2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測二十七硝酸新人教版.doc

2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測二十七硝酸新人教版1關(guān)于硝酸的說法正確的是()A硝酸電離出的H，能被Zn、Fe等金屬還原成H2B濃HNO3與濃HCl按31的體積比所得的混合物叫王水C硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是5價(jià)的氮元素得電子D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體解析：選CA項(xiàng)，硝酸能電離出H，但氧化性NO>H，H不能被Zn、Fe等金屬還原成H2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃HNO3與濃HCl按13的體積比所得的混合物叫王水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是5價(jià)的氮元素得電子，正確；D項(xiàng)，常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，錯(cuò)誤。2下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A常溫下都可用鋁制容器貯存B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反應(yīng)D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大解析：選A濃H2SO4吸水增重，B錯(cuò)誤；濃H2SO4常溫下與Cu不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濃H2SO4吸水、濃HNO3揮發(fā)都會(huì)使酸液的濃度減小，D錯(cuò)誤。3從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是()ACu與濃HNO3Cu(NO3)2BCu與稀HNO3Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuAgNO3Cu(NO3)2解析：選CA項(xiàng)，生成的NO2會(huì)造成大氣污染，不正確；B項(xiàng)，生成的NO也會(huì)造成大氣污染，不正確；C項(xiàng)，生成等量的硝酸銅所用的原料少比較經(jīng)濟(jì)，又不會(huì)對環(huán)境造成污染，正確；D項(xiàng)，硝酸銀成本較高，同時(shí)硝酸銀會(huì)對環(huán)境造成一定的污染，主要是重金屬污染，不正確。4下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是()AFe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)BFe2O3跟稀硝酸反應(yīng)CCuO跟稀硝酸反應(yīng)DAl(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)解析：選AA項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，因此Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)后生成硝酸鐵和一氧化氮，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3跟稀硝酸反應(yīng)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CuO跟稀硝酸反應(yīng)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。5將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是()A硫酸亞鐵B硫酸鋅C硝酸鉀 D氯化鈉解析：選C在酸性溶液中，硝酸鹽具有氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅和NO，選項(xiàng)C符合題意。60.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2的量為()A0.2 mol B0.6 molC小于0.6 mol D大于0.6 mol解析：選C因銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。7將1.92 g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是()A0.12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol解析：選B銅與HNO3反應(yīng)時(shí)，消耗的HNO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)0.03 mol；n(氣體)0.05 mol；所以共耗HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。8將0.1 mol銅與40 mL 10 molL1 HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H，由此可知()A生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LB生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 LC被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)molD反應(yīng)后溶液中所含NO的物質(zhì)的量為0.2 mol解析：選C溶液中含有H，則HNO3過量。在反應(yīng)過程中變稀，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化劑作用兩部分，前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，從兩反應(yīng)式看出：Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)NO2(或NO)，作酸用的硝酸為0.2 mol，生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有a mol的HNO3過量，則被還原的HNO3為(0.4a0.2)mol，生成的氣體的物質(zhì)的量為(0.4a0.2)mol，溶液中的NO由過量的HNO3和Cu(NO3)2中的NO組成，為(a0.2)mol。9在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為_。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_，其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為_。解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度不斷減小，反應(yīng)結(jié)束前實(shí)質(zhì)上是銅與稀硝酸的反應(yīng)。反應(yīng)停止后再加稀H2SO4，溶液中的NO在酸性條件下，又相當(dāng)于稀HNO3與銅反應(yīng)。答案：(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O銅片逐漸變小，溶液顏色變成綠色，并有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)溶液中有硝酸根離子，加入稀硫酸后增加了溶液中氫離子的濃度，發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol0.25 mol10為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)的離子方程式是_。(3)充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中_，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。(4)NaOH溶液的作用_。解析：(1)關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定量的稀硝酸，則加入石灰石的作用是石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，把裝置中的氧氣排盡，防止干擾反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O。(2)將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、NO和水，該步反應(yīng)的離子方程式是3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(3)充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中無色氣體變成紅棕色，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。(4)NO、NO2是大氣污染物，由于它們可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽，因此可以防止大氣污染。答案：(1)石灰石與稀硝酸生成CO2，把裝置中的氧氣排盡CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)無色氣體變成紅棕色氣體(4)尾氣處理，以免氣體污染環(huán)境1已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，則下列說法不正確的是()ACu作還原劑，HNO3作氧化劑BHNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性C每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol電子轉(zhuǎn)移D如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO解析：選D由反應(yīng)方程式知，8 mol HNO3參加反應(yīng)，生成2 mol NO，則被還原的HNO3為2 mol。2一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是()A硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低，對應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同C硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D兩者用排水法收集到的氣體體積相等解析：選D硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；等量的Cu與酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同，故B錯(cuò)誤；等量的Cu與酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成氣體多，故C錯(cuò)誤；因3NO2H2O=2HNO3NO，最終收集氣體均為NO，由電子守恒可知，收集NO的體積相等，故D正確。3證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是()A濃硝酸加熱能放出氧氣B濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水CHNO3跟金屬反應(yīng)可生成價(jià)態(tài)不同的氧化物D濃HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱解析：選DA項(xiàng)，濃硝酸加熱能放出氧氣只說明硝酸不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水，只說明王水的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)生成產(chǎn)物的價(jià)態(tài)無法判斷氧化性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱，濃硫酸需要加熱，能夠說明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)。4.木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)，下列有關(guān)說法不正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)解析：選AX為SO2、CO2的混合物；Y為NO2，Z導(dǎo)管口：3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2。5往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A前者基本沒有改變，后者變棕黃色B前者變棕黃色，后者也變棕黃色C前者變棕黃色，后者基本沒有改變D前者、后者都基本沒有改變解析：選CFe2和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后，NO在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，把Fe2氧化成Fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色。SO與H在水溶液中不能結(jié)合成濃硫酸，不能把Fe2氧化成Fe3，溶液顏色基本沒變。6如圖表示Cu與HNO3反應(yīng)的量的關(guān)系，哪一點(diǎn)表示銅與稀HNO3反應(yīng)中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系()解析：選ACu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，由方程式可知參加反應(yīng)的硝酸只有被還原，故被還原的HNO3與Cu的關(guān)系為：3Cu2HNO3(還原)。79.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L，測得溶液的c(H)0.1 molL1，此時(shí)溶液中NO的濃度為()A0.3 molL1 B0.4 molL1C0.2 molL1 D0.6 molL1解析：選Bn(NO)0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol30.3 mol，n(CuZn)0.3 mol20.15 mol，nCu(NO3)2nZn(NO3)20.15 mol，其中所含n(NO)0.3 mol，溶液的c(HNO3)c(H)0.1 molL1，其中含n(NO)0.1 mol，溶液中NO的總濃度為0.4 molL1。8足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL解析：選A由題意分析反應(yīng)過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3Cu,NO2、NOO2(H2O),HNO3由此可知Cu失去的電子總數(shù)等于O2得到的電子總數(shù)，2Cu4e,O2，則n(Cu)2n(O2)0.15 mol。根據(jù)Cu22NaOH得n(NaOH)2n(Cu)，故V(NaOH)0.06 L60 mL。9圖甲、乙、丙均為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置：(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是_。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_，_。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞_，再打開活塞_，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管，應(yīng)該_。解析：銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時(shí)可以通過移動(dòng)銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實(shí)驗(yàn)丙中，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管。答案：(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)ca、b先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管10某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2O22H2O)。請回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為_，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是_。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(填化學(xué)式)。(3)裝置B的作用是_。(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。下列對該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是_。A敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_。解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸和木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O，三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)為防止裝置C中酸性氣體溶解速率太快而導(dǎo)致C中溶液進(jìn)入三口燒瓶，裝置B應(yīng)為防倒吸裝置。(4)NO與足量O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯(cuò)誤；O2能使帶火星的木條復(fù)燃，而NO不能，C正確。裝置A中木炭除與濃硝酸的反應(yīng)外，硝酸不穩(wěn)定，部分濃硝酸還會(huì)發(fā)生分解：4HNO34NO2O22H2O。答案：(1)紅棕色C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)AC濃硝酸的分解