為：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原電池原理的應(yīng)用、反應(yīng)速率的求算，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查，注意把握電極方程式的書寫方法．